届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题解析版.docx
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届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题解析版
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学
化学试题
（满分：
100分考试时间:
100分钟）2020.01
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Mg24Fe56Si28
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
新中国第一根光导纤维
光纤的主要成分是SiO2
B
港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接
采用牺牲阳极的阴极保护法
C
国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演
“焰火”包含“焰色反应”
D
谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定
N2转化成作物能吸收的氮素
A.AB.BC.CD.D
2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（ ）
A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B.75%酒精常作水壶的除垢剂
C.明矾常作饮用水的消毒剂D.生理盐水常作餐具的除污剂
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.BF3的电子式为：
B. 干冰分子的结构式为CO2
C. 质量数为40的氯原子为
D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH3
4.NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2NA
B. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA
C. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA
D. 1mol
分子中最多共平面的碳原子数为9NA
5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。
某小组设计下列装置制备Li3N：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气
B. 实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯
C. 装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境
D. 若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低
6.工业上，常用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中铁为+2价）提取FeSO4和Cu．主要反应：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．下列有关说法错误的是（ ）
A. 氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-
B. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液是否含Fe2+
C. 每生成1 mol Fe2（SO4）3必转移34mol电子
D. 若设计成原电池，负极附近溶液pH降低
7.AgI可用于人工降雨。
AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：
pAg=-lgc（Ag+），pI=-lgc（I-）。
下列说法正确的是（ ）
A. 图象中，T＜20℃
B. AgI的溶度积Ksp（AgI）：
c=d=e＜f
C. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）=1×10-bmol•L-1
D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点
8.香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. H能发生取代反应和加成反应
B. H含有两种官能团
C. H水解产物之一能被氧化成羧酸
D. H的分子式为C13H22O3
9.
下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（ ）
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
无色溶液中：
Na+、NH4+、S2-、SO32-
盐酸
S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B
新制氯水中：
Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
KI
Cl2+2I-═I2+2Cl-
C
25℃水电离c水（H+）•c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：
Na+、K+、Cl-、HCO3-
NaOH
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D
NaHCO3溶液中：
Al3+、Mg2+、SO42-，Cl-
BaCl2
Ba2++SO42-═BaSO4↓
A.AB.BC.CD.D
10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。
R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：
Y＞Z＞X＞R
B. YR和YZ都是离子化合物
C. Z的氧化物对应的水化物是强酸
D. 常温常压下，X的氢化物可能呈液态
11.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH
pH前者较大
电离常数：
HX＞HY
B
在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸
溶液变黄色并产生气泡
HNO3易分解
C
向某溶液中通入CO2
产生白色沉淀
原溶液一定含SiO32-
D
在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液
紫红色溶液变无色溶液
葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D
12.
某常见金属的结晶水化合物MCl3•6H2O有如下转化关系：
下列推断正确的是（ ）
A.固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应
B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色
C.常温下，溶液2能溶解铜
D.固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色
13.下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A. 苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯
B. CH2=C（CH3） COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃
C. 苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
D. 能与NaOH溶液反应的有机物（C4H8O2）共有6种同分异构体
14.钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。
在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：
MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：
下列说法错误的是（ ）
min
mol
K
0
10
20
30
40
T1
2
1.6
1.3
1.0
1.0
T2
2
1.2
1.0
n
0.6
A. T2＞T1，△H＜0
B. 表格中n=0.6
C. T2K下20min时，v正＞v逆
D. T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）2
15.某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。
模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。
下列说法正确的是（ ）
A. 膜1交换阴离子，膜2交换阳离子
B. 理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C. X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D. W处流出的溶液含1种溶质
16.常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg（
）之间关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. M点：
c（X2-）＞c（HX-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. 常温下，0.1 mol Na2X和1 mol NaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C. N 点：
c（Na+）＜3c（X2-）+c（Cl-）
D. 常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
第II卷（非选择题共52分）
三、非选择题（共5大题，共52分）
17.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：
A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：
（1）B的阴离子结构示意图为______。
（2）D位于第______周期______族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是______（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。
M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式______。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式______。
18.（12分）某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。
、
实验操作过程如下：
步骤1，连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；
步骤2，打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；
步骤3，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。
过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4，实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：
（1）B装置中盐酸的作用是______；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是______。
（2）A中硫酸表现出来的性质有______。
（3）步骤2中通入N2的目的是______。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式______。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量______（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：
若通入少量SO2，则发生反应为3Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入过量SO2，则发生反应为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：
______。
19.（10分）CuAlO2是重要化工品，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。
某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：
已知：
①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀/pH
4.7
7.6
2.7
完全沉淀/pH
6.7
9.6
3.7
②4CuO+4Al（OH）3
4CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜的化合价为______；滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是______。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是______。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。
写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式______。
（5）评价上述流程，补充完整：
优点
缺点
细菌法
① ______
化学反应慢，需要时间长
混酸法
节省时间
② ______
20.（10分）某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：
实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n（E）：
n（H2SO4）=1：
1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n（E）：
n（NH3）=1：
2反应时产物的物质的量之比为1：
1。
回答下列问题：
（1）A分子的结构式为______。
（2）M的化学式为______。
（3）M与水反应的化学方程式为______。
（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为______。
（5）蒸干C溶液中HCl的作用是______。
（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为______。
21.（12分）
氢气是重要的化工原料。
（1）利用H2S制备H2．已如：
在较低温度下发生下列反应：
①H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O
（1）△H1=+61kJ•mol-1
②SO2（g）+I2（s）+2H2O
（1）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2=-151kJ•mol-1
③2HI（aq）⇌H2（g）+I2（s）△H3=+110kJ•mol-1
④H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H4=______kJ•mol-1。
（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。
工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2（g）+6H2（l）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H
①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。
由图1判断，T2______T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1。
②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比（
）关系如图2所示。
若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是______。
若X为投料比，当
大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是______。
③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。
改变的条件可能是______（填字母）。
A．增大反应物浓度
B．增大压强
C．升高温度
D．加入高效催化剂
（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3．正极的电极反应式为______。
解析版
1.【答案】B
【解析】
解：
A．光导纤维的主要成分是SiO2，故A正确；
B．港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接，为电解池原理，采用的是外界电源的阴极保护法，故B错误；
C．焰火表演是焰色反应的现象，则“焰火”包含“焰色反应”，故C正确；
D．雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收，所以N2转化成作物能吸收的氮素，故D正确；
故选：
B。
A．光导纤维的主要成分是SiO2；
B．港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接采用的是外界电源的阴极保护法；
C．焰火表演是焰色反应的现象；
D．雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收。
本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】
解：
A、氮气性质稳定，不能供呼吸，若食品袋和粮仓里充入氮气，将空气排出，在无氧条件下食品和粮食保鲜时间延长，故A正确；
B、75%酒精常作消毒剂，因其不能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应，所以75%酒精不能作除垢剂，故B错误；
C、明矾净水是铝离子水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，但没有氧化性，不能作饮用水的消毒剂，故C错误；
D、生理盐水是0.9%的食盐水，氯化钠不能与油脂反应，所以生理盐水不能作除污剂，可用纯碱溶液作除污剂，故D错误；
故选：
A。
A、氮气性质稳定，不能供呼吸；
B、酒精不能与碱和盐反应；
C、明矾没有氧化性，不能用于自来水消毒；
D、氯化钠不能与油脂反应。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3.【答案】D
【解析】
解：
A、B原子的最外层有3个电子，BF3的电子式为
，故A错误；
B、用短线来代替共用电子对的式子为结构式，故二氧化碳的结构式为O=C=O，故B错误；
C、质量数=质子数+中子数，故质量数为40的氯原子为4017Cl，故C错误；
D、丙烯酸甲酯是用丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成的，故其结构简式为CH2=CHCOOCH3，故D正确。
故选：
D。
A、氟化硼是共价化合物，B原子的最外层有3个电子；
B、用短线来代替共用电子对的式子为结构式；
C、质量数=质子数+中子数；
D、丙烯酸甲酯是用丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成的。
本题考查了结构简式、电子式等书写等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注意把握化学用语的区别及规范应用即可解答，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。
4.【答案】C
【解析】
解：
A、40g氧化硫的物质的量为n=
=0.5mol，而三氧化硫中含4个原子，故0.5mol三氧化硫中含原子为2NA个，故A正确；
B、铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价，故1mol铜锌合金和稀硝酸反应均转移电子为2NA个，故B正确；
C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子数小于NA个，故C错误；
D、苯环中的12个原子共平面，故侧链中1号碳原子与苯环共平面，而乙烯中的6个原子共平面，故此物质中侧链上的三个C原子可以平面，两个平面可以共平面，此物质中9个碳原子可能共平面，故D正确。
故选：
C。
A、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原子来分析；
B、铜锌合金和硝酸反应后，铜和锌均变为+2价；
C、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、苯环中的12个原子共平面，乙烯中的6个原子共平面。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
5.【答案】B
【解析】
解：
A．装置Ⅱ中盛装碱石灰，可干燥氮气，故A错误；
B．实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯，利用生成氮气将装置内空气排出，故B正确；
C．装置IV的作用为收空气中水和二氧化碳，避免Li与水、二氧化碳反应，故C错误；
D．若Li3N产品含少量Li，等质量的Li与水反应生成的氢气多于等质量的氮化锂与水反应生成的氨气，导致测定结果偏高，故D错误；
故选：
B。
由制备实验装置可知，I中发生NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，II中碱石灰可干燥氮气，III中发生N2+6Li
2Li3N，IV中碱石灰可吸收空气中水和二氧化碳，避免Li与水、二氧化碳反应，且实验时先点燃I处酒精灯，使生成氮气将装置内空气排出，防止Li被氧化，以此来解答。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】A
【解析】
解：
A．反应4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O中，+2价铁元素混合-2价S元素被氧气氧化，铜元素化合价不变，Cu2+不是氧化产物，故A错误；
B．K3[Fe（CN）6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液是否含Fe2+，故B正确；
C．根据反应方程式可知，每生成1 mol Fe2（SO4）3消耗
mol=6.5mol氧气，转移电子的物质的量为：
6.5mol×4=34mol，故C正确；
D．原电池中负极失去电子发生氧化反应，负极发生反应：
CuFeS2+8H2O-17e-=Cu2++Fe3++2SO42-+16H+，所以负极酸性增强，溶液的pH降低，故D正确；
故选：
A。
A．CuFeS2中铁为+2价，S为-2价，则Cu元素为+2价，反应前后铜元素化合价不变；
B．铁氰化钾溶液遇到亚铁离子生成蓝色沉淀；
C．每生成1 mol Fe2（SO4）3消耗
mol氧气，结合电子守恒计算；
D．若设计成原电池，负极发生反应CuFeS2+8H2O-17e-=Cu2++Fe3++2SO42-+16H+，则负极酸性增强。
本题考查氧化还原反应的应用，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及原电池原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
7.【答案】B
【解析】
解：
A．AgI的溶解过程是吸热过程，升高温度促进AgI溶解，c（Ag+）：
a＞b，则温度T＞20℃，故A错误；
B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，升高温度Ksp（AgI）增大，温度：
T＞20℃，所以温度：
c=d=e＜f，则溶度积常数：
c=d=e＜f，故B正确；
C.20℃时，KI抑制AgI溶解，所以AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）＜1×10-bmol•L-1，故C错误；
D．d、f点温度不同，应该通过改变温度实现，如果在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿曲线向e点移动，故D错误；
故选：
B。
A．AgI的溶解过程是吸热过程，升高温度促进AgI溶解；
B．溶度积常数只与温度有关，温度不变溶度积常数不变，升高温度Ksp（AgI）增大；
C.20℃时，KI抑制AgI溶解；
D．d、f点温度不同，应该通过改变温度实现。
本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确纵横坐标含义及溶度积常数影响因素是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】
解：
A．含有酯基，可发生取代反应，含有羰基，可发生加成反应，故A正确；
B．含有酯基和羰基两种官能团，故B正确；
C．水解产物为异丙醇，可被氧化生成丙酮，故C错误；
D．有机物含有13个C原子、22个H原子、3个O原子，则分子式为C13H22O3，故D正确。
故选：
C。
由结构可知分子式，分子中含羰基、-COOC-，结合酮和酯的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酮、酯的性质，题目难度不大。
9.【答案】
B
【解析】
解：
A．无色溶液不含有色离子，弱酸根离子能和盐酸反应，离子能大量共存，但是离子方程式不符合电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O，故A错误；
B．新制氯水中含有氯气和次氯酸，具有强氧化性，氯气氧化性大于铁离子，加入KI，离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B正确；
C．水的电离被抑制，则溶液呈强酸性或强碱性，无论酸性还是碱性HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．能和碳酸氢钠反应的离子不能大量共存，Al3+、HCO3-发生反应而不能大量共存，故D错误；
故选：
B。
A．无色溶液不含有色离子，弱酸根离子能和盐酸反应；
B．新制氯水中含有氯气和次氯酸，具有强氧化性；
C．水的电离被抑制，则溶液呈强酸性或强碱性；
D．能和碳酸氢钠反应的离子不能大量共存。
本题考查离子共存，
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