初中化学试剂颜色.docx

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初中化学试剂颜色

初中化学试剂颜色．

固体、气体、液体（纯）的颜色没什么特别突出的地方，需要下功夫背，溶液就一般看离子的颜色，这个也需要记忆。

（一）固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液14．

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液16、紫色溶液：

石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化19碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

（四）其它铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿FeO——黑Fe（OH）Fe3+———色晶沉Fe

FeFe—Fe（OH—（SO4红褐色沉—黑色的（N（SCN—血红色溶—F红Fe—N淡黄色色粉固体

Cu—Cu2——C固体铜：

单是紫红黑无色S—氢氟酸3．

红色体（沸点44.8HF——气体

）腐蚀玻璃0CCu（OH）——NO、NO——NO——红棕NH——32242无色气体色气体无色、有蓝色

剌激性气味气体Cl、氯水——CuSOCuSO（无水）?

5HOCu24224——蓝色—白色（OH）CO黄绿色2—绿色3白HSiOS—黄色固体[Cu（NH）]SOAl（OH）—色絮状沉酸）白胶状沉F—Br—I—AP色气棕色液黑色固色沉

AgBAg黄色—MnO4—KMnO4-紫紫浅黄色S无色，有剌激性气味、有毒的气—C无色的液体，密度大于水，与水不互l均为无色气体，在空气中均形成HBHHCH雾

MgCaCO、、、AgCl、BaSOBaCO、AgCO33423（OH）、三溴苯酚均是白色沉淀2

（一）、固体的颜色、红色固体：

铜，氧化铁1、绿色固体：

碱式碳酸铜2硫酸铜晶体3、蓝色固体：

氢氧化铜，高锰酸钾4、紫黑色固体：

5、淡黄色固体：

硫磺干冰6、无色固体：

冰，，金刚石7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属，活性炭）8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑氢氧化铁9、红褐色固体：

五氧化，硫酸铜，，10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠氢氧化钙，碳酸钙氧化钙，二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色11、无色液体：

水，双氧水溶液，氯化铜硝酸铜溶液、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，12溶液氯化亚铁溶液，硝酸亚铁、浅绿色溶液：

13硫酸亚铁溶液，溶液溶液，硝酸铁14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液石蕊、紫色溶液：

16溶液

（二）、溶液的颜色、无色液体：

除下外多少是无色1112、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液16、紫色溶液：

石蕊溶液

气体

17、黄绿色气体：

氯气

18、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

化学常见物质

1高锰酸钾：

，化学式KMnO4，医学上常用作消毒剂。

等。

融雪剂、防腐剂，可以作为调味品、NaCl、氯化钠：

俗名食盐，化学式2．

Na2CO3，广泛用在洗涤剂、玻璃、造纸、纺织等工业上。

3、碳酸钠：

俗名纯碱、苏打，化学式症的药胃酸过多、治疗：

俗名小苏打，化学式NaHCO3，是焙制面食糕点的发酵粉4、碳酸氢钠剂。

，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和5、氢氧化钠：

俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH印染等工业，厨房清洁剂就含有氢氧化钠。

6、碳酸钙：

大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，大量用于建筑，制取水泥的原料。

，其水溶液俗称石灰水，常用于改7、氢氧化钙：

俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（ＯＨ）2

良酸性土壤，用作建筑材料石硫合剂等。

，配制波尔多液、。

，作为食品干燥剂8、氧化钙：

俗名生石灰，化学式CaO：

俗名双氧水，化学式H2O2，医学上用作消毒剂。

9、过氧化氢，是重要的气态燃料。

10、甲烷：

天然气和沼气的主要成分，化学式为CH4乙醇，车用乙醇汽油中添加10%、乙醇：

俗名酒精，化学式11C2H5OH，酒类饮料的主要成分，。

属于可再生绿色能源的乙酸。

，通常的食醋中约含、乙酸：

俗名醋酸，化学式CH3COOH3%-5%13，用于人工降雨、影视特景拍摄等。

14、固态二氧化碳：

俗名干冰，化学式CO2Baso4重晶石15钡餐，

；CuSO4NaCl、无水、、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、白色固体：

1MgO、P2O5、CaO铁、镁为银白色（汞为银白色液态）为紫黑色MnO2、Fe3O4▲KMnO42、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色、红色固体：

3Cu、Fe2O3、HgO的溶液呈棕的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液为紫红色）黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾也、BaSO4（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl（5、沉淀白色↓：

其余碱。

不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3SO2NH3、、HCl（皆为无色）6、

（1）具有刺激性气体的气体：

（剧毒）、COCH4O22）无色无味的气体：

、H2、N2、CO2、（▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

与熟石灰混合配成天可作杀菌剂,、有毒的，气体：

7CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（）

波尔多液蓝色的粘稠状物质——一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。

例如，铜和和铝的

颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊溶氯化铁的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。

二、溶解法

都是白色粉末，把它们碳酸钙溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。

如碳酸钠和分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。

三、燃烧法

把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。

如要鉴别H2、，无CH4或H2，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是CH4、CO．

，振荡，澄清石灰水变浑浊的原澄清石灰水水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的。

再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们、不变浑的是H2气体是CH4时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。

我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。

四、灼烧蒸发法

我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：

用分别

蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水玻璃棒（或海水），没有的则是水（或盐酸）。

五、滴加试剂法酸碱指滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有、某些酸、碱、盐的溶液。

示剂溶氢氧化钠酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。

例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。

滴加某些酸溶液。

如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色

氧化钙粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。

再如鉴别白色的碳酸钙和时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。

氯化钡滴加某些盐溶液。

如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的

溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。

六、综合法

综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。

有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。

首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。

初中化学方程式

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

2CO2+

点燃C2H5OH+3O2酒精在空气中燃烧：

12.

3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14

.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+

CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====

2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+

O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+

2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe

+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===

Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===

Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4

+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+

H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====

Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====

Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====

Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====

CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3

↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：

49.

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2

+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2

+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3

+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====

AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4

+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====

CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====

Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3

+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+

H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+

H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+

H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====

BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====

Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓

+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====

Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====

Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===

CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====

AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2