硫弱于氯，选项D正确。
答案选B。
9.
阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，2gD2O中含中子数为NA
B. 标况下，22.4L己烷中碳原子数为6NA
C. 2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA
【答案】B
【解析】A、常温常压下，2gD2O中含中子数为2g20g/mol×10×NA2g20g/mol×10×NA=NA，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为2.4g24g/mol×2×NA2.4g24g/mol×2×NA=0.2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：
CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）= 28g 14g/mol28g 14g/mol×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。
答案选B。
10.
《Nature》报道液晶表面的分子马达（a）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。
下列说法不正确的是（ ）
A. a的分子式为C32H22
B. a能使酸性KMnO4溶液褪色
C. a能发生加成反应
D. a的一氯代物有12种
【答案】D
【解析】A、根据结构简式可得a的分子式为C32H22，选项A正确；B、 a中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、 a中含有苯环及碳碳双键，都能发生加成反应，选项C正确；D、a的结构极不对称，等效氢情况不多，其一氯代物不止12种，选项D不正确。
答案选D。
点睛：
本题主要考查有机物结构与性质的关系、原子共面、反应类型、同分异构体等知识。
认识有机物中官能团是解答本题的关键。
11.
下列实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
①
验证淀粉已完全水解
向水解产物中加入新制的Cu（OH） 2 悬浊液，加热
②
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
③
验证Na2SO3 已被氧化
取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液
④
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应
⑤
除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇
加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液
⑥
验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
A. ③④⑤
B. ①②⑥
C. ③⑤⑥
D. ①③④
【答案】A
【解析】①①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3 已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。
答案选A。
12.
Al（NO3）3 常用于U92235U92235的萃取。
测量Al（NO3）3 纯度的实验步骤如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 配置Al（NO3）3 溶液需要的玻璃仪器只有250mL容量瓶，玻璃棒
B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al（OH）3↓
C. 操作“b”需要在蒸发皿中进行
D. Al（OH）3的纯度为710m217m1×100%710m217m1×100%
【答案】D
【解析】A、配置Al（NO3 ）3 溶液需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A错误；B、加入试剂a必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，选项B错误；C、操作“b”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C错误；D、Al（OH）3的纯度为78×2m2102×1078×m121378×2m2102×1078×m1213×100%=710m217m1710m217m1×100%，选项D正确。
答案选D。
13.
铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。
下列说法正确的是（ ）
A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸
B. 实验时应先点燃I中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯
C. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水
D. 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气
【答案】B
【解析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后，再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。
答案选B。
14.
X、Y、Z、M、N、Q皆为1～20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol的QX2与足量X2Y反应可产生2mdX2
B. 简单离子半径：
Y 2—＞N+＞M 3+
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是共价化合物
D. Z、N、M的最高价氧化物的水化物两两间都能反应
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。
A、1mol的MgH2与足量H2O反应可产生2molH2，选项A正确；B、简单离子半径：
O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、 N、Li、Be的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。
合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。
15.
电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A. a点剩余固体中n（Mn）:
n（O）=1:
2
B. b点对应固体的成分为Mn3O4
C. c点发生的反应为2MnO2 △ 2MnO+O2↑
D. d点对应固体的成分为MnO
【答案】C
【解析】A、设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g，a点剩余固体质量为115g×75.65%=87g，减少的质量为115g－87g=28g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，剩余固体中n（Mn）:
n（O）=1:
2，选项A正确；B、b点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g，因m（Mn）=55g，则m（O）2=76.337g－55g=21.337g，则n（Mn）∶n（O）=55555555∶21.3371621.33716=3∶4，故剩余固体的成分为Mn3O4，选项B正确；D、d点剩余固体质量为115g×61.74%=71g,据锰元素守恒知m（Mn）=55g，则m（O）1=71g－55g=16g,则n（Mn）∶n（O）= 5555 5555∶16161616=1∶1,故剩余固体的成分为MnO，C、因c点介于b、d之间，故c点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
发生的反应为2Mn3O4 △ 6MnO+O2↑，选项C不正确。
答案选C。
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
16.
根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
（1）工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为 。
（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为 。
（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为 。
【答案】2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑S2― ＋Cl2 ＝S↓＋2Cl―Al3＋ ＋4OH－＝[Al（OH）4]－2C2H5OH ＋O2
2CH3CHO＋2H2O
【解析】
（1）工业用电解饱和食盐水制氯气是利用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水反应生成硫单质沉淀和氯化钠，其反应的离子方程式为：
S2― ＋Cl2 ＝S↓＋2Cl―；（3）氯化铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，其反应的离子方程式为：
Al3＋ ＋4OH－＝[Al（OH）4]－；（4）乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为2C2H5OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O。
17.
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
回答下列问题：
W
X
Y
Z
（1）X在元素周期表中的位置为 。
（2）四种元素简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表达）。
（3）W的最简单氢化物的电子式为 。
（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为 （填化学式）。
（5）Y单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为 。
（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为 。
（7）C3H7Z的结构简式有 。
（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。
工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为 。
【答案】第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋
HClO42Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3产生黄色沉淀（或淡黄色沉淀或变黄）CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32ClO3― ＋2Cl― ＋4H＋ ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；
（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为
；（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3 反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。
工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3― ＋2Cl― ＋4H＋ ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
18.
乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。
回答下列问题：
（1）乙烯水合法可分为两步
第一步：
反应CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋）；
第二步：
硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应 （填反应类型）。
②第二步反应的化学方程式为 。
③上述整个过程中浓硫酸的作用是 。
（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆—水解→C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑
纤维素的化学式为 ，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆 吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。
乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于 （填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：
①有机物A的结构简式为 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
【答案】加成CH3CH2OSO3H＋H2O
CH3CH2OH ＋H2SO4催化剂（C6H10O5）n8.1发酵法CH2＝CHCOOHnCH2=CHCOOC2H5
【解析】
（1）①第一步CH2＝CH2+HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙醋），属于加成反应；②第二步反应硫酸氢乙酯水解生成乙醇，同时生成硫酸，其化学方程式为：
CH3CH2OSO3H＋H2O
CH3CH2OH ＋H2SO4；③上述整个过程中浓硫酸参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，其作用是催化剂；
（2）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，根据反应C6H12O6—酒化酶→2CH3CH2OH+2CO2↑可知（C6H10O5）n~~ nC6H12O6~~2nCH3CH2OH，要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆162n×4.6t2×46n×50%162n×4.6t2×46n×50%=8.1吨；（3）乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于发酵法；（4）①根据反应Ⅰ可知，乙醇与有机物A在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A为丙烯酸，其结构简式为：
CH2＝CHCOOH；②反应Ⅱ为丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，其反应的化学方程式为nCH2=CHCOOC2H5
。
19.
为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：
CO+2Ag（NH3） 2OH=2Ag↓+（NH4 ） 2CO3 +2NH3
回答下列问题：
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）仪器X的名称是 ，B中的溶液为 。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。
再进行下列实验操作，其正确顺序是 （填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。
反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是 。
（5）探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：
只有Na2CO3；假设二：
只有Na2O；假设三：
Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤
操作
结论
1
将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤
假设一成立
2
往步骤1所得滤液中
3
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式 。
m1
m2
m3
66.7g
69.0g
72.1g
【答案】CaCO3 ＋2H＋ ＝Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2（或CaCl2 、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2）溶液 （未写足量不得分）滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na＋5CO2
3Na2CO3 ＋C＋CO （配平错误不得分）
【解析】
（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3 ＋2H＋ ＝Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O；
（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g，d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热，b．
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