富集在海水中的元素氯练习题精.docx
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富集在海水中的元素氯练习题精
题目富集在海水中的元素---氯（一
1.（2009·山东高考下列关于氯的说法正确的是（
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数2.下列离子方程式正确的是（
①氯气与水反应:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热:
MnO2+4HCl=====△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
A.①③B.②④C.②③D.①④
3.（2010·潍坊质检下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是（
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液
的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
（
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色
④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A.①②③⑤B.①④⑤C.②③④⑥D.④⑤⑥
6.（2009·哈尔滨模拟下列能够检验出KI中是否含有Br-
的实验是（
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
3高三化学专题训练【使用时间】8月17日（周六【组题】戴景双【审核】高三化学组
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-
7.（2009·济南模拟某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是（
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴
入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液
变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
9.下列说法不.
正确的是（A.碘易升华,应该密封保存
B.液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
D.用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离
10.（2010·芜湖模拟下列说法正确的是（
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③B.②③④C.③D.③⑤
11、下列物质中不会因见光而分解的是
A.HNO3B.AgNO3C.HClO
D.NaHCO3
12、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是（
A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐变
浅最后褪色
13、下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是（
A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质③在常温下是液态D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①
14、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是（
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴
入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
15、（2013·银川模拟某无色溶液中含有:
①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥CO2-3、⑦SO2-
4中的一
种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
A.可能含有的离子是①②⑦B.肯定没有的离子是②⑤⑥
C.不能确定的离子是①③⑦D.肯定含有的离子是①④
16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1其中还原剂是被还原的是氧化产物是
（2在方程式上标出电子转移的方向和数目
（3若反应中转移了5mol电子,则参加反应的KMnO4为mol,被氧化的HBr为mol
（4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为
氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为
17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D
为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均
已略去。
（1写出有关物质的化学式:
B,F,H。
（2指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,反应②中是剂。
（3若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式是;
若反应①是在常温条件下进行,则A的化学式是。
（4写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
该反应中B体现了性
（5写出F与B反应的化学方程式。
18、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气
...和HCl
...挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略,按要求回答问题。
（1若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积（标准状况下总是小于1.12L的原因是。
（2①装置B中盛放的试剂名称为,作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的化学方程式。
（3乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号,装置中应放入（填写试剂或用品名称。
1、解析:
A项中,Cl2中的氯元素处于中间价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂（例如Cl2与H2O反应,故A项错误;B项,同位素的化学性质相同,物理性质不同;D项,没有说明在标准状况下.答案:
C2、答案:
B3、答案:
C4、答案:
A5、答案:
B
6、解析:
A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;B项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层可能是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生;D项,加入足量FeCl3溶液,KI与Fe3+反应产生单质碘,再用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,会置换出单质溴而使溶液呈橙色.答案:
D
7、解析:
A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;B项中Cl2与CH4发生了取代反应;C项生成CuCl2是棕黄色烟;D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO,当加入稀H2SO4时,可发生归中反应生成Cl2.答案:
D
8、解析:
①卤素单质氧化性:
Cl2>Br2>I2,卤素离子的还原性:
I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝,溴水为橙色,由此可推出,甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙颜色无明显变化,则说明丙溶液中无I-,若有I-,则发生反应:
2I-+Br2===2Br-+I2,I2与淀粉变蓝色,丙中含Cl-,由题意,乙中含有I-.答案:
B9、答案:
D
10、解析:
①中光照条件下可发生爆炸;②中多余氯气应用NaOH溶液吸收;④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸;⑤中HCl极易溶于水.答案:
C11、答案:
D
12、解析:
A项NH3·H2O是电解质,而NH3是非电解质;B项漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,明矾是因为Al3+水解生成Al（OH3胶体,以吸附悬浮杂质而达到净水目的;C项Cl2不具有漂白性,但Cl2与水反应生成HClO具有漂白性。
答案:
D
13、解析:
依据题意,按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2,单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。
答案:
D
14、解析:
A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;B项中Cl2与CH4发生了取代反应;C项生成CuCl2是棕黄色烟;D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO,当加入稀H2SO4时,可发生归中反应生成Cl2。
答案:
D
15、解析:
由②知溶液中有Br-,无CO2-3;由③知溶液中有SO2-4或SO2-3或两者都有,则无Ba2+,则溶液中一定有K+。
因②中加入了氯水,故④不能确定溶液中有无Cl-。
答案:
D
16.⑴HBr（1分KMnO4（1分Br2（1分⑵略（2分
⑶15⑷Cl2+2HBr=2HCl+Br22:
5
17.（1HCl（1分;Fe3O4（1分;FeCl3（1分
（2催化（1分;氧化（1分（3KClO3（1分;H2O2（1分
（4MnO2+4HCl（浓MnCl2+C12↑+2H2O（2分;还原性（2分
（5Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分
18.（1浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失（2分（2①无水硫酸铜（2分证明有水蒸气产生（2分
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性（2分③吸收氯气（2分④Ag-+Cl-=AgCl↓（2分
（3FG（2分湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条（2分
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