哈工大考研无机化学复习题+答案.doc

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《无学化学》复习题答案

一、是非题：

请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

（√）1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：

a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族

c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：

a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3

（3）极性共价化合物的实例是：

a．KClb．HClc．CCl4d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：

a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl

（5）在298K，100kPa下，反应

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

（1）ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1

则H2O（l）的ΔfHmΘ为：

a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１

c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ

c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的ΔrHmΘ为：

a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1

c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1

（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：

a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：

a．分子量最小b．取向力最强

c．存在氢键d．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：

a．它们总是相等b．它们的和等于1

c．它们的积等于1d．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；

K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：

a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ

（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：

a．大于零b．小于零

c．等于零d．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：

a．4，0，0，b．4，0，－1，

c．4，3，+3，d．4，2，0，

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：

a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN

（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：

a．取向力和色散力b．取向力和诱导力

c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg（OH）2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:

a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1

c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1

（17）已知EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.770V，EΘ（Cu2+/Cu）＝0.340V，则反应

2Fe3+（1mol·L－1）+Cu＝2Fe2+（1mol·L－1）+Cu2+（1mol·L－1）可以：

a．呈平衡状态b．自发正向进行

c．自发逆向进行d．前三者都错

（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：

a．c（Fe3+）＜1b．c（Fe2+）＜1

c．c（Fe2+）/c（Fe3+）＜1d．c（Fe3+）/c（Fe2+）＜1

（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：

a．电子能量高低；b．电子自旋方向；

c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；

（20）以下各组物质可做缓冲对的是：

a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl

c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O

三、填空题

1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______

2.写出下列原子在基态时的电子排布

（1）.Mn:

1s22s22p63s23p63d54s2;

（2）.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;

3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为

ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。

5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。

6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×10-4）。

（KspΘ（Ag2CrO4）=9.0×10-10）。

7.已知：

Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么

Zn2++e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势EΘ由（物质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。

8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。

9.命名下列配合物：

a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠）

五、简答题

1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?

2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.

3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?

为什么?

其空间构型各为何?

2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。

六、计算题

1.对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02mol·L-1，计算上述反应25℃时的KΘ。

解：

0.04/0.02=2

2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？

当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？

（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）

解：

AgCl先沉淀

[Cl-]=2×10-5

①.Cu（NH3）42+/Cu在标准状态下的浓度可由[Cu（NH3）4]2+的解离求算：

[Cu（NH3）4]2+ Cu2+＋4NH3

标准状态下，[Cu（NH3）42+]＝[NH3]＝1.0mol·L-1，

Eq[Cu（NH3）42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：

EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]=EӨ（Cu2+/Cu）+lg[Cu2+]

EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]=EӨ（Cu2+/Cu）+lgK不稳Ө[Cu（NH3）4]2+

EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]=0.34+

②.在1.0mol·L-1的NH3水溶液中，OH-离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：

NH3+H2ONH4++OH-

c/KbӨ≥500（1分）

O2/OH-在1.0mol·L-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：

O2+2H2O+4e-4OH-

③.比较①和②的结果发现，E（O2/OH-）=0.541V，比EӨ[Cu（NH3）42+/Cu]＝-0.05V要大，说明在1.0mol·L-1NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。

所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0mol·L-1NH3水中。