北京中考化学一模真题专练知识点查缺补漏.docx
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北京中考化学一模真题专练知识点查缺补漏
微观小球题
1．物质X是一种重要的阻燃剂。
用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为
Sb2O3+2H2O2X+2H2O。
X的化学式为
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）请用化学符号表示：
2个氢分子；3个钠离子。
（2）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应可生成C和D。
回答下列问题：
上述物质中属于氧化物的是（填字母代号）。
生成的C、D两种物质的分子个数比为。
若反应后生成1.4gD，则生成C的质量为。
3.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
该反应的基本反应类型为。
该反应中A、C两种物质的质量比为。
4.从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律。
在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。
经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
A
B
C
D
微观示意图
反应前质量/g
100
20
x
y
反应后质量/g
32
140
126
46
（Ⅰ）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是。
（Ⅱ）B的化学式为。
（Ⅲ）该反应中B和C的质量比为。
（Ⅳ）表中x的值是_____________________。
5.在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。
关于此反应的认识
正确的是（填字母序号）。
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
一段时间后的质量（g）
17
m
6
11
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:
2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
6.工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如下（“
”代表氢原子，“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）。
①上述反应的化学方程式是；
②该反应属于基本反应类型中的反应。
7.用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
若9gA2完全反应，得到51g产物。
已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为。
利用化学方程式的简单计算
相对原子质量：
C-12；O-16；H-1；Mg-24；Cu-64；S-32；Ca-40；Al-27；Mn-55；P-31；K-39；
1.列式计算氢氧化钙的相对分子质量：
2.列式计算2H2O、2KMnO4的相对分子质量总和
3.在4Al+3O2
2Al2O3反应中，从它们彼此之间的质量比来看，每______份质量的Al和________份质量的O2反应生成了________份质量的Al2O3
4.在反应2Mg+O2
2MgO中，若生成MgO的质量为40g，则Mg和O2共同消耗的质量一定
为g。
5.氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。
请写出电解水的化学方程式，
并计算要获得20g氢气至少需要电解多少克水？
6.已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：
2，若反应生成C和D共2.1g，则消耗反应物
A为g，B为g。
7.在2H2+O2
2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为。
7.将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，
求原混合物中氧化铜的质量分数？
8.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图中
表示碳原子、表示氧原子、表示氢原子。
（1）水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图：
甲乙丙丁
①甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是（填代号）。
②甲中，氢、氧元素的质量比为。
③该反应的基本反应类型为。
（2）在一密闭容器内有A、B两种物质各96g组成的混合物，在一定条件下发生化学
反应，反应后容器中有88gC、36gD和若干B。
A、C、D三种物质的微观示意
图如下表所示：
物质
A
C
D
微观示意图
①反应后容器中剩余物质B的质量为g。
②已知：
B的相对分子质量为28。
请补全该反应的化学方程式：
一定条件
O2+======2CO2+2H2O
金属
1．金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属。
下列用品中，主要应用金属导热性的是（填序号）。
①铁制水龙头②铜制火锅③铝制易拉罐
2．辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。
铁生锈的条件是，防止自行车生锈的措施有（写出一种即可）。
3．在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。
下列判断不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜B．滤出的固体一定含有铁
C．滤液中一定含有硫酸锌D．滤液中可能含有硫酸铜
4．为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：
请回答：
（Ⅰ）A
是。
（Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为，其目的是。
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为。
5．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）
（2）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。
过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是。
③固体B的成分是。
④检验C过量的方法是。
6．探究铜生成铜绿的条件。
[查阅资料]铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为。
[猜想与假设]据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及
共同作用而形成的。
[设计与实验]借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小李设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）：
实验较长时间后，发现 （填字母）试管中铜片最先生锈。
[评价与改进]小白认为小李设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是（或用图表示） 。
[拓展与应用]小周发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。
你认为小周的分析是否全面？
请说明理由：
。
7．某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件
已省略）。
①F的化学式是；
②B与C反应的化学方程式是；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是（填化学式）。
8．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A．
用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末
用化学方法可以分离镁和铁
B．
向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生
该气体一定是氧气
C．
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D．
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜，一定没有镁
9.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A.回收易拉罐B.寻找金属代用品C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物
10．根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
ab。
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
（3）澄清石灰水中可观察到的现象。
（4）点燃酒精灯的目的是。
（5）高温条件下此反应的化学方程式是。
11．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是___________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是____________________________。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。
其中最合理的装置是（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
溶液
1.
下列说法正确的是
A.食盐的溶解度是36克
B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克
C.20℃时，食盐的溶解度为36克
D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克
2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是
A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是
A.它一定是浓溶液
B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl的溶解度是
A.18B.18克C.36D.36克.
6.下列做法能改变固体物质溶解度的是
A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强
7.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而，如；
少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如；
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而，如。
8.影响溶解度的因素：
①________②________③________。
9.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是
A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量
10.某温度下某物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶20，则此温度下该物质的溶解度为________。
11.KNO3在60℃时的溶解度为110g，该温度下KNO3饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为
________：
________：
________。
人类重要的营养物质
1、六大营养素：
有机物：
、、、、
无机物：
、.
是生命活动的主要供能物质（60%—70%）。
常量元素作用：
维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
2．青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要
是由于摄入（填序号）不足而引起的。
①维生素②油脂③蛋白质
（2）“××糕点”主要营养成分如右表所示。
请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是，
没有列出的一类营养素是。
②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，
由此计算，每日食用该糕点最多不应超过g。
③糖类是人体所需的主要来源。
每100mL含量（µg/100mL）
钙≥400
镁≥50
钾≥35
钠≥80
pH（25℃）7.3+0.5
（3）今年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心，瓶装矿泉水通过各种渠道，源源不断地输送到灾民的手中。
某塑料矿泉水瓶体标签如右图所示，该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的_________种。
4、根据相对分子质量大小有机物可分为（如：
CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6）
和有机高分子化合物简称如：
、等
5．人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的____元素。
化学元素与人体健康
碘、锌、硒、氟、铁是人体必需的元素。
缺碘会造成。
维生素：
缺VA：
缺VC：
.
有机合成材料
1．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾
2.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
3．垃圾分类从你我他开始。
废弃塑料瓶属于
A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
4.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具
5.合成材料是的简称。
一定属于。
常见的合成材料有、、。
6.合金属于。
生铁和钢是的合金。
7.塑料瓶轻便卫生，可回收再利用。
其所用材料不属于。
A．合成材料B．有机高分子C．有机物D．合金
8.化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）
其他
1．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
2．如图是一种叫“干水”的物质。
每个“干水”粒子是外层包上沙质硅的
小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3倍。
下列叙述正确的是
A．硅是金属B．“干水”与“干冰”成分相同
C．“干水”是纯净物D．“干水”的应用有利于缓解温室效应
3．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。
下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是碳单质B．“碳纳米泡沫”是混合物
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
充分反应后剩余固体质量/g
7
4
2
M
求：
（1）上述表格中M的值为__________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。
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