浙江省杭州地区六校学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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浙江省杭州地区六校学年高一上学期期中考试化学试题
浙江省杭州地区六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
（可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137）
一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项是正确的，共40分）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口
B.溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨
C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）
A.空气中的小水滴颗粒直径大小介于10-9m～10-7m之间B.光是一种胶体
C.构成雾的小水滴是一种胶体D.发生丁达尔效应
3.“玉兔”号月球车用
Pu作为热材料。
下列关于
Pu的说法正确的是
A．
Pu与
U互为同位素B．
Pu与
Pu为同一种核素
C．
Pu与
U具有完全相同的化学性质D．
Pu与
Pu具有相同的最外层电子数
4.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）
A．50mL1mol·L-1的FeCl3溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C.100mL2mol·L-1的CaCl2溶液D．150mL1mol·L-1的NaCl溶液
5．下列说法正确的是（）
A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”
C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害
D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素
6．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
7.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质
D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉
8.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
9．下列实验能达到目的的是（）
A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
B．向某溶液中加入氢氧化钠固体，加热若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
10．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为
下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）
11．下列离子检验的方法正确的是（）
A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
12.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1（NA），下列说法正确的是（）
A．常温常压下，16gO2与16gO3所含的原子数均是NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5NA
D．标准状况下，22.4L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023
13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
盐酸
蒸发结晶
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Zn（Cu）
稀硫酸
过滤
D
溴（水）
酒精
萃取
14.下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同
C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA
15.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁将氯化锰溶液的水蒸干制氯化锰晶体
16.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 （）
A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）
C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n
17.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6
18．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：
钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
19.有一瓶无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－
C．Cl－一定存在D．K＋一定存在
20．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，
③Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是：
A．反应①中的氧化剂Cl2，氧化产物是KCl
B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞KClO3＞Br2
C．反应③中的HNO3体现了酸性和氧化性
D．反应③中有0.4molHNO3参加反应时，转移电子物质的量为0.4mol
二、填空题（本题包括5小题，共28分）
21.（8分）有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2
⑥NaHCO3溶液，填空回答：
（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是；
能导电的是。
（2）写出⑤的电离方程式：
。
22.（2分）在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为mol.
23.（8分）
（1）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；
（2）等质量的甲烷与铵根所含的电子数之比______，质子数之比。
24.（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。
C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。
试写出：
（1）A、C的元素符号分别为 、 。
（2）D原子的原子结构示意图为 ，B+的离子结构示意图。
25.（4分）下图表示氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液的示意图。
图中框内NaCl溶液中NaCl与水分子的物质的量之比为，
氯化钠溶液的质量分数为。
三、实验题（本题包括2小题，共26分）
26、（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
10%NaOH、16%NaCl溶液
滤渣
NaCl晶体50%NaOH溶液
依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是（选填A、B、C，多选扣分）
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．BaCl2
（3）判断钡试剂已经过量的方法是。
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入试剂的合理顺序为（选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1.755g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
27、（14分）．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式
存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）海藻灼烧时是将带其放入 （填仪器名称）中,用酒精灯充分加热灰化。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①②、。
（3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需
经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①
②
四．计算题（6分）
28.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况）。
试计算：
（1）Na2CO3·xH2O的物质的量。
（2）x的值。
（3）所用稀盐酸的物质的浓度。
2014年第一学期期中杭州地区六校联考
高一年级化学学科答卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
B
A
B
C
D
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
C
C
B
B
C
D
C
二、填空题（本题包括5小题，共26分）
21.（8分）
（1）①②⑤④①③⑥
（2）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42- （每空2分）
22.（2分）0.2（每空2分）
23.（8分）
（1）6.7213.44
（2）9：
845：
44（每空2分）
24.（6分）
（1）SH（每空1分）
（2）
（每空2分）
25．（4分）1：
1815.3%（每空2分）
三、实验题（本题包括2小题，共26分）
26、（12分）
（1）2NaCl+2H2O===电解===2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）C（选填A，B，C，多选扣分）
（3）静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如不沉淀，已过量。
（4）BC（选填A，B，C，多选扣分）
（5）容量瓶的容积没有150ml没有用玻璃棒引流（每空2分）
27、（14分）
（1） 坩埚 。
（2）①过滤②萃取、分液。
（3）下，紫。
（4）①冷凝管进出水方向错误，应为下进上出
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