初中化学考试十二个重要规律汇总.docx

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一、元素周期表的规律

1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

二、反应中的一些规律

1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑），凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。

溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。

CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

三、物质的检验

1.酸（H+）检验

方法1：

将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2：

用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3：

用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

2.碱（OH-）的检验

方法1：

将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2：

用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3：

将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4：

用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的检验

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

4.铵盐（NH4+）

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、初中化学实验中的“先”与“后”

1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。

调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

3.制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

4.固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。