厦门中考化学.docx
《厦门中考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《厦门中考化学.docx（73页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
厦门中考化学
厦门市2012年初中毕业、升学考试化学试题
注意事项：
1．本卷满分为140分，考试时间为140分钟。
包括选择题（第1至l0题为物理试题、第ll至20题为化学试题，每题2分，共40分）、非选择题（第21至25题为化学试题。
40分；第26至38题为物理试题，60分。
共l00分）。
2．答题前请将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔写在本试卷和答题卡上。
3．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
考试结束将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
C-12O-16Na-23Cl-35．5Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
11．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
下列做法不符合“低碳”要求的是
A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B.大量使用化石燃料
C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
12．今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
13．6月1日为“世界牛奶日”。
某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。
下列叙述错误的是
A蛋白质、糖类都属于有机物B青少年常饮牛奶有利于骨骼生长
C误食重金属盐可以立即喝大量牛奶D蔗糖与碘水作用呈蓝色
14.从化学角度看，下列叙述正确的是
A海水晒盐属于化学变化B电动车充电是化学能转变为电能
C不锈钢属于复合材料D燃油以雾状喷出有利于完全燃烧
15．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A50℃时A物质的溶解度最大
B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓
16．实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是
A灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛B硝酸铵溶于水后温度升高
C有放热现象的反应一定是中和反应D明矾可以区分硬水和软水
17．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是
A闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动BNaClO2是由NaCl和O2构成的
CNaClO2中钠元素质量分数为25.4%DNaClO2中氯元素的化合价为+3
18．生产生活中处处充满化学。
下列化学知识的应用完全正确的一组是
A
用甲醛浸泡海产品可以保鲜
多吃蔬菜水果有利于补充维生素
B
酒精灯失火应立刻用灭火器扑灭
煤气泄漏时应立即打开换气扇通风
C
铁皮表面镀锌可以防止锈蚀
用铁矿石炼铁时尾气要净化处理
D
气体被压缩后可以存入钢瓶
量体温时温度计中汞原子受热变大
19．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是
A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B粗铜丝能控制反应的发生和停止
C产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能验证二氧化碳的密度比空气大
20．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。
其中没有价值的是
A小宇同学推测气体是氢气并检验B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C小寒同学认为气体是氨气并检验D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
二、化学填空题（本题包括2小题，共14分）
21．（8分）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的___________作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____________（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_______肥。
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____________。
（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是___________；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_________________。
22．（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的
无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。
根
据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）C的化学式是_____；
（2）D→E的化学方程式是：
_________________________；
（3）F→D的化学方程式是_________________________，该反应的基本类型是_________反应。
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
23．（12分）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称。
a是___________；b是___________。
（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是____________________________。
（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
制取甲烷的发生装置应选择_______（填装置编号，下同），收集装置应选_______；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式______________________________。
（4）右图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。
主要操作是：
在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是___________；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
_______________（填写序号）
a．加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
24.（8分）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
四、化学计算题（本题包括1小题，共6分）
25．（6分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
厦门市2012年初中毕业、升学考试化学试题参考答案及评分标准
说明：
1．学生解答主观性试题时，只要答案合理均按评分意见给分。
2．书写化学方程式时，化学式错误，不得分；出现不配平，漏写、错写反应条件，不标气体、沉淀箭头等共扣l分。
一、选择题（每小题2分，共20分）
题号11-15 BADD C 16-20ABCBC
二、化学填空题（共14分）
21．（8分）第（4）题2分，其余每空l分。
（1）乳化
（2）吸附；混合物（3）钾（或农家）（4）Zn和Cu
（5）H2O；阻燃剂（或灭火剂等）
22．（6分）化学方程式2分，其余每空l分。
（1）H2
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应（或CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应）
三、化学实验与探究题（共20分）
23．（12分）化学方程式2分，最后一空2分，其余每空l分。
（1）酒精灯；分液漏斗
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）A：
D或E：
CH4+202点燃C02+2H20
（4）①先下降后上升：
70②abc
24（8分）化学方程式2分，【理论探讨】2分，其余每空l分
【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】l535℃～l538℃
【拓展延伸】
（1）在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）
（2）6Fe203高温4Fe304+02↑
（3）由黑色变成红棕色
四、化学计算题（共6分）
25．（6分）
（1）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
106 111 100
x Y 5g
106/100=x/5g
x=5．3g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0g-5．3g=4.7g……………………1分
（2）111/y=100/5g
y=5．55g………………………………………………………l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％1分
答：
样品中NaOH的质量为4．7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
设、答完整1分
（3）>…………………………………………………………1分
2011年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学
（试卷满分：
100分考试时间：
60分钟）
准考证号姓名座位号
注意事项：
1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共5页18题）。
请将全部答案填
在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-63.5Ba-137
一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）
1．装修房屋用到的下列材料，属于有机合成材料的是
A．大理石B．沙土C．铝合金D．塑料水管
2．香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A．O2B．N2C．COD．CO2
3．保持氢气化学性质的最小粒子是
A．H2B．H2OC．HD．H+
4．下列实验事故处理正确的是
A．可燃性气体大量泄漏时，立即接通电源用排气扇排气
B．酒精灯中的酒精洒在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，直接涂上浓盐酸
D．少量浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后涂上浓氢氧化钠溶液
5．实验室配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是
A．计算需氢氧化钠4g、水100gB．将氢氧化钠固体放于纸上称量
C．把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D．将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存
6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次
该水样的pH，数据如下表。
已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A.测定的时间内该水样的酸性减弱B.该雨水是酸雨
C.该取样地点的空气可能受污染D.用pH试纸不能测得表中数据
7．近期，英国科学家造出“干水”。
“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅。
下列有关判断正确的是
A．水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”B．“干水”是混合物
C．每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子D．“干水”与干冰成分相同、状态不同
8．氯化铵和硫酸钠溶解度曲线如下图所示，从图中获取信息正确的是
A．20℃～40℃，氯化铵的溶解度大于硫酸钠
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．45℃时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终
没有晶体析出
9．如下图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。
实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。
下列分析错误的是
A．水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5
B．该铁粉在试管内发生了氧化反应
C．这一实验可以验证空气的组成不是单一的
D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同
10．往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加入某种金属。
实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。
下列判断错误的是
A．从0到t3，烧杯中水的质量不断增加
B．t1时与t2时烧杯中物质总质量相等
C．加入的金属一定是银
D．从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现
二、填空与简答（本题5小题，共43分）
11．（8分）碘元素是人体必需的微量元素之一。
（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。
碘原子的核电荷数是53，
碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）：
①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示），KIO3中I的化合价为+5。
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO3+5X+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI。
③已知每包碘盐中最多含碘元素15mg，则每包碘盐中最多含KIO3的质量为
（15*213.9/126.9）*100%mg（列出计算式即可，碘的相对原子质量从上图中查找）。
12.（13分）厦门某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1＜2”：
将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL。
用分子的观点解释这一现象：
分子间有间隔 。
两者混合过程发生物理变化（填“物理”或“化学”）。
（2）“白纸显字”：
取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即
显示出红色字迹。
这一表演应用氨水的化学性质是氨水呈碱性，可以使酚酞变红。
（3）“指纹鉴定”：
向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成
氯化银不溶物。
写出这一反应的化学方程式：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（4）“火球跳舞”：
加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里
不断上下跳动。
写出发生反应的化学方程式：
①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2）和氧气：
2KNO3△2KNO2+O2↑。
②木炭完全燃烧：
C+O2点燃CO2。
13．（5分）某城市住宅饮用水的处理过程如右图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤③
（填“②”或“③”或“④”等序号）。
（2）步骤②所起的作用是（单选，填
选项序号）。
A.杀死水中的细菌
B.减少水中氧气
C.使泥沙沉积至底部
D.分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水；
若检验时发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是煮沸。
（4）家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭起吸附过滤作用。
14.（8分）氯化钙是重要的化工原料。
某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的
化学方程式：
3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去Ca（OH）2；步骤⑤利用盐酸的易挥发性质，
［友情提醒：
背面还有试题］
除去过量的盐酸。
15.（9分）为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如下图构想：
（1）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该
反应的化学方程式：
2H2O催化剂2H2↑+O2↑。
（2）垃圾中的有机物发酵得到沼气，写出沼气的主要成分
燃烧的化学方程式：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（3）科学家设想以燃烧产物中的CO2合成燃料CH3OH，这
一反应可以缓解的环境问题是温室效应。
（4）氨气可在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，且
放出大量的热。
若从环保角度考虑，氨气与氧气反应
生成理想的产物是N2和H2O。
三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16.（8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置如图所示：
MnO2
（1）装置中仪器a名称是长颈漏斗。
（2）写出上述方法制取氧气的化学方程式:
2H2O22H2O+O2↑。
（3）实验前，必须对该装置进行的操作是检查装置的气密性。
（4）若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是CaO，
并用向下（填“向上”或“向下”）排气法收集氧气。
（5）该实验中，可回收重复使用的药品是二氧化锰。
17．（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：
比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：
小试管套装在带有支管的大
试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。
（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须
完成的操作是将AB导管口移出试管液面。
（2）现象与结论：
装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的
气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。
结合以上实验，可得出结论：
①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。
这能否准确地
说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？
能（填“能”或“否”），理由是碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
实验二：
比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。
相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是防止CO2溶解于水中。
（5）数据与分析：
根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳
气体的快慢”的结论是在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快。
（6）反思与讨论：
实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是碳元素守恒，产生相同量的CO2。
四、计算与应用（本题l小题，共12分）
元明粉
等级：
一等品
质量：
50kg
主要成分：
Na2SO4
Na2SO4含量：
≥99%
18．（12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装
袋上的部分标签。
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签
要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的
水溶解，过滤得100.0g滤液。
取10.0g滤液，加入10%的
BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。
（1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
［友情提醒：
试题结束，请认真检查！
］
———————————草稿纸———————————
草稿纸
2011年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学试题参考答案及评分标准
说明：
1.化学方程式评分要求：
每个化学方程式3分，所有化学式都正确得l分，配平正确
得1分，其他都正确得l分；
2.本试卷的开放性试题，只要学生的答案符合题意要求就给分。
一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有
一个选项符合题目要求）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
A
B
C
D
C
二、填空与简答（本题5小题，共43分。
每个化学方程式3分，其他每空除特别注明外各
1分）
11．（8分）
（1）53，非金属。
（2）①Cl—，+5。
②KI。
（2分）
③15÷
×100%
（或15÷
×100%或约25.3）。
（2分）
12.（13分）
（1）分子间有间隔，物理。
（2）氨水显碱性（或氨
升级会员 