6月份浙江省学考化学试卷.doc
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2018年6月浙江省学业水平考试
化学试题
相对原子质量：
H－1C－12O－16Mg－24Si－28S－32Fe－56
一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1．根据物质的组成进行分类，O2属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．天然气的主要成分是
A．H2 B．CO C．CH4 D．N2
3．仪器名称为“锥形瓶”的是
A． B． C． D．
4．下列物质中，不能与金属钠反应的是
A．氯气 B．水 C．乙醇 D．煤油
5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
6．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作还原剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
7．下列物质溶于水后不能电离的是
A．葡萄糖（C6H12O6） B．氯化氢（HCl） C．氯化钠（NaCl） D．氢氧化钡[Ba（OH）2]
8．下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图：
B．四氯化碳的结构式：
CCl4
C．氢气的比例模型：
D．氨基的电子式：
9．下列说法正确的是
A．1H2和2H2互为同素异形体 B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物
C．C60和C70互为同位素 D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象
10．下列说法不正确的是
A．碘化银可用于人工降雨
B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气
11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
……
M
N
Y
Z
X
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
12．下列方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：
MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：
C．醋酸的电离方程式：
CH3COOHCH3COOˉ＋H＋
D．碳酸钠水解的离子方程式：
＋2H2O＝H2CO3＋2OH―
13．下列操作对应的现象不符合事实的是
A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色
B．用激光笔照射Fe（OH）3胶体，产生丁达尔效应
C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色
D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大
14．下列说法不正确的是
A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
15．下列说法不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
16．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。
收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/mol·Lˉ1
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
17．普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn（NH3）2Cl2＋2MnO（OH）
下列说法不正确的是
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：
＋MnO2＋e－＝MnO（OH）＋NH3
18．相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
c（Na＋）＞c（）
B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时（忽略溶液体积变化）
c（Na＋）＜c（）
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同
19．下列说法不正确的是
A．液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小
B．熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体
C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D．乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
20．已知断开1molH2（g）中H－H键需要吸收436kJ能量。
根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是
A．断开1molHCl（g）中的H－Cl键要吸收432kJ能量
B．生成1molCl2（g）中的Cl－Cl键放出243kJ能量
C．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－864
D．HCl（g）＝H2（g）＋Cl2（g）△H＝92.5
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA
B．1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA
C．6g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA
D．标准状况下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA
22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A（g）＋2B（g）3C（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
浓度/mol·Lˉ1
时间/min
c（A）
c（B）
c（C）
0
1.0
1.2
0
2
0.8
4
0.6
6
0.9
A．0～2min内，B的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B．2min时，C的物质的量浓度为0.4mol·Lˉ1
C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变
23．某兴趣小组进行碘的提取实验：
首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
下列说法正确的是
A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
24．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法不正确的是
A．当n（Cl2）＜Mmol时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―
B．当n（Cl2）＝Mmol时，离子浓度关系：
c（Fe3＋）︰c（Br－）︰c（Cl－）＝1︰2︰2
C．当n（Cl2）＝2Mmol时，离子浓度大小关系：
c（Cl－）＞c（Br－）
D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
25．某试样含有的阳离子为、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，
某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
注：
①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A．沉淀A为BaSO4
B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D．试样中一定含、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．（4分）
（1）①写出正丁烷的结构简式：
_______；②写出苏打的化学式：
_________。
（2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。
27．（4分）A是一种石油裂解产物，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。
已知标准状况下A的密度为1.25g·L－1，B和D均能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F有芳香气味。
请回答：
（1）A中官能团的名称是__________________。
（2）C＋E→F的化学方程式是____________________________________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．有机物B和D的最简式相同
B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸有催化作用
C．以Ag为催化剂，加热条件下，氧气可将E氧化成D
D．可用新制Cu（OH）2鉴别C、D、E、F四种无色液体
28．（4分）为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
（1）X中的非金属元素是________。
（2）黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是______________________________。
（3）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_____________________________________。
29．（4分）为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。
反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作①、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。
请回答：
（1）操作①的名称是___________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的改进措施是___________________________________________________（写两种）。
30．（4分）将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。
将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
请计算：
（1）上述硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝______________。
（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n（MgO）︰n（Mg）＝______________。
2018年6月浙江省学业水平考试
化学答案
一．选择题（50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
C
D
B
B
A
A
D
C
B
C
C
B
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
B
C
C
D
A
B
D
二、非选择题（共20分）
26
（1）①CH3CH2CH2CH3②Na2CO3
2
4分
（2）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2
27
（1）碳碳双键
1
4分
（2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O
2
（3）A
1
28
（1）S
1
4分
（2）4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2
2
（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋
1
29
（1）洗涤
1
4分
（2）防止倒吸
1
（3）增加给A加热的装置（以降低SO2在水中的溶解度）；
增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置
2
30
（1）4.00mol·Lˉ1
（2）1︰10
4分
第6页
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