分子构型与物质的性质.ppt

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第一第一单元分子构型与物元分子构型与物质的性的性质学学习目目标1.以以CH4为例例分分析析杂化化轨道道理理论，使使学学生生能能用用杂化化轨道理道理论解解释简单分子的空分子的空间构型。

构型。

2.通通过应用用杂化化轨道理道理论，使学生理解并掌握常，使学生理解并掌握常见分子的空分子的空间构型。

构型。

3.了了解解极极性性共共价价键和和非非极极性性共共价价键，极极性性分分子子和和非极性分子。

非极性分子。

4.了了解解“手手性性分分子子”、等等电子子原原理理在在生生命命科科学学等等方方面的面的应用。

用。

5.了解了解“相似相溶相似相溶”原理。

原理。

课时课时1杂化轨道理论与分子的空间构型杂化轨道理论与分子的空间构型课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练课时课时1课前自主学案课前自主学案课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习自主学习自主学习一、一、杂化化轨道理道理论1原原子子轨道道的的杂化化指指在在外外界界条条件件的的影影响响下下，原原子子内内部部_的的原原子子轨道道_组合合的的过程程。

杂化化轨道道在在_分分布布上上比比单纯的的s或或p轨道道在在某某一一方方向向上上更更_，从从而而使使它它与与其其他他原原子子轨道道的的重重叠叠程程度度更更大大，形形成成的的共共价价键更更_。

能量相近能量相近重新重新电子云子云均匀均匀牢固牢固2当当发发生生sp杂杂化化时时，杂杂化化轨轨道道间间的的夹夹角角为为_，形形成成的的分分子子的的空空间间构构型型为为_形形，例例如如CO2；当当发发生生sp2杂杂化化时时，杂杂化化轨轨道道间间的的夹夹角为角为_，分子的空间构型为，分子的空间构型为_形形，如如BF3；当当发发生生sp3杂杂化化时时，杂杂化化轨轨道道间间的的夹夹角角为为_，分分子子的的空空间间构构型为型为_形，如形，如CH4（或或CCl4）。

180直直线120平面三角平面三角109.5正四面体正四面体二、甲烷分子的形成及立体构型二、甲烷分子的形成及立体构型甲甲烷烷分分子子中中碳碳原原子子的的杂杂化化轨轨道道是是由由1个个_轨轨道道和和3个个_轨轨道道重重新新组组合合而而成成，这这种种杂杂化化称称为为_杂杂化化，每每两两个个sp3杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为_，这这4个个sp3杂杂化化轨轨道道能能量量_，据据洪洪特特规规则则，碳碳原原子子的的价价电电子子以以_的的方方式式分分占占每每个个轨轨道道。

因因此此，当当碳碳原原子子与与氢氢原原子子成成键键时时，碳碳原原子子的的每每个个杂杂化化轨轨道道与与氢氢原原子子的的1个个_电电子子配配对对形形成成一一个个共共价价键键，这这样样形形成成的的4个个共共价价键键是是_的的，从从而而CH4分分子子具具有有_结构。

结构。

spsp3109.5相同相同自旋方向相同自旋方向相同s轨道道相同相同正四面体正四面体思考感悟思考感悟用用杂化化轨道理道理论分析分析NH3呈三角呈三角锥形的原因。

形的原因。

【提提示示】氨氨分分子子中中的的氮氮原原子子价价电子子的的轨道道表表示示式式为1个个2s轨道与道与3个个2p轨道道杂化化后后，形形成成4个个sp3杂化化轨道道，其其中中3个个杂化化轨道道中中是是成成单电子子，分分别与与3个个氢原原子子形形成成键，1个个杂化化轨道道中中是是成成对电子子，不不形形成成共共价价键。

sp3杂化化轨道道应为正正四四面面体体构构型型，但但由由于于孤孤电子子对不不形形成化学成化学键，故，故NH3分子分子为三角三角锥形。

形。

自主体验自主体验自主体验自主体验1（2011年年常常州州高高二二检测）下下列列分分子子中中，所所有有原原子不可能共子不可能共处在同一平面上的是在同一平面上的是（）AC2H2BCS2CNH3DC6H6解解析析：

选C。

C2H2、CS2为直直线形形，C6H6为平平面面正正六六边形形，NH3为三三角角锥形形，只只有有C选项的的所所有有原子不可能在同一平面上。

原子不可能在同一平面上。

2下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是正四面体结构的分子中的键角一定是109.5DCO2和和SiO2都是直线形分子都是直线形分子解解析析：

选选B。

由由分分子子构构成成的的物物质质中中不不一一定定有有共共价价键键，如如He；AlCl3中中Al与与Cl之之间间以以共共价价键键结结合合，但但Al为为金金属属元元素素；P4为为正正四四面面体体结结构构，键键角角为为60；CO2分分子子的的中中心心原原子子无无孤孤电电子子对对，为为直直线线形结构，而形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。

晶体中不存在单个分子。

3（2010年年杭杭州州高高二二检检测测）最最近近媒媒体体报报道道了了一一些些化化学学物物质质，如如爆爆炸炸力力极极强强的的N5、结结构构类类似似白白磷磷的的N4、比比黄黄金金还还贵贵的的18O2、太太空空中中的的甲甲醇醇气气团团等。

下列说法中，正确的是等。

下列说法中，正确的是（）A18O2和和16O2是两种不同的核素是两种不同的核素B将将ag铜铜丝丝灼灼烧烧成成黑黑色色后后趁趁热热插插入入甲甲醇醇中中，铜丝变红，质量小于铜丝变红，质量小于agCN4为为正正四四面面体体结结构构，每每个个分分子子中中含含有有6个个共共价键，键角为价键，键角为10928D2N5=5N2是化学变化是化学变化解解析析：

选选D。

核核素素是是指指具具有有一一定定质质子子数数和和中中子子数数的的原原子子，而而18O2和和16O2是是单单质质，A错错；将将ag铜铜丝丝灼灼烧烧成成黑黑色色后后趁趁热热插插入入甲甲醇醇中中，发发生生反反应应2CuO22CuO和和CuOCH3OHCuHCHOH2O，在在反反应应前前后后铜铜的的质质量量没没变变，B错错；N4和和白白磷磷分分子子一一样样，为为正正四四面面体体结结构构，含含有有6条条共共价价键键，键键角角应应为为60，C错错；N5和和N2互互为为同同素素异异形形体体，其其相相互互转转化化为为化化学学变变化化，D正确。

正确。

课堂互动讲练课堂互动讲练要点一要点一分子的构型与分子的构型与杂化化类型的关系型的关系杂化杂化类型类型spsp2sp3轨道轨道组成组成1个个ns和和1个个np1个个ns和和2个个np1个个ns和和3个个np轨道轨道夹角夹角180120109.5杂化类杂化类型型spsp2sp3杂化轨杂化轨道示意道示意图图实例实例BeCl2BF3CH4分子结分子结构示意构示意图图分子构分子构型型直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形特特别别提提醒醒：

（1）杂杂化化轨轨道道间间的的夹夹角角与与分分子子内内的的键键角角不不一一定定相相等等，中中心心原原子子杂杂化化类类型型相相同同时时，孤孤电电子子对对越越多多，键键角角越越小小；无无孤孤电电子子对对时时，键键角角相同。

相同。

（2）杂杂化化轨轨道道数数与与参参与与杂杂化化的的原原子子轨轨道道数数相相同同，但能量不同。

但能量不同。

（3）杂杂化化轨轨道道应应尽尽量量占占据据整整个个空空间间使使它它们们之之间间的的排斥力最小。

排斥力最小。

（4）杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。

杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。

有有关关乙乙炔炔分分子子中中的的化化学学键键描描述述不不正正确确的的是是（双选双选）（）A两个碳原子采用两个碳原子采用sp杂化方式杂化方式B两个碳原子采用两个碳原子采用sp2杂化方式杂化方式C每每个个碳碳原原子子都都有有两两个个未未杂杂化化的的2p轨轨道道形形成成键键D两个碳原子之间的键为两个两个碳原子之间的键为两个键键例例例例11【思思路路点点拨拨】乙乙炔炔的的结结构构式式为为，每每个个碳碳原原子子形形成成2个个键键和和2个个键键，没没有有孤孤电电子子对对，故故碳碳原原子子采采取取sp杂杂化化方方式式，未未杂杂化化的的2个个2p轨轨道道形成形成2个个键。

键。

【解解析析】乙乙炔炔分分子子中中的的两两个个碳碳原原子子采采用用sp杂杂化化方方式式，均均形形成成2个个sp杂杂化化轨轨道道，分分别别与与1个个氢氢原原子子形形成成1个个键键，2个个碳碳原原子子间间形形成成1个个键键，再再用用2个个未未杂杂化化的的2p轨轨道道形形成成2个个键键，所所以以碳碳碳碳原原子之间为叁键。

子之间为叁键。

【答案答案】BD【规规律律方方法法】解解答答这这类类问问题题，首首先先明明确确一一般般能能量量相相近近的的ns轨轨道道和和np轨轨道道发发生生杂杂化化，所所生生成成的的杂杂化化轨轨道道数数目目等等于于参参与与杂杂化化的的ns轨轨道道和和np轨轨道道的的数数目目之之和和，且且杂杂化化轨轨道道只只能能用用来来形形成成键键和和容纳孤电子对。

容纳孤电子对。

（1）计计算算键键和和孤孤电电子子对对的的数数目目，确确定定所所生生成成的的杂化轨道数：

杂化轨道数杂化轨道数：

杂化轨道数键数孤电子对数。

键数孤电子对数。

（2）用用杂杂化化轨轨道道数数目目减减去去1（ns轨轨道道数数），所所得得数数值值即即为为参参与与杂杂化化的的np轨轨道道数数，从从而而确确定定sp型型杂杂化化的类型。

的类型。

一般情况下，单键均为一般情况下，单键均为键，双键中含有键，双键中含有1个个键键和和1个个键，叁键中含有键，叁键中含有1个个键和键和2个个键。

键。

变变式式训训练练1下下列列分分子子中中的的中中心心原原子子的的杂杂化化轨轨道道属于属于sp杂化的是杂化的是（）ACH4BC2H4CC2H2DNH3解解析析：

选选C。

本本题题考考查查了了杂杂化化轨轨道道的的类类型型。

CH4分分子子中中碳碳原原子子的的杂杂化化轨轨道道是是由由一一个个2s轨轨道道和和3个个2p轨轨道道重重新新组组合合而而成成属属sp3杂杂化化；C2H4分分子子中中碳碳原原子子的的杂杂化化类类型型属属sp2杂杂化化；C2H2分分子子中中的的碳碳原原子子的的原原子子轨轨道道发发生生sp杂杂化化，NH3分分子子中中的的氮氮原原子的原子轨道发生子的原子轨道发生sp3杂化。

杂化。

要点二要点二价电子对互斥模型价电子对互斥模型1理理论模型模型分分子子中中的的价价电子子对（包包括括成成键电子子对和和孤孤电子子对），由由于于相相互互排排斥斥作作用用，而而趋向向于于尽尽可可能能彼彼此此远离离以以减减小小斥斥力力，分分子子尽尽可可能能采采取取对称称的的空空间构型。

构型。

2在在确确定定中中心心原原子子的的价价层电子子对数数时应注注意意如下如下规定定

（1）作作为配配体体原原子子，卤素素原原子子和和氢原原子子提提供供1个个电子，氧族元素的原子不提供子，氧族元素的原子不提供电子；子；

（2）作作为为中中心心原原子子，卤卤素素原原子子按按提提供供7个个电电子子计计算算，氧族元素的原子按提供氧族元素的原子按提供6个电子计算；个电子计算；（3）对对于于复复杂杂离离子子，在在计计算算价价层层电电子子对对数数时时，还还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；（4）计计算算电电子子对对数数时时，若若剩剩余余1个个电电子子，也也当当作作1对电子处理；对电子处理；（5）双键、叁键等多重键作为双键、叁键等多重键作为1对电子看待。

对电子看待。

3价电子对之间的斥力价电子对之间的斥力

（1）电子对之间的夹角越小，排斥力越大。

电子对之间的夹角越小，排斥力越大。

（2）由由于于成成键键电电子子对对受受两两个个原原子子核核的的吸吸引引，所所以以电电子子云云比比较较紧紧缩缩，而而孤孤电电子子对对只只受受到到中中心心原原子子的的吸吸引引，电电子子云云比比较较“肥肥大大”，对对邻邻近近电电子子对对的的斥斥力力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：

较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：

孤孤电电子子对对孤孤电电子子对对孤孤电电子子对对成成键键电电子子成成键电子键电子成键电子成键电子（3）由由于于叁叁键键、双双键键比比单单键键包包含含的的电电子子数数多多，所所以以其斥力大小次序为叁键双键单键。

其斥力大小次序为叁键双键单键。

4价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型的两种类型价价层层电电子子对对互互斥斥模模型型说说明明的的是是价价层层电电子子对对形形成成键键的的共共用用电电子子对对和和孤孤电电子子对对的的空空间间构构型型，而而分分子子的的空空间间构构型型指指的的是是形形成成键键电电子子对对的的空空间间构构型型，不不包包括孤电子对。

括孤电子对。

（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；

（2）当当中中心心原原子子有有孤孤电电子子对对时时，两两者者的的构构型型不不一一致致。

见下表：

见下表：

物质物质H2ONH3CH4CCl4中心原子中心原子的孤电子的孤电子对数对数21价层电子价层电子对互斥模对互斥模型型四面体四面体四面体四面体四面体四面体四面体四面体分子的空分子的空间构型间构型V形形三角锥三角锥形形正四面正四面体体正四面正四面体体键角键角104.5107.3109.5109.5杂化类型杂化类型sp3sp3sp3sp3（2011年年无无锡锡高高二二检检测测）若若ABn的的中中心心原原子子A上上没没有有未未用用于于形形成成共共价价键键的的孤孤电电子子对对，运运用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论，下下列列说说法法正正确确的的是是（）A若若n2，则分子的空间构型为，则分子的空间构型为V形形B若若n3，则分子的空间构型为三角锥形，则分子的空间构型为三角锥形C若若n4，则分子的空间构型为正四面体形，则分子的空间构型为正四面体形D以上说法都不正确以上说法都不正确例例例例22【思思路路点点拨拨】据据价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论可可知知，分分子子的的稳稳定定空空间间构构型型实实际际上上是是电电子子对对排排斥斥作作用用力力最最小小的的构构型型。

本本题题亦亦可可采采用用举举反反例例论论证证的的方方法法求求解解，对对于于ABn型型分分子子，当当n2时时分分子子结结构构为为直直线线形形；当当n3时时，如如BF3的的立立体体结结构构为为平平面面正正三三角角形形；当当n4时时，如如CH4、CCl4等等均均为为正四面体形。

正四面体形。

【解解析析】若若中中心心原原子子A上上没没有有未未用用于于成成键键的的孤孤电电子子对对，则则根根据据排排斥斥作作用用力力最最小小的的原原则则，当当n2时时，分分子子结结构构为为直直线线形形；当当n3时时，分分子子结结构构为为平平面面正正三三角角形形；当当n4时时，分分子子结结构构为为正正四面体形。

四面体形。

【答案答案】C变变式式训训练练2用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论推推测测下下列列分分子的空间构型：

子的空间构型：

（1）BeCl2

（2）NH3（3）H2O（4）PCl3解解析析：

（1）中中心心原原子子Be的的价价电电子子都都参参与与成成键键，则则据据中中心心原原子子的的周周围围原原子子数数来来判判断断为为直直线线形形。

（2）、（3）、（4）中中心心原原子子有有孤孤电电子子对对，孤孤电电子子对对占占据据中中心心原原子子周周围围的的空空间间，价价层层电电子子对对为为4，故故

（2）为为三角锥形；三角锥形；（3）为角形或为角形或V形；形；（4）为三角锥形。

为三角锥形。

答答案案：

（1）直直线线形形

（2）三三角角锥锥形形（3）角角形形或或V形形（4）三角锥形三角锥形要点三要点三等电子原理等电子原理具具有有相相同同价价电子子数数（指指全全部部电子子总数数或或价价电子子总数数）和和相相同同原原子子数数的的分分子子或或离离子子具具有有相相同同的的结构构特特征征，这个个原原理理称称为“等等电子子原原理理”。

符符合合此此条条件件的的分分子子或或离离子子互互为等等电子子体体。

利利用用等等电子子原原理可以判断一些理可以判断一些简单分子或离子的空分子或离子的空间构型。

构型。

1N2、CO、CN，都都是是双双原原子子分分子子或或离离子子，价价电子子总数数为10，两两个个原原子子间都都以以叁键相相结合合，叁键中有中有1个个键，2个个键。

6等等电电子子体体不不仅仅有有相相似似的的空空间间构构型型，而而且且有有相相似似的的性性质质。

如如晶晶体体硅硅、锗锗是是良良好好的的半半导导体体材材料料，它它们们的的等等电电子子体体AlP、GaAs也也是是良良好好的的半半导导体体材料。

材料。

（2011年年浙浙江江绍绍兴兴高高二二检检测测）已已知知化化合合物物B3N3H6（硼硼氮氮苯苯）和和C6H6（苯苯）为为等等电电子子体体，人人们们把把B3N3H6称称作作无无机机苯苯，其其分分子子结结构构与与苯苯相相似似，如图所示，下列说法中正确的是如图所示，下列说法中正确的是（双选双选）（）例例例例33AB3N3H6是由极性键组成的非极性分子是由极性键组成的非极性分子BB3N3H6能发生加成反应和取代反应能发生加成反应和取代反应CB3N3H6具有碱性具有碱性DB3N3H6各原子不在一个平面内各原子不在一个平面内【思思路路点点拨拨】B3N3H6和和C6H6为为等等电电子子体体，其其结结构构与与性性质质都都相相似似。

解解题题时时应应用用苯苯的的结结构构与与性性质质来来推推测测B3N3H6的的结结构构与与性性质质，类类比比与与迁迁移移是是解题的关键。

解题的关键。

【解解析析】根根据据互互为为等等电电子子体体的的物物质质的的结结构构和和性性质质相相似似判判断断，B3N3H6应应为为平平面面形形结结构构，B3N3H6分分子子中中存存在在HN、NB、HB三三种种极极性性共共价价键键，且且为为非非极极性性分分子子。

苯苯能能够够发发生生加加成成反反应应和和取取代代反反应应，根根据据互互为为等等电电子子体体的的物物质质的的化化学学性性质质相相似似推推测测，B3N3H6也也能能够够发发生生加加成成反反应应和和取取代代反反应应。

B3N3H6分分子子中中的的NH键键不不同同于氨基中的于氨基中的NH键，不具有碱性。

键，不具有碱性。

【答案答案】AB【规规律律方方法法】解解答答有有关关等等电电子子体体的的问问题题的的关关键键是是准准确确把把握握概概念念的的要要点点，即即具具有有相相同同的的原原子子数数和和相相同同的的价价电电子子数数。

互互为为等等电电子子体体的的分分子子或或离离子子往往往往具具有有相相似似的的几几何何构构型型和和化化学学键键情情况况，许多性质也是相近的。

许多性质也是相近的。

变变式式训训练练3现现有有一一种种新新型型层层状状结结构构的的无无机机材材料料BN，平平面面结结构构示示意意图图如如图图所所示示，请请你你根根据据所所学学的的与与其其结结构构类类似似的的物物质质的的性性质质及及等等电电子子原原理理，判断该新材料可能具有的性质和用途判断该新材料可能具有的性质和用途（）A是一种高温润滑材料，也可用作电器材料是一种高温润滑材料，也可用作电器材料B是一种化学纤维，可用作织物是一种化学纤维，可用作织物C是一种坚硬耐磨材料，也可用作钻具是一种坚硬耐磨材料，也可用作钻具D以上判断均不正确以上判断均不正确解析：

解析：

选选A。

本题运用的是。

本题运用的是“等电子原理等电子原理”，即等电子体具有相同的结构特征。

从即等电子体具有相同的结构特征。

从BN的平面的平面网状结构联想到石墨的结构，将发现它们满足网状结构联想到石墨的结构，将发现它们满足等电子体的条件，从而推导出等电子体的条件，从而推导出BN也是一种高温也是一种高温润滑材料，也可用作电器材料。

润滑材料，也可用作电器材料。

探究整合应用探究整合应用确定分子立体构型的两种方法确定分子立体构型的两种方法1根据价根据价层电子子对互斥模型确定互斥模型确定利利用用价价层电子子对互互斥斥模模型型确确定定分分子子空空间构构型型要要分分两步两步进行。

行。

（1）首先要确定价首先要确定价层电子子对的空的空间构型。

构型。

由由于于价价层电子子对之之间的的相相互互排排斥斥作作用用，它它们趋向向于于尽尽可可能能相相互互远离离，价价层电子子对的的空空间构构型型和和价价层电子子对数数目目密密切切相相关关。

其其相相互互关关系系可可简单表表示示如下：

如下：

价层电子对数价层电子对数234价层电子对构价层电子对构型型直线形直线形三角形三角形正四面体形正四面体形

（2）在在确确定定了了价价层电子子对空空间构构型型的的基基础上上，确确定分子的空定分子的空间构型。

构型。

关关键是是比比较分分子子中中成成键电子子对数数和和孤孤电子子对数数之之间的关系，确定相的关系，确定相应的分子几何构型。

的分子几何构型。

2根据根据杂化化轨道理道理论确定确定sp杂化化得得直直线形形分分子子；sp2杂化化得得平平面面三三角角形形或或V形形分分子子；sp3杂化化得得正正四四面面体体形形或或V形形或或三三角角锥形分子。

形分子。

用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论预预测测H2S和和BF3的的立体结构，两个结论都正确的是立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形直线形；三角锥形BV形；三角锥形形；三角锥形C直线形；平面三角形直线形；平面三角形DV形；平面三角形形；平面三角形例例例例【解解析析】H2S分分子子中中的的中中心心原原子子S与与H成成键键后后，还还有有两两对对孤孤电电子子对对，存存在在着着排排斥斥力力，故故分分子子结结构构为为V形形；BF3分分子子中中B的的价价电电子子均均成成键键，故故分分子子结结构构为为平平面面三三角角形形，是是稳稳定定状状态态，故故正正确确答答案为案为D。

【答案答案】D知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进入入课件目件目录按按ESC键退出全屏播放退出全屏播放谢谢使用使用课时课时2分子的极性与手性分子分子的极性与手性分子课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练课时课时2课前自主学案课前自主学案课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习自主学习自主学习一、分子的极性一、分子的极性1极极性性分分子子：

正正电荷荷重重心心和和负电荷荷重重心心_的分子称的分子称为极性分子。

极性分子。

2非非极极性性分分子子：

正正电荷荷重重心心和和负电荷荷重重心心_的分子称的分子称为非极性分子。

非极性分子。

3规律律

（1）双原子分子的极性取决于双原子分子的极性取决于_，以，以不重合不重合重合重合成成键原子之原子之间的共价的共价键是否有极性是否有极性极性键结合的双原子分子是极性键结合的双原子分子是_分子，以分子，以_结合的双原子分子是非极性分子。

结合的双原子分子是非极性分子。

（2）以以极极性性键键结结合合的的多多原原子子分分子子，分分子子是是否否有有极极性取决于性取决于_。

4“相似相溶规则相似相溶规则”：

_。

极性极性非极性非极性键分子的空分子的空间构型构型一般情况下，由极性分子构成的物一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于易溶于极性溶极性溶剂，由非极性分子构成的物，由非极性分子构成的物质易溶于易溶于非极性溶非极性溶剂思考感悟思考感悟1

（1）如何理解如何理解“相似相溶规则相似相溶规则”？

（2）“相似相溶规则相似相溶规则”有哪些应用？

有哪些应用？

【提提示示】

（1）一一般般情情况况下下，由由极极性性分分子子构构成成的的物物质质易易溶溶于于极极性性溶溶剂剂，由由非非极极性性分分子子构构成成的的物物质易溶于非极性溶剂。

质易溶于非极性溶剂。

例例如如，HCl和和NH3易易溶溶于于水水，难难溶溶于于CCl4，因因为为NH3、HCl和和H2O都都是是极极性性分分子子，而而CCl4是是非非极极性性分分子子。

离离子子化化合合物物可可看看作作强强极极性性物物质质，很很多易溶于水。

多易溶于水。

（2）判判断断物物质质的的溶溶解解性性大大小小。

判判断断分分子子的的极极性性或或非非极极性性，如如乙乙醇醇（CH3CH2OH）易易溶溶于于水水（HOH），则二者都是极性分子。

，则二者都是极性分子。

二、手性分子二、手性分子1手手性性异异构构：

具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的分分子子，如如左左手手和和右右手手一一样样互互为为_，在在三三维