普通化学复习要点.docx
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普通化学复习要点
普通化学复习要点
绪论
1.化学的定义：
化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学
2.化学的分支学科：
无机化学：
无机物
有机化学：
碳氢化合物及衍生物
分析化学：
测量和表征
物理化学：
所有物质系统
高分子化学：
高分子化合物
若干新分支：
环境化学、核化学等等
3.化学的地位和作用：
（1）是解决食物短缺问题的主要学科之一
（2）化学化学继续推动材料科学发展
（3）化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障
（4）化学在能源和资源的合理开发和高效安全利用中起关键作用
（5）化学是生命科学的重要支柱
第1章热化学与能源
1.几个基本概念
（1）系统与环境
系统：
作为研究对象的那一部分物质和空间。
开放系统:
有物质和能量交换
封闭系统:
只有能量交换
隔离系统:
无物质和能量交换
环境：
系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。
（2）相：
系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。
根据相的概念，系统可分为单相（均匀）系统;
多相（不均匀）系统相与相之间有明确的界面
思考：
1）101.325kPa，273.15K（0°C）下，H2O（l）,H2O（g）和H2O（s）同时共存时系统中的相数为多少。
答：
1）在此条件下，存在3相（气、液、固各一相；
2）CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）并达到平衡的系统中的相数。
答：
2）3相（气体1相，固体2相）
（3）状态函数性质可分为两类：
广度性质：
其量值具有加和性，如体积、质量等
强度性质：
其量值不具有加和性，如温度、压力等。
思考：
力和面积是什么性质的物理量？
它们的商即压强（热力学中称为压力）是强度性质的物理量。
由此可以得出什么结论？
答：
力和面积都是广度性质的物理量。
结论是两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。
（4）过程与途径
系统状态发生任何的变化称为过程；实现一个过程的具体步骤称途径。
思考：
过程与途径的区别
设想如果你要把20°C的水烧开，要完成“水烧开”这个过程，你可以有多种具体的“途径”：
如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压。
（5）可逆过程
体系经过某一过程，由状态Ⅰ变到状态Ⅱ之后，如果通过逆过程能使体系和环境都完全复原，这样的过程称为可逆过程。
它是在一系列无限接近平衡条件下进行的过程。
（6）反应热反应热指化学反应过程中系统放出或吸收的热量。
热化学规定：
系统放热为负，系统吸热为正。
（7）热力学第一定律
封闭系统，不做非体积功时，若系统从环境吸收热q，从环境得功w，则系统热力学能的增加ΔU（U2–U1）为：
ΔU=q+w
热力学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用
（8）热力学能
系统内部运动能量的总和。
内部运动包括分子的平动、转动、振动以及电子运动和核运动。
思考：
同样的物质，在相同的温度和压力下，前者放在10000m高空，以400m/s飞行的飞机上，后者静止在地面上。
两者的内能相同吗？
答：
相同。
化学反应的反应热与焓
通常把反应物和生成物具有相同温度时，系统吸收或放出的热量叫做反应热。
根据反应条件的不同，反应热又可分为：
定容反应热定压反应热
2.盖斯定律
化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关。
例由前两个反应热计算反应3的反应热
1C（gra）+O2（g）→CO2（g）ΔrHm=－393.5kJ·mol-1
2CO（g）+1/2O2（g）→CO2（g）ΔrHm=－283.0kJ·mol-1
3C（gra）+1/2O2（g）→CO（g）ΔrHm=？
ΔrHm=－110.5kJ·mol-1
3.热力学标准态
（1）气体物质的标准态：
标准压力p下表现出理想气体性质的纯气体状态
（2）溶液中溶质B的标准态是:
标准压力p下，质量摩尔浓度为m（1.0mol.kg-1）,并表现出无限稀溶液中溶质的状态;
本书采用近似c=1.0mol.dm-3）,液体或固体的标准态是:
标准压力p下的纯液体或纯固体。
4.能源的分类
5.能源危机
本质：
能量总量不变，质量衰退了，有序能下降。
可利用之“有效能”减少了，于是产生了能源危机
思考：
我国能源的现状有何特点？
答：
（1）能源总量丰富，但人均不足；
（2）能源结构不合理，优质能源比例太小,煤炭占一次能源的76%，天然气消耗只有世界平均的76%，石油消耗只占世界平均的1/3。
（3）能源利用率低，能耗高浪费严重。
我国煤炭的一个特点是煤炭中含硫量较高，煤炭中的硫在燃烧时生成二氧化硫。
SO2和粉尘是煤燃烧的主要一次污染物，其中的SO2是造成酸雨的主要原因。
所以煤炭的开采和燃烧都会引起环境污染。
6.煤炭的主要成分：
碳、氢、氧；少量氮、硫、磷等。
7.煤炭的热值：
单位质量或体积的燃料完全燃烧放出的热量。
标准煤的热值为29.3MJ·kg-1
8.煤炭的分类：
无烟煤：
低硫，较好；
烟煤：
高硫，燃烧环境污染；
褐煤：
储量大，但热值低。
9.石油
石油是多种烃类的混合物，其中含有链烷烃、环烷烃、芳香烃和少量含
氧、含硫的有机物。
石油经过分馏和裂解等加工过程后可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油和沥青等产品
（1）汽油
95%的汽油用于驱动汽车。
衡量汽油质量的一个重要指标是辛烷值。
直馏汽油的辛烷值约为55~72之间，在汽油中加入少量四乙基铅可以将辛烷值提高到79~88，为了防止铅在汽缸中沉积，加入少量二溴乙烷，使生成挥发性的溴化铅，与尾气一同排入大气。
思考：
汽车尾气污染物是什么？
如何解决？
答：
主要污染物：
NO、CO、HC和含铅化物等。
解决方法：
采用无铅汽油，对汽车尾气进行催化净化。
10.天然气
天然气是低级烷烃的混合物，主要成分是甲烷，常与石油伴生。
其热值约为55.6MJ•kg-1。
天然气的优点：
可直接应用
易于管道输送
污染少
11.沼气和生物质能
植物残体在隔绝空气的情况下发生自然分解时产生的气体称为沼气。
沼气约含60%的甲烷，其余为二氧化碳和少量的CO、H2、H2S等。
思考：
可用哪些原料制备沼气？
如果你来自农村，你家使用过沼气吗？
答：
农村一般用人畜粪便、杂草等制取沼气。
生物质能的现代利用是将植物枝杆等在汽化炉中加压汽化制成可燃气体。
思考：
沼气和柴火是生物质能吗？
答：
都是。
沼气也属于生物质能。
柴火是生物质能的直接利用。
12.可燃冰—未来的新能源
天然气被包进水分子中，在深海的低温高压下形成的透明结晶，外形似冰，用火柴一点就着，故称“可燃冰”。
CH4·xH2O（s）。
形成条件：
低温高压如0℃，76MPa。
储量：
尚难正确估计，各文发表的数据相差较大。
预测总量相当于161万亿吨煤，可用100万年；是地球上煤、石油和天然气能量总和的2~3倍。
分布：
深水大陆架和陆地永久冻土带。
我国东海、南海有大量可燃冰，约相当于全国石油储量的一半。
开采难，储量丰富。
13.煤气和液化气
煤气：
煤的合成气及炼焦气都是城市煤气。
煤气的组成:
H2：
50%；CO：
15%；CH4：
15%，热值约16MJ•M-3
液化气:
来源于石油，主要成分为丙烷、丁烷等，炼油厂的副产品。
思考：
与煤气相比，液化气有哪些优点？
答：
无毒、低污染、热值高于煤气。
液化气作动力→绿色汽车←燃料电池（各国竞争发展）。
思考1：
目前使用的能源中，哪些是有限的，哪些是无限的（不考虑太阳的寿命）？
1：
矿物能源（煤炭和石油）是有限的，来自宇宙的能源（如太阳能）和核能是无限的。
第2章化学反应的基本原理与大气污染
1.自发反应或自发过程
在给定条件下能自动进行的反应或过程
自发过程的共同特征
（1）具有不可逆性——单向性
（2）有一定的限度
（3）可有一定物理量判断变化的方向和限度——判据
2.熵的定义：
熵是系统内物质微观粒子的混乱度（或无序度）的量度。
比较物质的标准熵值，可以得出下面一些规律：
（1）对于同一种物质：
Sg>Sl>Ss
（2）同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。
S高温>S低温
（3）对于不同种物质：
S复杂分子>S简单分子
（4）对于混合物和纯净物：
S混合物>S纯物质
3.化学反应速率
（1）影响反应速率的因素：
反应物的本性，
反应物的浓度和系统的温度、压力、催化剂等宏观量，
光、电、磁等外场。
4.基元反应
由反应物一步直接生成产物的反应。
也称为元反应。
复杂反应
反应的实际过程由几个基元反应组成的过程
5.有效碰撞
只有具有足够能量的反应物分子的碰撞才有可能发生反应。
这种能够发生反应的碰撞。
活化分子那些具有足够高能量，能发生有效碰撞的分子，
发生反应的有效碰撞的分子，还必须沿着特定的方向碰撞
活化能要使普通分子成为活化分子所需最小能量。
6.催化剂（触媒）
催化剂能与反应物生成不稳定的中间化合物，改变了反应历程，降低了反应的活化能
催化剂的主要特征
（1）改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大
（2）只能改变达到平衡的时间而不能改变平衡的状态
（3）有特殊的选择性
（4）对某些杂质特别敏感
助催化剂
合成氨的铁催化剂α-Fe—Al2O3—K2O中α-Fe是主催化剂，Al2O3、K2O等是助催化剂。
催化剂毒物
如CO可使合成氨铁催化剂中毒
7.环境污染物的来源：
工业：
三废，量大、成分复杂、毒性强
农业：
农药、化肥、农业废弃物等
交通运输：
噪音、燃料燃烧的排放物等
生活：
生活中的“三废”等。
三废：
废气、废液和废渣
三致：
致突变、致癌、致畸
8.大气污染物
一般分为两类：
一次（原生）污染物，即由污染物直接排入大气的；
二次（次生）污染物，是由一次污染物在大气中进行热和光化学反应后的产物。
后者往往危害性更大
9.颗粒物：
大气颗粒物包括尘（飘尘、落尘）、烟、雾等。
硫氧化物：
SO2、SO3（SOx）
硫氧化物主要来自于燃煤，是形成硫酸酸雨的主要气体。
氮氧化物：
NO、NO2等NOx是形成硝酸酸雨的主要气体，其毒性比CO高
10倍左右。
10.CO和CO2
人类排放量最大的污染物，主要来自于燃料的不完全燃烧。
其毒害是使血液失去输氧能力。
11.烃类CxHy（或简写为HC）
主要来源有炼油厂排放气、油品的不完全燃烧。
12.温室效应
大气层中的某些微量组分，能让太阳的短波辐射透过，加热地面，而地面增温后所放出的热辐射（属长波红外辐射），却被这些组分吸收，使大气增温，这种现象称为温室效应。
13.绿色化学
是以保护环境为目标来设计、生产化学产品的一门新兴学科，是一门从源头阻止污染的化学。
第3章水化学与水污染
1.溶液的通性
难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。
该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。
包括：
稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。
（与纯溶剂比较）。
2.蒸气压下降
在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
思考：
蒸气压与温度有什么关系？
答：
不同溶剂蒸气压不同，相同溶剂温度升高，蒸气压增大。
例如：
p（H2O,l,298K）=3167Pa
p（H2O,l,373K）=101.325kPa
3.溶液的沸点上升
沸点：
液体蒸气压达到101.325kPa（1atm）时的温度。
沸腾温度：
液体蒸气压与外界压力相等时的温度。
难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，二者之差为：
△Tbp=Tbp–Tb=kbp•m
kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数，单位为K·kg·mol-1
4.凝固点（熔点）下降
液相和固相蒸气压相等时的温度——固相与液相共存时的温度。
溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点，它们之差为：
△Tfp=Tfp－Tf=kfpm
kfp称为溶剂的摩尔凝固点下降常数。
5.溶液的渗透压
渗透现象:
溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象（单向扩散）
渗透压:
阻止渗透进行所施加的最小外压,用П表示。
6.等渗溶液与反渗透
等渗溶液:
人体血液的渗透压约为780kPa，病人注射或输液时，使用0.9%的NaCl溶液（0.16mol·dm-3）或5%的葡萄糖溶液（0.28mol·dm-3），这两种溶液与红细胞和血浆都是等渗溶液（即渗透压相等）。
反渗透:
若外加在溶液上的压力大于渗透压，则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂体积增加，该过程叫反渗透。
广泛用于海水淡化、工业废水的处理及溶液的浓缩等，关键在于耐高压半透膜的制备。
思考1：
相同浓度的电解质溶液的蒸气压与非电解质比如何变化？
答：
其蒸气压下降，沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压的数值变化均比同浓度的非电解质大。
思考2：
将质量摩尔浓度均为0.10mol·kg-1的BaCl2,HCl,HAc,蔗糖水溶液的粒子数、蒸气压、沸点、凝固点和渗透压按从大到小次序排序:
解：
按从大到小次序排序如下：
粒子数BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
蒸气压蔗糖→HAc→HCl→BaCl2
沸点BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
凝固点蔗糖→HAc→HCl→BaCl2
渗透压BaCl2→HCl→HAc→蔗糖
7.酸碱质子理论
凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。
酸、碱可以是分子，也可以是离子。
酸给出质子后可以再结合质子，因此酸给出质子后就变为碱：
8.共轭酸碱概念
酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。
酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。
共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。
附例已知HAc的Ka=1.76×10-5，计算3.0%米醋（含HAc浓度为0.50mol·dm-3）的pH。
解：
设米醋溶液中H+的平衡浓度为xmol·dm-3,则
HAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）
平衡浓度/mol·dm-30.50–xxx
Ka=1.76×10-5
∵Ka/c＜10-4∴0.50–x≈0.5
pH=–lgc（H+）/c=–lg（2.97×10-3）=3–0.47=2.53
9.溶液pH的实验测定：
pH试纸（广泛,精密）:
简单、方便、粗略
pH计（酸度计）:
较精确、可数字显示或自动记录
10.缓冲溶液和pH的控制
同离子效应:
在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。
如HAc的水溶液中，
HAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）
加入NaAc，由于NaAc=Na++Acˉ
使得HAc解离平衡向左移动，HAc的解离度降低。
缓冲溶液:
弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液具有一个重要性质，该溶液的pH在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，即对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作缓冲溶液。
11.溶度积和多相离子平衡
溶度积:
在一定温度下，溶解与结晶速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，称为多相离子平衡或溶解平衡，此时的溶液称为饱和溶液。
如CaCO3在水中的溶解度虽小，但仍有一定数量的Ca2+、CO32-存在于溶液中。
同时，溶液中的Ca2+与CO32-又会结合而不断析出。
CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）
平衡常数表达式为
思考：
可以用Ks的大小判断溶解度的大小吗？
附例：
计算BaSO4在0.100mol·dm-3Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在水中的溶解度比较。
Ks（BaSO4）=1.08×10-10
解：
设smol·dm-3为BaSO4在0.1mol·dm-3Na2SO4溶液中的溶解度
BaSO4（s）=Ba2++SO42-
平衡浓度/mol·dm-3ss+0.1
Ks=s（s+0.1）0.1s=1.08×10-10
解得：
s=1.08×10-9
BaSO4在纯水中的溶解度为somol·dm-3
so=
=1.04×10-5
溶解度降低了约104（一万）倍。
12.分散系分类
（1）按分散相粒子的大小分类：
分子分散体系：
分散相粒子的直径小于10-9m，属于真溶液。
例如氯化钠、葡萄糖等水溶液。
胶体分散体系：
分散相粒子的直径在10-9m~10-7m之间，属于胶体。
例如蛋白质、核酸等水溶液。
粗分散体系：
分散相粒子的直径大于10-7m，易聚沉。
例如牛奶，豆浆，泥浆等。
（2）按胶体与水的亲合力分类：
憎液溶胶:
分散相粒子与水的亲合力较弱，如AgI胶体等。
亲液溶胶:
分散相粒子与水的亲合力较强，如蛋白质、淀粉等。
13.表面活性剂
凡能显著降低两相之间表面张力的物质称表面活性剂
表面活性剂的结构特点：
表面活性剂具有两类性质完全不同的基团：
亲水基团和亲油基团（疏水基团）。
14.水污染及其危害
水是一种宝贵的自然资源，是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质。
引起水体污染的原因有两个方面：
（1）自然污染:
主要是自然原因所造成的，如特殊地质条件使某些地区有某种化学元素大量富集，天然植物在腐烂过程中产生某种毒物，以降雨淋洗后夹带各种物质流入水体。
（2）人为污染:
是人类生活和生产活动中给水源带进了许多污染物，包括生活污水、工业废水、农田排水和矿山排水、废渣和垃圾倾倒在水中或岸边经降雨淋洗流入水体也会造成污染
15.无机物污染
（1）重金属
重金属主要包括Hg、Cd、Pb、Cr等，此外还有As。
As虽不是重金属，但毒性与重金属相似，故经常和重金属一起讨论。
重金属的致害作用在于使人体中的酶失去活性，它们的共同特点是即使含量很小也有毒性，因为它们能在生物体内积累，不易排出体外，因此危害很大。
（2）氰化物和酸碱污染
氰化物污染:
氰化物的毒性很强，在水中以CN-存在。
若遇酸性介质，则CN-能生成毒性极强的挥发性氢氰酸HCN。
氰化物主要来源于电镀、煤气、冶金等工业的废水。
CN-的毒性是由于它与人体中的氧化酶结合，使氧化酶失去传递氧的作用，引起呼吸困难，全身细胞缺氧而窒息死亡。
口腔粘膜吸进约50mg氢氰酸，瞬时即能致死。
我国工业废水中氰化物的最大允许排放浓度（以CN-计）为0.5mg·dm-1。
酸碱污染:
酸碱污染可使水体的pH发生变化（pH过低或过高），会消灭或抑制一些有助于水净化的细菌及微生物的生长，从而影响了水的自净能力。
（3）有机物污染
碳氢化合物污染:
城市生活污水和食品、造纸等工业废水中含有大量的碳氢化合物、蛋白质、脂肪等。
它们在水中的好氧微生物（指生活时需要氧气的微生物）的参与下，与O2作用降解时，要消耗水中溶解的O2，所以常常称这些有机物为耗氧有机物
水中含有大量耗氧有机物时，水中溶解.O2将急剧下降，降至低于4mg·dm-3时，鱼就难以生存。
若水中含O2量太低，这些有机物又会在厌氧微生物指在缺氧的环境中才能生活的微生物作用下，与水作用产生CH4、H2S、NH3等物质，即发生腐败，使水变质。
（4）杀虫剂、洗涤剂和多氯联苯、苯并芘等污染
随着现代石油化学工业的高速发展，产生了多种原来自然界没有的有机毒物，如有机氯农药、有机磷农药、合成洗涤剂，多氯联苯（工业上用于油漆和油墨的添加剂热交换剂和塑料软化剂等）、苯并芘（来源于煤焦油、汽油、煤、香烟等的不完全燃烧）。
这些化合物在水中很难被微生物降解，因而称为难降解有机物。
它们被生物吸收后，食物链逐步被浓缩而造成严重危害。
其中如苯并芘、多氯联苯等还有致癌作用。
（5）热污染
一些热电厂、核电站及各种工业过程中的冷却水，若不采取措施而直接排入水体，均可引起热污染。
热污染对水体的危害不仅仅是由于温度的提高直接杀死水中某些生物（例如鳟鱼在水温20℃时，可致死亡），而且，温度升高后，必然降低了水中氧的溶解量。
在这样不适宜的温度及缺氧的条件下，对水中生态系统的破坏是严重的。
第4章电化学与金属腐蚀
1.原电池将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置
2.原电池组成是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。
因此将半电池又叫电极。
3.铜锌原电池电池反应：
Cu2++Zn→Zn2++Cu
正极反应:
Cu2++2e-Cu
负极反应:
Zn-2e-Zn2+
4.氧化还原电对氧化态和相应的还原态物质能用来组成,用符号“氧化态/还原态”表示。
铜锌原电池中的两个半电池的电对可分别表示为Zn2+/Zn和Cu2+/Cu。
5.标准电极电势
标准氢电极的电极电势φ为零
6.电池的电动势E
附例1：
Zn与H2在标准条件下组成电池，Zn为负极，在25℃时测得电池的电动势E=0.7618V。
求φ（Zn2+/Zn）=?
解：
根据E=φ（正极）-φ（负极）
0.7618V=0V–φ（Zn2+/Zn）
可求出待测电极φ（Zn2+/Zn）的标准电极电势
=–0.7618V
8.参比电极
使用标准氢电极不方便，一般常用易于制备、使用方便且电极电势稳定的甘汞电极或氯化银电极等作为电极电势的对比参考，称为参比电极。
9.电极电势的能斯特方程式
对于任意给定的电极，电极反应通式为
a（氧化态）+ne-b（还原态）
又如，T=298.15K时
例2：
计算当pH=5.00，c（Cr2O72-）=0.0100mol·dm-3，c（Cr3+）=1.00×10-6mol·dm-3时，重铬酸钾溶液中的φ（Cr2O72-/Cr3+）值。
解：
半反应式为：
Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O
Nernst方程为：
10.化学电源
（1）一次电池
放电后不能充电或补充化学物质使其复原的电池。
如锌-锰干电池、锌-氧化汞电池、锂-铬酸银电池。
（2）二次电池
放电后通过充电使其复原的电池。
铅蓄电池
（3）连续电池
在放电过程中可以不断地输入化学物质，通过反应把化学能转变成电能，连续产生电流的电池。
燃料电池
11.金属的腐蚀与防止
金属的腐蚀：
当金属与周围介质接触时，由于发生化学作用或电化学作用而引起的破坏。
估计每年腐蚀而报废的钢铁设备相当于钢铁年产量的1/4,发达国家年经济损失占GDP的3～4%。
12.腐蚀的分类
（1）化学腐蚀：
金属与周围介质直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。
（2）电化学腐蚀
金属与周围介质发生电化学作用而引起的金属腐蚀。
13.金属腐蚀的防止
（1）改变金属的内部结构：
例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
（2）保护层法：
例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密而耐腐蚀的氧化膜等。
如白口铁（镀锌铁）、马口铁（镀锡铁）。
（3）缓蚀剂法:
在腐蚀介质中，加入少量能减小腐蚀速率的物质以防止腐蚀的方法。
1）无机缓蚀剂：
在中性或碱性介质中主要采用无机缓蚀剂，如铬酸盐、重铬
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