学年广西武鸣县高级中学高二上学期段考化学理试题 word版.docx

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学年广西武鸣县高级中学高二上学期段考化学理试题word版

武鸣高中2015-2016学年度上学期段考试题

高二化学（理科）

考试时间：

90分钟

一、选择题

1．下列说法中正确的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠

D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

2．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为10NA

4．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－

5．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似

6．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是

A．1／3molB．4／3molC．1molD．2mol

7．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L

8．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：

，下列说法错误的是

A．Y可能是氧化物B．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇

C．Y可能是盐类D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应

9．配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

10．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为：

W＞Z＞Y

C．离子半径的大小顺序为：

W2-＞Y2-＞Z3+

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢

化物的强

11．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应

12．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种B．7种C．8种D．9种

13．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代

反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯

14．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产

物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．2种B．3种C．4种D．6种

15．一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，

其结构为：

，有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C13H20O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

16．从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是

A．CH3CH2Br

CH2=CH2

CH2BrCH2Br

B．CH3CH2Br

CH2BrCH2Br

C．CH3CH2Br

CH2=CH2

CH2BrCH3

CH2BrCH2Br

D．CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH2=CH2

CH2BrCH2Br

17．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。

下列说法正确

A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：

2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物中一定含有氧元素

18．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧

后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件

的是

A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C3H4D．CH4和C3H4

19．下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：

天然气的主要成分,能发生取代反应

②乙烯：

一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应

③苯：

平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂：

属于高分子化合物,可以发生水解反应

⑤淀粉：

属于糖类物质,遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质：

遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸

A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥

20．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是

A．2B．3C．4D．5

第II卷（非选择题）

21．（10分）已知：

①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的

石油化工水平；②2CH3CHO+O2

2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式；

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、；

（3）写出下列反应的反应类型：

①④;

（4）写出A→B反应的化学方程式：

A→B；

（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为。

22．（10分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，把对应物质的化学式填入下列空白：

A：

_______，B：

________，C：

_______，D：

_______，X：

_______。

23．（18分）图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。

B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。

（3）写出由C生成D的化学方程式______________________________反应类型是_________，由G生成A的化学方程式__________________________________反应类型是__________。

由G生成F的化学方程式________________________________反应类型是__________。

G发生催化氧化的化学方程式_____________________。

（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。

24．（12分）回答下列问题

（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。

则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性

由强到弱的顺序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。

（4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：

RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O由以上反应可知在上述过程中RO3n－

被____________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是__________。

25．（10分）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。

所用装置如下图。

请回答下列问题：

（1）仪器A和B的名称分别是，。

（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是。

（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是。

A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

C．乙醇容易挥发D．乙醇能与水以任意比例互溶

（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理

是：

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

在此过程中乙醇表

现出了（填“氧化性”或“还原性”）。

在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙

醇的催化氧化，该反应的方程式为。

2017届段考高二化学（理）参考答案

一、选择题（60分，每题3分）

1-5CDCAC6-10BBDCC11-15ACBCC16-20ADBDD

解析：

1．【C】乙醇是非电解质，SO3为非电解质，水是弱电解质，A错误；氢氧化钠和石英的主要成分二氧化硅反应，B错误；石油分馏得到煤油，钠可以保存在煤油中隔绝空气和水，C正确；D、镁是电解熔融的氯化镁制取的，铝是电解熔融的氧化铝制取的，D错误。

2．【D】CO2是过量的，产物为碳酸氢钙，A错误；电子不守恒，应为4Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4H2O，B错误；电子不守恒，应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C错误。

3．【C】苯分子中不存在C＝C双键，A错误；标准状况下，CCl4不是气体，B错误；1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的O2一定为3NA，C正确；1个羟基含有9个电子，17g羟基含有的电子总数为9NA，D错误。

4．【A】B中Cu2+与OH-、SiO32-会产生沉淀；C中AlO2-与Al3+、NH4+都能发生双水解；D通入SO2前能共存，通入SO2，SO2与H+、NO3-发生氧化还原反应。

5．【C】因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同。

6．【B】在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，电子转移的物质的量是6mol，其中2molBrF3得到电子被还原为Br2，1mol被氧化为HBrO3。

1molBrF3被氧化为HBrO3，失去2mol电子，所以被水所还原的BrF3的物质的量是2×4/6mol=4／3mol，选项B正确。

7．【B】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0．25L×2．0mol/L=0．5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0．5mol，故该元素的物质的量浓度=0．5mol/0．5L=1mol/L。

8．【D】Y既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如Al2O3，故A正确；酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故B正确；某些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故C正确；Y→X、Y→Z可能同时为氧化还原反应，如Al与强酸溶液、强碱溶液的反应，故D错误。

9．【C】转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，浓度偏低，A错误；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液体积增加，浓度偏低，D错误。

10．【C】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。

氧元素无正价，A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：

Al＞S＞O，B不正确；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：

S2-＞O2-＞Al3+，C正确；非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：

H2S﹤HCl，但还原性：

H2S﹥HCl，D不正确。

11．【A】甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故A正确；甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误；甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故C错误；1mol甲苯或1mol苯都能与3molH2发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误。

12．【C】分子式为C5H11Cl的同分异构体有

主链有5个碳原子的：

CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有4个碳原子的：

CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的：

CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8种情况。

故选C．

13．【B】1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为

=3，故ACD错误，B正确。

14．【C】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示

；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

15．【C】由结构简式可知有机物分子式为C13H20O，故A正确；含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；1mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+

﹣）mol=17.5mol，故C错误；与溴的CCl4溶液反应生成的产物为溴代烃，可发生水解生成HBr，稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液可生成浅黄色AgBr沉淀，故D正确。

16．【A】发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，故选A；发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，故不选B；转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故不选C；转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，故不选D。

17．【D】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，

8.8g二氧化碳的物质的量为

=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，

7.2g水的物质的量为

=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，

故化合物中N（C）：

N（H）=0.2mol：

0.4mol=1：

4，

由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知，ABC错误，D正确。

18．【B】105℃时水为气态，设烃的平均组成为CxHy，则烃的燃烧通式：

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O，又由于反应前后气体体积不变，1＋x+y/4=x+y/2，y=4，即混合烃的氢原子平均组成为4，混合烃分子中的氢原子个数必须都等于4，ACD符合，答案选B。

19．【D】①甲烷是天然气的主要成分，在光照条件下能与氯气发生取代反应，正确；②乙烯中有碳碳双键，可以发生加成反应，正确；③苯是平面正六边形分子，每个苯分子中，碳和碳之间的键是介于单键和双键之间的独特的键，没有碳碳双键，错误；④油脂不属于高分子化合物，属于酯类，可以水解，错误；⑤淀粉是多糖，属于糖类物质,淀粉遇碘单质变蓝色，错误；⑥蛋白质遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸，正确；答案选D

20．【D】它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，说明此物质中含有羧基，A又是芳香族化合物，含有苯环，则A的结构简式：

，酸与酯为同分异构体，

，把羧基拆写成醛基和羟基：

（邻间对），共有5种，选项D正确。

二、非选择题

21．（10分）

（1）

（2分）

（2）羟基、羧基（每空各1分）

（3）加成、取代（酯化）（每空各1分）（4）CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH（2分）

（5）C2H60（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol（2分）

【解析】已知A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是乙烯。

乙烯与水发生加成反应生成B，则B是乙醇。

乙醇发生催化氧化生成C，则C是乙醛。

乙醛氧化生成乙酸，则D是乙酸。

乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出1366.8kJ热量，则1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，所以该反应的热化学方程式为C2H60（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol。

22．（10分，每空2分）NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4

【解析】因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4，故填：

NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4。

23．（18分）

【解析】

（1）碳含量87.80%氢的含量12.2%，知A为烃，根据商余法求得分子式为C6H10，A与H2加成得B，且B的一氯代物仅有一种并为环状结构，故应为

；

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为

；（3）A与Br2加成得C为

；C在NaOH醇溶液中发生消去反应得D

，D与HBr发生1，4-加成得E

，E与H2加成得F

，F在NaOH水溶液中发生水解反应得G

，G在浓硫酸作用下发生消去反应得到A

。

由此书写有关反应的方程式即可。

（4）F

的核磁共振氢谱图有4个吸收峰，峰面积之比为1：

4：

4：

2。

24．（12分）

（1）Fe（2分）和Br（2分）

（2）MnO4－＞Cl2＞Fe3+（2分）

（3）3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（2分）（4）氧化（2分）+4（2分）

【解析】

（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，被氧化。

而溴元素的化合价溴－1价升高到0价，被氧化。

（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是MnO4－＞Cl2＞Fe3+。

（3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O。

（4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO3n－被氧化，作还原剂。

RO42－中R元素的化合价是＋6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO3n－中元素R的化合价是＋（6－2）＝＋4价。

25．（10分）

（1）蒸馏烧瓶冷凝管（2分，每空1分）

（2）充分冷凝流经冷凝管的气体（2分）

（3）B（2分）（4）还原性（2分2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O（2分

【解析】

（1）蒸馏烧瓶和冷凝管是蒸馏装置中的重要仪器。

（2）采取“逆流”的方式，可使冷凝管内始终充满了流动的水，到达充分冷凝的效果。

（3）0.1mol乙醇分子中有6molH原子，能够转化为H2的只有0.1mol，说明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成氢气。

（4）K2Cr2O7中+6价的Cr转化为Cr3+发生了还原反应，所以乙醇表现出了还原性。

在乙醇的催化氧化反应中，乙醇的氧化产物是乙醛。