中考化学教材知识梳理复习模块1《身边的化学物质》课时5 金属材料《金属资源的利用和保护》人教版.docx
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中考化学教材知识梳理复习模块1《身边的化学物质》课时5金属材料《金属资源的利用和保护》人教版
课时5 金属材料 金属资源的利用和保护
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2015
填空
33
铁的冶炼，金属性质及其应用
7
2014
填空
30（4）
金属的冶炼，金属的锈蚀和防护；金属材料
1
2013
选择
4C
金属与金属材料
1
2012
实验探究
35（5）
铁的冶炼
4
2011
实验探究
37
（2）
金属锈蚀的条件及其防护
3
金属材料及金属的冶炼与防护是贵阳中考的必考内容（分值为1～7分），主要以选择题、填空题、实验探究题的题型考查，把金属材料及有关的知识点与其他的知识点综合命题。
预计2016年，金属材料及金属的冶炼与防护仍采用选择题或填空题或探究题进行考查。
金属材料与金属的冶炼
1．（2012贵阳中考35（5）题4分）性质决定用途，用途反映性质。
工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应炼铁。
此反应的化学方程式为________________，该反应体现了CO具有________性。
Fe2O3中铁元素的化合价为________，氧元素的质量分数为________。
2．（2015贵阳中考33题7分）人类生产和生活都离不开金属。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。
（1）随着贵（阳）→广（州）高铁的开通。
贵阳已进入高铁时代。
高铁建设需要大量的钢铁。
那钢铁是怎样炼成的呢？
【原料】赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等。
【流程】主要反应过程如图。
【原理】
（1）反应的化学方程式：
①____________________，②____________________，③____________________。
反应①中空气要过量，目的是________________________________。
（2）锰钢是一种合金，可用于高铁建设。
若金属活动性：
锰＞铁，请设计实验加以验证。
实验方案是____________________（不用描述实验现象）
（3）铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。
某铝合金只含铝和另一种金属X。
为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是________。
金属的锈蚀与防护
3．[2014贵阳中考30（4）题1分]化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题。
金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是________（填序号）。
①把菜刀放置于潮湿的地方 ②给自行车支架喷油漆 ③给自行车链条涂油
4．[2011贵阳中考37
（2）题3分]化学就在我们身边。
铁制品的锈蚀过程，主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生反应。
故生活中防止铁制品生锈的方法有__________________（写一种）。
除铁锈（主要成分是Fe2O3）的方法也很多，如用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为________________________。
金属材料
1．金属材料的分类
金属材料
2．金属的物理性质
颜色
大多数金属呈________，铜是______，金是________
状态
常温下大多数金属为________体，但汞为________体
共性
金属具有金属光泽且有________导电性、传热性和________性，但不同的金属性质有差异
金属之最：
（1）目前世界产量最高的金属——铁
（2）导电、导热性最好的金属——银
（3）硬度最大的金属——铬
（4）熔点最高的金属——钨
（5）熔点最低的金属——汞
（6）地壳中含量最多的金属元素——铝
（7）人体中含量最多的金属元素——钙
3．合金
（1）合金：
在金属中熔合某些________或非________制得的具有________的物质。
易错点：
合金属于混合物，合金不是合成材料。
（2）合金的特征：
合金的________和________一般比组成它们的纯金属高，抗________性能好，熔点比组成它们的纯金属低。
（3）生铁和钢是常见的合金：
由于它们的______不同而性能不同。
生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。
日常生活中见到的许多铁制品都是________制成的。
（4）其他合金：
①钛合金：
熔点低，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好，抗________性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的“________”，因此可以用来制造人造骨等。
②硬铝：
硬度大，________小，可塑性好，易于加工，机械性能好，________性能强，广泛用做飞机外壳、车箱、门窗等。
黄铜、青铜等都属于________。
金属资源的利用和保护
自然界中能以单质的形式存在的金属只有银和金，其他金属都以化合物的形式存在。
1．金属的冶炼
（1）铁矿石：
①磁铁矿（Fe3O4），②赤铁矿（Fe2O3），③菱铁矿（FeCO3）
（2）炼铁原理：
高温下，用________将铁从它的________中还原出来。
主要反应：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
2．实验突破：
铁的冶炼
（1）实验原理：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（2）实验装置
（3）操作步骤
操作步骤
解释或结论
①先点燃酒精灯，通CO一段时间
先通入CO是为了排尽装置中空气，防止加热时发生爆炸。
点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，污染空气
②点燃酒精喷灯加热
酒精喷灯加热的温度能达到600℃～800℃，使Fe2O3与CO发生反应
③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却
先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却是为了防止热的试管中进入了氧气（空气），使还原出来的铁再被氧化
④停止通CO，熄灭尾部的酒精灯
防止CO逸出，污染空气
（4）实验现象：
①红色粉末逐渐变成黑色，②澄清石灰水变浑浊，③尾部导管口产生蓝色火焰
【特别提醒】CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。
（5）产物的检验：
①用磁铁吸引：
生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。
②用酸检验：
将生成物溶与稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。
（6）变形装置：
此装置不需尾气处理，将尾气直接通至酒精喷灯的火焰上，既对尾气进行处理，又使产生的热量给装置加热，既节约了能量，又避免了污染。
3．实验突破：
铁制品锈蚀的条件的探究
实验装置
A）
B）
C）
铁钉的
放置环境
将1枚洁净的铁钉放入（部分在水中、部分在空气中）有水、有空气的试管中
将1枚洁净的铁钉放入（植物油隔绝空气）有蒸馏水的试管中
将一枚铁钉放入管口有橡皮塞密封的干燥空气的试管中
实验条件
铁钉与氧气（空气）、水同时接触
铁钉与水接触
铁钉与氧气（空气）接触
实验现象
（一周后观
察记录）
铁钉表面生锈
铁钉表面无铁锈
铁钉表面无铁锈
实验结论
铁钉与氧气（空气）、水同时接触，生锈
铁钉与水接触，而不与氧气接触，不生锈
铁钉与氧气（空气）接触而不与水接触，不生锈
铁生锈的
条件
铁与氧气（空气）和水同时接触
4.实验方法：
采用控制变量法进行探究
①A与B对比，B中无氧气（空气），铁钉不生锈
②A与C对比，C中无水，铁钉不生锈
说明铁生锈，铁、氧气、水同时接触，三者缺一不可。
【特别提醒】①B中的水为蒸馏水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。
②铁生锈是缓慢氧化反应，因此需要的时间很长。
③如果把铁制品与盐水（NaCl溶液）接触，将加快铁制品生锈速率。
5．保护金属资源
（1）铁生锈与防护
①铁生锈的过程：
铁与空气中的________、________发生化学反应，使铁表面生成一层________的物质（即铁锈），此反应是缓慢的氧化反应。
铁锈的主要成分是________（Fe2O3）。
②铁生锈的条件：
铁与空气中的________和________同时接触。
③除去铁锈：
用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。
反应的化学方程式：
________________________
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2（SO4）3＋3H2O
【特别提醒】反应的溶液：
FeCl3、Fe2（SO4）3为黄色。
④防锈：
破坏生锈的条件，可以________。
⑤防锈措施：
（2）其他金属锈蚀。
①金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al2O3。
②铜的锈蚀：
是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应。
生成铜绿。
铜绿的成分为Cu2（OH）2CO3。
（3）保护金属资源的措施
①防止金属的锈蚀（腐蚀）；
②回收废旧金属再利用；
③有计划的、合理地开采矿物；
④寻找金属的代用品等。
金属材料
【例1】（2015遵义模拟）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．铝有很好的抗腐蚀性
B．纯铝的硬度大于铝合金
C．钢是纯净物
D．钢铁严重锈蚀后，不值得回收
【解析】 铝有很好的抗腐蚀性，A正确，原因是铝表面有致密的氧化铝膜。
纯铝的硬度大于铝合金，B错误，原因是合金的硬度比纯金属的硬度大。
钢是纯净物，C错误，因为钢中含有碳，含碳量为0.03%～2%，是混合物。
钢铁锈蚀严重不值得回收，D错误，因为锈蚀的钢铁冶炼后能够将锈蚀部分还原为铁，虽然锈蚀仍能得到很好的利用，故选A。
1.下列有关金属的说法错误的是（ ）
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
金属的锈蚀和防护
【例2】（2015黄冈模拟）下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．在植物油中D．密封在真空袋中
【解析】 铁生锈的条件是：
铁与氧气和水同时接触。
铁接触的氧气或水越充足，生锈则越快，故在潮湿的空气中生锈最快，选A正确。
B、C、D中缺少生锈条件中的一个或两个。
2.（2014北京中考）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
金属的冶炼
【例3】（2014云南中考）人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是______（填序号）
A．赤铁矿
（主要成分Fe2O3）
B．孔雀石
（主要成分Cu2（OH）2CO3）
C．铝土矿
（主要成分Al2O3）
（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的________性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中________和水蒸气等发生了化学反应。
为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（写一条）。
【解析】
（1）金属氧化物是A、C。
（2）铁是用途最广泛的金属：
①制成铁锅是利用导热性，②铁制品锈蚀，是铁跟氧气和水蒸气等发生了化学反应。
防止铁栏杆生锈可以刷油漆或电镀其他金属。
【特别提醒】有盐接触，生锈速率会加快。
3.铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
（1）以上用品中，主要利用金属导电性的是________（填序号）。
（2）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的________。
（3）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质发生化学反应的结果。
（4）锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。
写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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