D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
12．下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
13．下列叙述中，正确的是
A．物体温度越高，内能增加，每个分子的动能也越大
B．布朗运动就是液体分子的运动
C．空气容易被压缩说明分子间存在分子力
D．热量不可能自发地从低温物体传递给高温物体
14．如图所示，a，b，c三根绳子完全相同，b绳水平，c绳下挂一重物。
若增加重物的重量，则最先断的绳子是
A．a绳B．b绳C．c绳D．无法确定
15．核反应方程式
+
→
+
+kX，式子中
A．X为质子，k=3B．X为质子，k=4C．X为中子，k=3D．X为中子，k=4
16．如图所示，容积一定的测温泡，上端有感知气体压强的压
力传感器。
待测物体温度升高时，泡内封闭气体
A．内能不变，压强变大B．体积不变，压强变大
C．温度不变，压强变小D．温度降低，压强变小
二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
17．某发电站采用高压输电向外输送电能。
若输送的总功率为P0，输电电压为U，输电导线的总电阻为R,则下列说法正确的是
A．输电线上的电流为B．输电线上的电流为
C．输电线上损失的功率为D．输电线上损失的功率为
18．已知地球半径为R，质量为M，自转角速度为ω，万有引力恒量为G，地球同步卫星距地面高度为h，则
A．地面赤道上物体随地球自转运动的线速度为ωR
B．地球同步卫星的运行速度为ωh
C．地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为
D．地球近地卫星做匀速圆周运动的周期大于
19．从同一点沿水平方向抛出的甲、乙两个小球能落在同一个斜面上，运动轨迹如图所示，不计空气阻力，则
A．甲球下落的时间比乙球下落的时间长
B．甲球下落的时间比乙球下落的时间短
C．甲球的初速度比乙球初速度大
D．甲球的初速度比乙球初速度小
20.如图所示，MN是一正点电荷产生的电场中的一条电场线。
一个带负电的粒子（不计重力）从a到b穿越这条电场线的轨迹如图中虚线所示。
下列结论正确的是
A．点电荷一定位于M点的左侧
B．带电粒子从a到b的过程中动能逐渐减小
C．带电粒子在a点的加速度小于在b点的加速度
D．带电粒子在a点时的电势能大于在b点时的电势能
21．将一条形磁铁从相同位置插入到闭合线圈中的同一位置，第一次缓慢插入，第二次快速插入，两次插入过程中不发生变化的物理量是
A．磁通量的变化量B．磁通量的变化率
C．感应电流的大小D．流过导体某横截面的电荷量
22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
使用CCl4提取碘水中的碘
萃取分液
碘在CCl4中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
23．下列叙述正确的是
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
24．下列关于酶与ATP的叙述正确的是
A．人的成熟红细胞既能产生酶又能产生ATP
B．酶的形成需要消耗ATP，ATP的形成需要酶的催化
C．酶与ATP均具有高效性与专一性
D．有氧呼吸酶不一定在线粒体中起作用
25．下图是具有甲、乙两种单基因遗传病的家族系谱图，其中一种遗传病的致病基因位于X染色体上，且Ⅱ7不携带致病基因。
有关分析正确的是
A．甲病是伴X染色体显性遗传病
B．乙病是常染色体隐性遗传病
C．如果Ⅲ8是女孩，则其基因型只有两种可能
D．Ⅲ10不携带甲、乙两病致病基因的概率是1/3
三、非选择题（本题包括11小题，共182分）
26．（16分）农业生产中长期不合理施用化肥及用污水灌溉，会造成土壤盐渍化。
为研究某种植物对盐的耐受性，科学家测定了不同盐浓度对该植物的净光合速率、根相对电导度、光合色素含量的影响，结果如下图。
注：
若细胞膜的通透性增大，细胞内容物外渗，会使细胞外溶液的电导度增大，因此相对电导度可反映细胞膜的受损程度。
请据图分析回答：
（1）净合速率是指植物在单位时间内单位叶面积吸收的CO2量，则真正的光合速率＝
。
（2）与低盐相比，当NaCl浓度在200～250mmol/L时，净光合速率。
原因是：
①，造成光反应减弱。
②显著升高，表明根细胞膜受损，电解质外渗，加上根细胞周围盐浓度增高，根细胞会因作用失水，导致叶片萎蔫，气孔关闭，，造成暗反应受阻。
（3）研究还发现，根尖细胞脱水时，根尖细胞和萎蔫的叶片会快速合成一种叫的激素，促使气孔关闭，叶片衰老脱落，从而减少水分的散失，以适应干旱的环境。
这种适应性的形成是自然环境对种群产生的进行定向选择的结果。
27．（16分）油菜的株高由等位基因G和g决定，GG为高秆，Gg为中秆，gg为矮秆。
B基因是另一种植物的高秆基因，B基因与G基因在油菜的株高上有相同的效果，并且株高与这两个基因的数量正相关。
下图是培育转基因油菜的操作流程。
请回答下列问题：
（1）步骤①中用到的工具酶是，可用含的培养基来筛选含有目的基因的油菜受体细胞，目的基因能在植物体内稳定遗传的关键是。
（2）若将一个B基因连接到了矮秆油菜的染色体上并在植株中得到成功表达，且B基因与g基因位于非同源染色体上，这样的转基因油菜表现为，该转基因油菜自交产生的子一代中，高秆植株应占。
（3）若将一个B基因连接到了中秆油菜的染色体上并在植株中得到成功表达，培育了甲~丁四种转基因油菜（如下图）
①这四种油菜中，丙植株的表现型与其余三种植株不同。
理由是。
②在不考虑交叉互换的前提下，这四种转基因油菜分别自交，子代有3种表现型的是，另外还有一种转基因油菜的自交子代也有3种表现型，请在右图
中的染色体上标出B基因的位置。
28．（16分）下表是一森林生态系统的能量流动情况调查结果，表中的A、B、C表示生产者、消费者、分解者，Pg表示生物同化作用固定能量的总量，Pn表示生物体贮存的能量（Pn＝Pg—R），R表示生物呼吸消耗的能量。
下图是该森林在遭受大火完全烧毁前后（b点为发生火灾的时间），草本、灌木和乔木植物体内贮存的能量变化示意图。
单位：
102千焦/m2/年
Pg
Pn
R
A
157.8
65.0
92.8
B
870.7
369.4
501.3
C
211.5
20.1
191.4
（1）据表分析回答：
①能量流动是从A、B、C中哪个成分开始的？
为什么？
②从能量输入和输出角度看，这个生态系统仍处于逐渐发展壮大之中，判断的依据是什么？
（2）据图分析回答：
①a～b段，三类植物在群落中的斑块镶嵌分布，形成了群落的。
②b～d段，显示火灾后植物群落的演替情况，其演替的过程是。
该演替类型属于演替。
③在整个演替过程中，生产者固定的太阳能总量的变化趋势是，各种群的种群数量一般呈增长。
④演替到相对稳定状态时的群落类型，由（写出二种影响因素）等环境条件决定。
29．（16分）保卫细胞的吸水膨胀、失水收缩会引起气孔开闭。
为了探究影响气孔开闭的因素，研究者所做预实验的分组和实验结果如下：
一、实验分组：
A组：
蚕豆叶片+100mLpH为7的KCl溶液+太阳光照；
B组：
蚕豆叶片+100mLpH为7的KCl溶液+黑暗处理；
C组：
蚕豆叶片+100mLpH为4.5的KCl溶液+太阳光照。
每组设置若干个重复样品。
二、制片观察每组烧杯中叶片下表皮气孔的开闭情况，结果记录如下表：
完全开放（%）
半开放（%）
关闭（%）
A组
40.0
42.0
18.0
B组
1.0
11.0
88.0
C组
21.0
42.0
37.0
请下列回答：
（1）该预实验的目的是：
。
（2）要观察每组叶片下表皮气孔的开闭，需制片并观察。
请写出制片的操作过程。
（3）依上述实验结果可推测，与气孔的开闭调节过程有关的细胞器有
（写出2种）。
（4）为进一步探究K+和Na+对促进叶片气孔开放的综合影响，请完善以下实验实验方案。
①在上面实验的基础上，再取三个烧杯编号D、E、F，依次加入100mLpH均为7的
和蒸馏水。
②在暗处理的同一蚕豆叶上剪取同样大小的若干叶片小块分别置于上述三个烧杯中。
③将烧杯置于适宜光照条件下照光4h左右。
④在显微镜下观察气孔的开闭，记录并统计实验结果。
⑤结果预测及结论：
如果，则说明K+和Na+都能促进叶片气孔开放，且作用效果可叠加。
30．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：
由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：
乙醇酸的合成：
（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；
（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，
该反应的反应类型是；
（3）生成物质A的化学方程式是；
（4）已知乳酸的结构简式为 ，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式
（不用写反应条件）：
；
（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
31．（16分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反应
：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：
△H3=。
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的（NH4）2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。
则：
①△H3______0（填“＞”、“=”或“＜”）。
②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。
③反应
在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。
当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。
pH
（3）利用反应
捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（写出1个）。
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。
A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
32．（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
加NaClO
已知：
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。
若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH表2化学试剂价格表
试剂
价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）
450
双氧水（含H2O2,30%）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
11.1
（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是。
写出加入NaClO发生反应的离子方程式。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是。
（3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是。
（5）若在实验室中完成步骤
，则沉淀物必需在（填仪器名称）中灼烧。
33．（16分）
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有。
（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②；③洗涤；④干燥。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
①准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。
②加入足量的KI晶体，静置片刻。
此时发生反应的离子方程式为：
；③加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。
则原ClO2溶液的浓度为mol／L（用含字母的代数式表示）。
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置
中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。
常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。
据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；
（2）电极f上发生的电极反应为；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是。
34.
（1）（8分）用图甲所示装置验证机械能守恒定律
①电火花计时器的工作电压为
②下列做法正确的有
A．图甲中两限位孔必须在同一直线上
B．实验前，手应提住纸带上端，并使纸带竖直
C．实验时，先放手松开纸带再接通打点计时器电源
D．数据处理时，应选择纸带上距离较近的两点作为初、末位置
③实验打出的纸带如乙图所示，则实验时纸带
的_______端（选填“左”或“右”）应和重物相连
接。
重物质量为m，若选取A、C两点为初末位
置研究机械能守恒，则减少的重力势能是
（当地重力加速度为g）。
（2）（10分）现有器材：
热敏电阻RT（80Ω∽200Ω）、温度计、一杯水、电源（6V，内阻可忽
略）、电流表（量程60mA，内阻约10Ω）、电压表（量程10V，内阻约20kΩ）、电键、酒精灯、
导线若干。
某同学根据现有器材设计电路探究热敏电阻RT随温度t变化的关系，并连接了部分实物，如图丙所示。
①在图丙的实物图上完成电路连线。
②用酒精灯对水加热，该同学测得不同温度下的电流
和电压值。
由下表数据，可计算出t=520C时RT=____Ω；
请在图丁中描出相应的点，并作出RT—t图线。
温度t（0C）
30
42
52
63
73
80
电压U（V）
5.44
5.35
5.27
5.20
5.00
4.97
电流I（mA）
27.2
30.6
34.2
40.0
46.3
52.3
RT阻值Ω
200
175
130
108
95
③由图线可知，热敏电阻RT阻值随温度t均匀减小，变化率为_______（保留三位有效数字）。
35．（18分）如图，两根足够长平行光滑的金属导轨相距为l，导轨与水平面夹角为θ,并处于磁感应强度为B2、方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中。
两金属导轨的上端与阻值为R的灯泡连接，并连接水平放置、长和宽都为d的平行金属板，板内存在垂直纸面向里的磁感应强度为
B1的匀强磁场。
长为l的金属棒ab垂直于金属导轨，且始终与导轨接触良好。
当金属棒固定
不动时，质量为m、电荷量为q的粒子流沿中线射入金属板内，恰好在金属板的左下边沿穿
出。
粒子重力不计，重力加速度为g，导轨和金属棒的电阻不计。
（1）粒子流带何种电荷，速度多大？
（2）现将金属棒由静止释放，待棒沿导轨匀
速下滑后，粒子流水平通过，求金属棒质量M。
36．（18分）如图所示，质量为mA=2kg的平板车A静止在水平地面上，车长d=5m。
物块B静
止在平板车左端，在物块B正前方某处。
有一小球C，球C通过长l=0.32m的细绳与固定
点O相连，球C恰好与物块B等高，且C始终不与平板车A接触。
在t=0时刻，平板车A突然获得水平初速度v0开始向左运动，后来某一时刻物块B与球C发生弹性碰撞，碰后球C恰好能绕O点在竖直平面内作圆周运动。
若B、C可视为质点，mB=mC=1kg，物块B与平板车A、平板车A与地面之间的动摩擦因数均为µ=0.2，g取10m/s2，求：
（1）B、C碰撞瞬间，细绳拉力的大小？
（2）B、C碰撞前瞬间物块B的速度大小。
（3）若B、C碰撞时，物块B在平板车的中间位置，
且t0=1.5s时平板车A的速度变为v1=5m/s，则
物块B是在加速阶段还是减速阶段与球C相碰
撞？
小车的初速度v0多大？
揭阳市xx年高中毕业班高考第一次模拟考试
理科综合参考答案及评分意见
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
题号
升级会员 