氧化还原滴定法试题库填空题.docx

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氧化还原滴定法试题库填空题

氧化还原滴定法试题（填空题）

1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；

2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；

3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L，有关气体的压力为103.33Kpa，温度为298.15K时所测得的电极电位，以符号E0表示。

规定氢的标准电极电位等于零。

4.高锰酸钾法是以KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。

5.碘量法也是以I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。

6.将Zn片插入1mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu=+0.337V  EΘZn2+/Zn=-0.736V）

（1）正极半反应为

（2）负极半反应为

;

（3）电池反应为

7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。

8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制

9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。

10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。

因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。

11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。

12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。

13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、+5、+2.5

14.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、+4、+5、+3、+1、0。

15.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。

16.原电池中，电极电势高的是正极，电势低的是负极，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫氧化态物质，氧化数低的物质叫还原态。

17.滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在_化学计量点_附近发生颜色的突变指示终点的到达,氧化还原指示剂则是依据指示剂的氧化态和还原态颜色不同。

18.配制KMnO4标准溶液应采用标定法。

19.标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在75～85℃,温度过高会使H2C2O4部分分解,酸度太低会产生MnO2，使反应及计量关系不准，在热的酸性溶液中KMnO4滴定过快,会使MnO4发生分解。

20.K2CrO7法测定铁是先用还原剂将Fe3+进行预还原,除去过量还原剂后加入H2SO4-H3PO4混合溶液和指示剂二苯胺磺酸钠，用K2Cr2O7溶液滴定至指示剂变为稳定的紫色。

21.K2Cr2O7法进行铁矿石中全铁的测定中,测定时加入硫-磷混酸是为了1酸性条件，2络合铁离子（三价）降低电位，3消除铁离子对终点颜色的干扰。

22.配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是I-和I2形成配离子后易溶于水和防止I2的挥发。

23.间接碘量法的主要误差来源为I-的氧化和I2的挥发。

24、试剂纯度不够属于  系统误差  误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属于  随机误差  误差。

25、对电极电位有影响的外界因素有：

   离子强度、副反应 和酸度 。

26、有效数字的修约规则是 四舍六入五成双     ，0.0160的有效数字为  3  位。

27.在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。

28.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。

29.用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。

30.硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。

31.任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。

32..KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。

33.定量分析中，影响测定结果准确度的是系统误差，影响测定结果精确度的是偶然误差。

34.精确度可用平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差来分别表示。

当平行测定次数n<20时，常用标准偏差表示分析结果的精确度。

35.在3～10次的平行测定中时，离群值的取舍常用Q检验法。

36.滴定管的读数常用±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为

0.02mL。

常量滴定分析的相对误差一般要求小于等于0.2%，为此，滴定时消耗滴定剂的体积必须控制在20mL以上。

37.影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

38．准确度是表示测得值与真值之间符合的程度；精密度是表示测得值与平均值之间符合的程度，准确度表示测量的正确性；精密度表示测量的重复性或再现性。

39．间接法制备标准溶液，常采用用基准物标定和与其他标准溶液比较两种方法来确定其准确浓度。

40．  滴定分析中，指示剂变色时，称为滴定终点。

41．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

42.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高

43．电对的电极电位值越负，还原性越强。

44、比较下列Eφ值的大小并说明原因，EφAgCl/Ag＜EφAg+/Ag，因为（EφAgCl/Ag＜EφAg+/Ag，生成AgCl沉淀）

45、0.0100mol•L-1Fe2+溶液用0.0100mol•L-1Ce4+溶液滴定一半时，体系的电位为0.68V。

EθCe4+/Ce3+=1.44V，EθFe3+/Fe2+=0.68V。

46、已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol.L-1，该溶液对Fe2O3的滴定度为

0.008063g.mL-1（已知

=159.7g·mol-1）。

47、K2Cr2O7法进行铁矿石中全铁的测定中，加入SnCl2的目的是铁还原成亚铁；

48、诱导反应；而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于催化作用。

49.判断下列情况对测定结果的影响（填偏高,偏低,无影响）。

（1）K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入过量___偏高______________

（2）草酸标定KMnO4时,酸度过高____偏低____________

50.分析学化中常用误差/准确度表示分析结果的好坏

61.标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。

答案:

重铬酸钾，草酸钠

62.氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。

答案:

自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂

63.高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。

答案:

间接法，直接法

64.碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。

答案:

特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂

65.氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。

因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。

答案:

电子，滴定，化学反应

66.标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。

答案:

重铬酸钾，碘化钾，碘

67.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。

答案:

碘化钾

68.电对的电极电位值越负，性越强。

答案：

还原性

69.直接碘量法是利用碘的性，可直接测定含量，间接碘量法是利用KI的性，间接测定含量。

答案：

氧化性还原剂，还原性氧化剂

70.间接碘量法指示剂应在时加入。

间接碘量法需在瓶中进行操作，以免碘挥发。

答案：

反应完成，窄口瓶

71.氧化还原滴定法是以为基础的滴定分析方法，它是以或为标准溶液来测定还原性或氧化性物质含量的方法。

答案：

氧化还原反应，氧化剂，还原剂

72.氧化还原反应是的反应，获得电子的物质叫，失去电子的物质叫。

答案：

物质之间发生电子转移，氧化剂，还原剂

73.标准电极电位是指有关离子活度为，以为零测得的相对电位。

答案：

25℃，1mol/L，氢电极电位

74.影响反应速度的因素有和。

答案：

反应物的浓度，温度

75.元素化合价升降的根本原因是：

。

答案：

电子的得失或偏移，即电子的转移

76.根据能量变化，反应可分为、。

答案：

可逆反应，不可逆反应

77.根据化合价是否发生变化（是否发生电子转移）可分为反应反应。

答案：

氧化还原，非氧化还原

78.在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4·7H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是由至出现，且半分钟不褪色。

答案：

无色，粉红色

79.K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入过量

（2）草酸标定KMnO4时,酸度过高。

答案：

偏高，偏低

80.K2Cr2O7法进行铁矿石中全铁的测定中，加入SnCl2的目的是。

答案：

三价铁还原成亚铁

81.测定时加入硫-磷混酸是为了1，2（三价）降低电位，3消除对终点颜色的干扰。

答案：

酸性条件，络合铁离子，铁离子

82.用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，Cl－的氧化反应速率被加快，这种现象属于诱导反应；而用KMnO4标准溶液滴定Fe2+离子时，加入Mn2+离子时，反应速率被加快，这种作用属于催化作用。

83.根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、置换、分解、复分解、反应。

84.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol.L-1，该溶液对Fe2O3的滴定度为

0.008063g.mL-1（已知32OFeM=159.7g·mol-1）。

85.反应3CiO-=ClO3-+2Cl-，属于氧化还原反应中的岐化反应。

86.K2CrO7+14HCI（浓）=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O判断在酸条件下，氧化性：

K2CrO7大于CI2，还原性：

HCI大于CrCI3

87.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 高锰酸钾 法，重铬酸钾法和  碘量 法。

88.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnO4标准溶液不能直接配制。

89.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作基准物质，并可 直接配制标准溶液。

90.在直接碘量法中，常用的标准溶液是单质碘溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶硫代硫酸钠。

91.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在酸式滴定管中。

92.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果偏低。

93.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做特殊指示剂。

94.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的还原性  气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

95.淀粉可用作指示剂是因为它与  碘  反应，能生成 蓝色 的物质。

96.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到70~80°C后，再进行滴定，温度低了则  反应速率慢  ；温度高了则 草酸会分解 。

97.用碘量法测定试样中铜含量时，加入KSCN  的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。

98.碘量法的主要误差来源是 碘的挥发、I-在酸性溶液中易被空气氧化。

99.I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的KI溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。

100.氧化剂是指：

得电子或化合价降低的反应物。

101.还原剂：

失电子或化合价升高的反应物。

102.K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入  H3PO4作为酸性介质。

103.氧化还原反应的实质：

电子的转移。

104.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,HCl氧化剂,Fe还原剂,Fe元素被氧化,H元素被还原。

105.根据是否有离子参与，反应可分为离子反应和非离子反应。

106.氧化还原指示剂是一类本身具有  氧化还原   性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有   不同   的颜色。

107.氧化还原反应：

凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

108.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做自身指示剂。

109.根据是否有离子参与，反应可分为离子反应和非离子反应。

100.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在酸式滴定管中。

101.已知反应：

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_4：

1___

102.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,HCl氧化剂,Fe还原剂,Fe元素被氧化,H元素被还原

103.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化剂MnO2,还原剂HCl,氧化产物Cl2,还原产物MnCl2

104.元素化合价升降的根本原因是：

电子的得失或偏移，即电子的转移

105.氧化还原反应的实质：

电子的转移

106.氧化还原反应：

凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

107.氧化剂：

得电子或化合价降低的反应物

108.还原剂：

失电子或化合价升高的反应物

109.常见氧化剂：

O2Cl2浓硫酸HNO3KMnO4FeCl3

10.常见还原剂：

活泼的金属单质，以及CH2CO

111.K2CrO7+14HCI（浓）=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O判断在酸条件下，氧化性：

K2CrO7大于CI2，还原性：

HCI大于CrCI3

112.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,该反应中，氧化剂是FeCl3，还原剂是Cu。

113.某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__AsH3__。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_Br2___。

（3）根据上述反应可推知__ac_。

a．氧化性：

KBrO3>H3AsO4b．氧化性：

H3AsO4>KBrO3

c．还原性：

AsH3>Xd．还原性：

X>AsH3

114.已知反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的氧化剂Cu2+，还原剂Fe，氧化产物Fe2+，还原产物Cu，并比较，还原剂与还原产物的还原性强弱Fe>Cu。

115.常见活泼非金属单质氧化剂：

Cl2（O2）、Br2、I2等

116.常见阳离子氧化剂：

Cu2+、Fe3+等

117.常见高价态化合物氧化剂：

KMnO4、MnO2、浓H2SO4、HNO3、KClO3等

118.常见金属单质还原剂：

K、Na、Cu、Fe等

119.常见阴离子还原剂：

I－、S2－

120.常见低价态化合物还原剂：

H2S、HI、FeCl2等

121.两种干态高温还原剂：

H2、CO、C

122.Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：

_Fe2O3+3CO--2Fe+3CO2其中铁元素化合价降低，得（得、失）电子，Fe2O3发生还原反应,Fe2O3是氧化剂，CO2是氧化产物。

碳元素化合价升高，失（得、失）电子，CO发生氧化反应，CO是还原剂，Fe是还原产物。

123.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，该反应中氧化剂是_KIO3还原剂是_KI_，被氧化的元素是__KI中的I_________被还原的元素是_KIO3中的I______，氧化产物和还原产物的质量比为__5：

1___.

124.根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少可分为化合、置换、分解、复分解、反应。

125.根据化合价是否发生变化（是否发生电子转移）可分为氧化还原反应非氧化还原反应。

126.根据能量变化，反应可分为可逆反应、不可逆反应。

127.根据是否有离子参与，反应可分为离子反应和非离子反应。

128.（非）氧化还原反应是指（无）有电子转移的反应。

129.氧化（还原）剂是指得（失）电子的反应物。

130.氧化（还原）产物是指在反应中还原（氧化）剂失（得）电子后生成的产物。

131.被氧化（还原）是指在反应中还原（氧化）剂失去（得到）电子的过程。

132.氧化（还原）性是指氧化（还原）剂在反应中得（失）电子的能力（或性质）。

133.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体且溶液的紫红色褪

去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、

MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O__

134.间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入KSCN或NH4SCN，这是为了提高测定的准确度。

135.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色，是因为形成了硫氰化铁的络合离子（血红色）

136.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量铁粉，反应完毕，铁粉有剩余，溶液中一定含有_Fe2+_阳离子，是_0.35__mol；一定没有_Cu2+，Fe3+_离子。

137.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量铁粉，反应完毕，有铜生成，铁粉没有剩余，溶液中一定含有_Fe2+_阳离子，是_0.25-0.35mol。

138.KMnO4在酸性（酸性、碱性、中性）溶液中氧化性最强。

139.为佳别的试剂的情况下，KMnO4溶液的酸碱性：

中性

140.次氯酸钠呈碱性还是酸性，碱性，原因是：

次氯酸钠是强碱弱酸盐（NaOH是强碱HClO是弱酸）所以是碱性的。

141.影响氧化还原反应速率的主要因素有：

氧化剂与还原剂的性质、反应物浓度、催化反应对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、（诱导反应对反应速率的影响）。

142.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中氧化剂：

Na2O2，还原剂：

Na2O2。

143.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：

Cu+HNO3--Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）。

硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸，该反应的还原产物是NO、NO2。

0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol。

144.已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有9/20mol。

145.实验室里可通过以下反应来制取碘:

2NO+O2=2NO2…①，H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②在这－过程中,每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为：

16g

146.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：

NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：

5：

3。

147.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:

3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:

1。

148.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为7：

1.

149.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

0.25mol。

150.某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3。

已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2。

151.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果偏低。