第二章第三节化学平衡.ppt
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第三节第三节化学平衡化学平衡（第一课时）（第一课时）问题问题:
什么是饱和溶液？
什么是饱和溶液？
饱和溶液中溶质的溶饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
解过程完全停止了吗？
没有！
没有！
硫酸铜晶体硫酸铜晶体饱和硫酸铜溶液饱和硫酸铜溶液固体固体溶质溶质溶液中溶液中的溶质的溶质溶解溶解结晶结晶1.可逆反应可逆反应在在相同条件下，相同条件下，既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。
叫做可逆反应。
2.可逆反应的特点：
可逆反应的特点：
同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化请请思思考考：
在在一一定定条条件件下下，2mol2molSOSO22与与1molO1molO22反应能否得到反应能否得到2molSO2molSO33？
11、可逆反应是在同一条件下能同时向正、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；逆两个方向进行的反应；22、可逆反应不能进行到底，因而对于任、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。
什么程度的问题。
一、一、化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程在反应在反应CO+H2OCO2+H2中，将中，将0.01molCO和和0.01molH2O（g）通入通入1L密闭容器中，反应一段密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
、反应刚开始时：
反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率，生成物浓生成物浓度为度为，逆反应速率为，逆反应速率为。
最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：
反应物浓度、反应过程中：
反应物浓度，正反应，正反应速率速率，生成物浓度生成物浓度，逆反应，逆反应速率速率3、一定时间后，必然出现、一定时间后，必然出现V正反应速率正反应速率V逆反应速率逆反应速率4、某某时刻后，时刻后，v正正v逆逆,即正反应消耗的反应物即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化成物的浓度不再发生变化化学平衡化学平衡正反应正反应速率速率逆反应逆反应速率速率相等相等时间时间速速率率二、化学平衡二、化学平衡11、概念：
、概念：
在一定的条件下，在一定的条件下，可逆反应可逆反应进行到一定的程度进行到一定的程度时，时，VV正反应速率正反应速率=V=V逆反应速率逆反应速率，化学反应进行到最大限度，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的反应物和生成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化，反应混合物反应混合物处于化学平衡状态，简称处于化学平衡状态，简称化学平衡化学平衡强强调调三三点点对象对象：
可逆反应可逆反应实质：
实质：
正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：
标志：
反应混合物中各组分的浓度保反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态持不变的状态22、化学平衡的特征：
、化学平衡的特征：
逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变逆：
逆：
研究的对象是可逆反应。
研究的对象是可逆反应。
动：
动：
化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
等：
等：
达到化学平衡时，达到化学平衡时，vv正正vv逆逆00定：
定：
反应混合物各组分的浓度保持一定。
反应混合物各组分的浓度保持一定。
变：
变：
化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。
的平衡。
33、达到化学平衡的标志、达到化学平衡的标志VV正正=V=V逆逆和反应混合物各组分和反应混合物各组分浓度保持不变浓度保持不变是判断平衡的两大是判断平衡的两大主要标志。
主要标志。
直接标志：
直接标志：
速率关系：
速率关系：
vv正正vv逆逆应用：
应用：
判断平衡时，要注意用判断平衡时，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原则的原则同：
同：
同一种物质的同一种物质的VV正正和和VV逆逆才能比较才能比较等：
等：
转化后的反应速率必须相等转化后的反应速率必须相等逆：
逆：
反应方向必须对立反应方向必须对立、含量关系：
、含量关系：
反应混合物各组分的浓度、质量反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变变例题例题1：
以反应：
以反应mA（g）+nB（g）pC（g）为例，为例，达到平衡的标志为：
达到平衡的标志为：
A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的消耗速率与的消耗速率与C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m：
p生成生成n：
p消耗消耗m：
n异边同向，同边异向，比例计量异边同向，同边异向，比例计量课后总结课后总结11、可逆反应、可逆反应特点：
特点：
同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化22、化学平衡、化学平衡（11）、概念：
在一定的条件下，）、概念：
在一定的条件下，可逆反应可逆反应进进行到一定的程度时，行到一定的程度时，VV正正=V=V逆逆，反应物和生成，反应物和生成物的物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化，反应体系所处的化反应体系所处的化学平衡状态，简称学平衡状态，简称化学平衡化学平衡（22）、特征：
）、特征：
逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练习练习1：
在在500、钒触媒的作用下钒触媒的作用下,某密闭容某密闭容器中反应器中反应2SO2O22SO3达到化学平达到化学平衡状态时的标志是衡状态时的标志是A、SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率B、SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率C、SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍D、SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的2倍倍BD练习练习2、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:
A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状已达平衡状态的是态的是（）A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC如果如果A是气体呢？
是气体呢？
ACD练习练习3、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应:
P（g）+Q（g）R（g）+S（g）,在恒温下在恒温下已达平衡状态的是（）已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存A.D.反应容器内总物质的量不随时间而变反应容器内总物质的量不随时间而变化化B2P（g）+Q（g）R（g）+S（g）？
AD练习练习4.在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡的标志是达到平衡的标志是（）C的生成的生成速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压不再变化的分压不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:
3:
2:
2A.B.C.D.A第三节第三节化学平衡化学平衡（第二课时）（第二课时）定义：
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，定义：
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动浓浓度度【回忆回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
哪些？
化学反应速率化学反应速率温温度度压压强强催化催化剂剂【思考思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？
如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。
建立新平衡。
1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P26）现象分析现象分析:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色橙色黄色黄色滴加滴加310滴浓滴浓H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c（H+）橙色加深橙色加深C（Cr2O72-）增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c（H+）黄色加深黄色加深C（CrO42-）增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:
增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论结论:
减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液滴1mol/LKSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象Fe3+3SCN-Fe（SCN）3增大增大c（Fe3+）增大增大c（SCN-）红色加深红色加深CFe（SCN）3）增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:
增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c（Fe3+）红色变浅红色变浅CFe（SCN）3）减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:
减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+3OH-Fe（OH）3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅实验探究实验探究（P27实验实验26）浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响规律规律:
在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应增大反应物浓度或减小生成物的浓度物浓度或减小生成物的浓度,化学平化学平衡向正反应方向移动衡向正反应方向移动;减小反应物浓减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动你能用速率的图像来解释上述的变你能用速率的图像来解释上述的变化规律吗？
化规律吗？
增大反应物浓度增大反应物浓度vtV正V逆V逆VV正正VV逆逆V正正平衡平衡正向正向移动移动V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度V逆vtV逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V正由以上四图可以得出结论：
由以上四图可以得出结论：
11）改变反应物浓度）改变反应物浓度瞬间，瞬间，只能改变正反应速率只能改变正反应速率改变生成物浓度改变生成物浓度瞬间，瞬间，只能改变逆反应速率只能改变逆反应速率22）改变浓度）改变浓度瞬间，瞬间，若若v（v（正正）v（）v（逆逆），平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动若若v（v（逆逆）v（）v（正正），平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动33）新旧平衡速率比较：
新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率注意：
注意：
改改变变浓浓度度一一般般通通过过改改变变物物质质的的量量来来实实现现，但但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。
对对于于离离子子反反应应，只只能能改改变变实实际际参参加加反反应应的的离离子的浓度才能改变平衡。
子的浓度才能改变平衡。
对对于于一一般般的的可可逆逆反反应应（有有两两种种反反应应物物），增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，会会提提高高另另一一种种反反应应物物的的转化率，而本身的转化率降低。
转化率，而本身的转化率降低。
在在生生产产上上，往往往往采采用用增增大大容容易易取取得得或或成成本本较较低低的的反反应应物物浓浓度度的的方方法法，使使成成本本较较高高的的原原料料得得到充分的利用。
到充分的利用。
2SO2+O22SO31、已知在氨水中存在下列平衡：
、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-
（1）向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向_移动，移动，OH-浓度浓度，NH4+浓度浓度。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有。
（3）向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向.移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是。
正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OHOH-、NHNH33HH22OO、NHNH33逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出可逆反应可逆反应HH22O（g）+C（s）CO（g）+HO（g）+C（s）CO（g）+H22（g）（g）在一在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
起平衡移动？
COCO的浓度有何变化？
的浓度有何变化？
增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度加入更多的碳加入更多的碳增加增加HH22浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：
增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也小结：
增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以不能改变速率，所以VV（正正）仍等于仍等于VV（逆逆），平衡不移动。
，平衡不移动。
课堂练习课堂练习22、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响实验探究实验探究（实验实验27）2NO2（气气）N2O4（气气）H=-56.9kJ/mol（红棕色红棕色）（无色无色）NONO22浓度增大浓度增大NONO22浓度减小浓度减小混合物受热时颜色混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色混合物遇冷时颜色（）现象分析：
现象分析：
加深加深变浅变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动11、反应体系混和物受热时，速率均（、反应体系混和物受热时，速率均（），但），但，故平衡向，故平衡向方向移动；方向移动；22、反应体系混和物遇冷时，速率均（、反应体系混和物遇冷时，速率均（），但），但，故平衡向，故平衡向方向移动；方向移动；增大增大（吸吸）（放放）吸热反应吸热反应减小减小（吸吸）pB、A的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加BB不移动不移动逆向移动逆向移动6、向平衡体系中、向平衡体系中3H2（g）+N2（g）2NH3（g）恒容时，充入恒容时，充入Ne，则平衡，则平衡_；恒压时，充入恒压时，充入Ne，则平衡，则平衡_。
加入（正）催化剂能同等程度的加快加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。
短达到平衡的时间。
规律：
规律：
4、催化剂对于化学平衡的影响、催化剂对于化学平衡的影响请用请用v-tv-t图来表示催化剂对化学平衡的影响图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂加入正催化剂vvttVV正正VV逆逆VV正正=V=V逆逆加入负催化剂加入负催化剂vvttVV正正VV逆逆VV正正=V=V逆逆条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度减小体系温度减小体系温度增大体系温度增大减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。
催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。
7、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（平衡移动的是（）A、加入一种反应物、加入一种反应物B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂C8、可逆反应、可逆反应2XYZ（g）（正反应为放热反应正反应为放热反应）达到平衡。
升高温度后混合气体的平均相对分子质量达到平衡。
升高温度后混合气体的平均相对分子质量减小，则下列情况正确的是（减小，则下列情况正确的是（）AX和和Y可能都是固体可能都是固体BX和和Y一定都是气体一定都是气体CX和和Y可能都是气体可能都是气体DX和和Y至少有一种为气体至少有一种为气体CDDEBCA.正正增大、增大、逆逆减少减少B.正正、逆逆均不变均不变D.平衡向右移动平衡向右移动E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不发生移动平衡不发生移动9、某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：
N2+3H22NH3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是（）；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（）三、化学平衡常数三、化学平衡常数阅读课本阅读课本P28-29P28-29，分析，分析课本课本P29P29表格有关数据，表格有关数据，你能得出什么结论呢？
你能得出什么结论呢？
11、定义：
、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是该反积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）应的化学平衡常数（简称平衡常数）22、表达式：
、表达式：
化学平衡常数化学平衡常数对于反应：
对于反应：
mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）K3、使用平衡常数应注意的几个问题：
、使用平衡常数应注意的几个问题：
（2）在平衡常数表达式中：
水在平衡常数表达式中：
水（l）的浓度、固体物质的的浓度、固体物质的浓度不写浓度不写（3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：
例如：
N2+3H22NH3的的K1值值与与1/2N2+3/2H2NH3的的K2值不一样值不一样
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
的浓度无关。
CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）K=c（CO2）K=c（CO）/c（CO2）c（H2）K1=K222NH3N2+3H2的的K3呢？
呢？
2、已知在、已知在448时，反应时，反应H2（g）I2（g）2HI（g）的平衡常数的平衡常数K1为为49，则该温度下反应，则该温度下反应2HI（g）H2（g）I2（g）的平衡常数的平衡常数K2为为_；反应反应1/2H2（g）1/2I2（g）HI（g）的平衡常数的平衡常数K3为为_。
1、请大家写出下列方程式的平衡常数、请大家写出下列方程式的平衡常数K表达方式表达方式C（s）2H2（g）CH4（g）N2（g）O2（g）2NO（g）3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4（s）4H2（g）NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）课堂练习课堂练习
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率转化率也越大。
反之，说明转化率就越小。
也越大。
反之，说明转化率就越小。
1、化学平衡常数的意义：
、化学平衡常数的意义：
定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度
（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基本完全。
时，该反应进行得基本完全。
2、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
的浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商四、化学平衡常数的应用四、化学平衡常数的应用mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）Qc
（1）QCK，反应向正方向进行，反应向正方向进行
（2）QCK，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（3）QCK，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行课堂练习课堂练习33、已知、已知2SO2SO22（g）（g）OO22（g）2SO（g）2SO33（g）（g）在在TT温度下的平衡常数温度下的平衡常数KK2020，在，在TT温度下某密闭温度下某密闭容器中进行该反应。
当反应进行到一段时间后，容器中进行该反应。
当反应进行到一段时间后，cc（SO（SO22）0.4mol0.4molLL11，cc（O（O22）1mol1molLL11，cc（SO（SO33）2mol2molLL11，请问这个时候该反应，请问这个时候该反应是否处于平衡状态呢？
如果不是，平衡向哪个是否处于平衡状态呢？
如果不是，平衡向哪个方向进行呢？
方向进行呢？
3、利用可判断反应的热效应、利用可判断反应的热效应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应（）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应课堂练习课堂练习4高温下，某反应达平衡，平衡常高温下，某反应达平衡，平衡常数数K=.恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，H2浓浓度减小。
下列说法正确的是（度减小。
下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为该反应化学方程式为CO+HCO+H22OCOOCO22+H+H22A11、定义：
、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是该反积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）应的化学平衡常数（简称平衡常数）22、表达式：
、表达式：
化学平衡常数化学平衡常数对于反应：
对于反应：
mA（g）nB（g）pC（g）qD（
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