溴、碘的性质与提取.ppt

溴、碘的性质与提取.ppt

《溴、碘的性质与提取.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溴、碘的性质与提取.ppt（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

溴、碘的性质与提取溴、碘的性质与提取1了解了解Br、I及其化合物的主要性及其化合物的主要性质和重要和重要应用。

用。

2认识化学在海水等自然化学在海水等自然资源源综合利用和合利用和实现物物质间转化化等方面的等方面的实际应用。

用。

考纲要求考纲要求

（1）判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”

（2）在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3molI2转移电子数为转移电子数为6NA（2010江苏江苏,5C）（）（3）用用KIO3氧化酸性溶液中的氧化酸性溶液中的KI：

5IIO3-3H2O=3I26OH（2012江苏，江苏，9A）（）（4）HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱的热稳性和还原性依次减弱（）（2010山东理综山东理综,11B）已知已知I3I2I，向盛有，向盛有KI3溶液的溶液的试管中加入适量管中加入适量CCl4，振，振荡静置后静置后CCl4层显紫色，紫色，说明明KI3在在CCl4中的中的溶解度比在水中的大溶解度比在水中的大（）（2011江苏，江苏，13D）走近高考走近高考物理性质物理性质Br2I2颜色色深深红棕色棕色紫黑色紫黑色状状态_溶溶解解性性水中水中_酒精、酒精、CCl4等有机溶等有机溶剂中中_特性特性易易_、有毒、有毒易易_，使淀粉，使淀粉显_保存保存棕色棕色细口瓶并口瓶并用蜡密封，置用蜡密封，置冷暗冷暗处棕色广口瓶棕色广口瓶液体液体固体固体可溶可溶（黄色黄色橙色橙色）挥发升升华微溶微溶棕黄色棕黄色褐色褐色易溶易溶（橙红色橙红色）易溶易溶（紫红色紫红色）蓝色色思考一思考一1如何保存液溴？

如何保存液溴？

2归纳卤素单质物理性质的递变性：

归纳卤素单质物理性质的递变性：

思考二思考二1.列举证明卤素单质氧化性的顺序的实验列举证明卤素单质氧化性的顺序的实验事实事实。

2请列举哪些物质能使溴水褪色？

请列举哪些物质能使溴水褪色？

3.下列哪些事实或实验能说明氧化性：

下列哪些事实或实验能说明氧化性：

Cl2Br2I2_。

n#8.#8.幻灯片幻灯片881.Cl2、Br2、I2氧化性的比较氧化性的比较实验实验内容内容实验现象象实验结论溶液由无色溶液由无色变为_，滴加，滴加CCl4，振，振荡后，后，溶液分溶液分层，下，下层液体呈液体呈_化学方程式化学方程式为：

_，说明明Cl2的氧化性比的氧化性比Br2强强溶液由无色溶液由无色变为_，滴加，滴加CCl4，振，振荡后，后，溶液分溶液分层，下，下层液体呈液体呈_化学方程式化学方程式为：

_，说明明Cl2的氧化性比的氧化性比I2强强2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI2橙橙红色色橙黄色橙黄色棕黄色棕黄色紫紫红色色溶液由无色溶液由无色变为_，滴加，滴加CCl4，振，振荡后，后，溶液分溶液分层，下，下层液体呈液体呈_化学方程式化学方程式为：

_，说明明Br2的氧化性比的氧化性比I2强强卤素素单质的氧化性的氧化性强强弱弱顺序序为：

_阴离子的阴离子的还原性原性强强弱弱顺序序为：

_棕黄色棕黄色紫紫红色色Br22KI=2KBrI2Cl2Br2I2IBrCln#5.#5.思考二思考二知识梳理知识梳理题型构建题型构建知识梳理知识梳理题型构建题型构建拓展与延伸拓展与延伸根据要求正确书写下列反应方程式根据要求正确书写下列反应方程式（或离子方程式或离子方程式）单质碘与热单质碘与热KOH反应，其中一种产物为加碘盐的主要成分：

反应，其中一种产物为加碘盐的主要成分：

KIKIO3在强酸性条件下的反应：

在强酸性条件下的反应：

Cl2、焦炭和水蒸气加热条件下生成、焦炭和水蒸气加热条件下生成CO2NaClO3与与Na2SO3在在H2SO4存在下生成存在下生成ClO2向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸制取氯气向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸制取氯气二、卤素离子的检验方法二、卤素离子的检验方法1AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法生成生成_沉淀，沉淀，则有有Cl-_沉淀，沉淀，则有有Br-_沉淀，沉淀，则有有I-白色白色浅黄色浅黄色黄色黄色2.置换置换萃取法萃取法呈呈红棕色或橙棕色或橙红色，色，表明有表明有_呈紫色、浅紫色或紫呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有色，表明有_Br-I-3氧化氧化淀粉法检验淀粉法检验I思考三思考三2.检验卤素离子素离子（X）存在存在时，加入稀硝酸的作用是什么？

能，加入稀硝酸的作用是什么？

能否用否用盐酸代替？

酸代替？

加入稀硝酸排除加入稀硝酸排除CO32等干扰，不能用盐酸代替稀硝酸，等干扰，不能用盐酸代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入因为加入盐酸会引入Cl1.请设计多种方案鉴别请设计多种方案鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。

三种白色固体。

方法一方法一：

可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和四氯化碳，振荡，分层，使四氯化碳层呈无色的是和四氯化碳，振荡，分层，使四氯化碳层呈无色的是NaCl；使四氯化碳层；使四氯化碳层呈橙色的是呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是；呈紫红色的是KI。

方法二方法二：

可先用焰色反应将可先用焰色反应将KI区分出来。

然后再将另外两种物质各取少量区分出来。

然后再将另外两种物质各取少量配成溶液，加入配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生，有淡黄色沉淀生成的是成的是NaBr。

方法三方法三：

分别取少量固体配成溶液，分别加入分别取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成的是的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是，有黄色沉淀生成的是KI。

3.淀粉淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？

试纸常用于检验哪些物质？

检验强氧化性物质如检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、溶液、O3等，等，反应原理是反应原理是I被氧化成被氧化成I2而使淀粉变蓝。

而使淀粉变蓝。

1海水提取溴流程海水提取溴流程三、溴、碘的提取三、溴、碘的提取发生反应的化学方程式：

发生反应的化学方程式：

2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr22海海带中提取碘流程中提取碘流程发生反生反应的离子方程式：

的离子方程式：

Cl22I=I22Cl。

考点突破考点突破从海水中提取溴碘从海水中提取溴碘直击高考直击高考5.（2014江苏，江苏，19）实验室从含碘废液）实验室从含碘废液（除除H2O外外,含有含有CCl4、I2、I等等）中回收碘中回收碘,其实验过程如下其实验过程如下:

（1）向含碘废液中加入稍过量的向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的溶液，将废液中的I2还原为还原为I,其离子方程式为其离子方程式为；该操作将；该操作将I2还原为还原为I的目的是的目的是。

（2）操作操作X的名称为的名称为。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至的水溶液用盐酸调至pH约为约为2，缓慢通入缓慢通入Cl2，在，在40左右反应左右反应（实验装置如右图所示实验装置如右图所示）。

实验控。

实验控制在较低温度下进行的原因是制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为锥形瓶里盛放的溶液为。

SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+使使CCl4中的碘进入水层中的碘进入水层分液分液使氯气在溶液中有较大的溶解度使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止或防止I2升华或防止升华或防止I2进一步被氧化进一步被氧化）NaOH溶液溶液已知已知:

5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O某含碘废水某含碘废水（pH约为约为8）中一定存在中一定存在I2,可能存在可能存在I、IO3中的一种中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方的实验方案案:

取适量含碘废水用取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在液检验不出有碘单质存在;。

实验中可供选择的试剂实验中可供选择的试剂:

稀盐酸、淀粉溶液、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、溶液、Na2SO3溶液。

溶液。

从水层取少量溶液从水层取少量溶液,加入加入12mL淀粉溶液淀粉溶液,加盐酸酸化加盐酸酸化,滴加滴加FeCl3溶液溶液,若溶液变蓝若溶液变蓝,说明废水中含有说明废水中含有I;若溶液不变蓝若溶液不变蓝,说明废水中不含有说明废水中不含有I。

另从水层取少量溶液另从水层取少量溶液,加入加入12mL淀粉溶液淀粉溶液,加盐酸酸化加盐酸酸化,滴滴Na2SO3溶液溶液,若溶液变蓝若溶液变蓝,说明废水中含有说明废水中含有IO3;若溶液不变蓝若溶液不变蓝,说明废水中不说明废水中不含有含有IO3