陕西省汉中市届高三年级下学期第一次模拟 化学 Word版含答案.docx
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陕西省汉中市届高三年级下学期第一次模拟化学Word版含答案
陕西省汉中市2021届高三年级下学期3月第一次模拟
化学
注意事项：
1.试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59Cu64
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是
A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物
C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
D.将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响
2.用下列实验装置能达到相关实验目的的是
3.下列有关化学用语表达正确的是
A.二硫化碳的结构式S＝C＝SB.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：
7
C.HCl的电子式为：
D.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
B.8g甲醇中含有的C－H键数目为NA
C.22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NA
D.常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－数目为0.1NA
5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是
A.Fe2（SO4）3B.HClC.H2O2D.KNO3
6.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法错误的是
A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B.过程②中，发生反应的离子方程式为：
S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋
C.过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子
D.在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
7.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是
A.原子半径：
Y>Z>X>W
B.简单氢化物的沸点：
W>X>Z
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：
X>Z
D.W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同
8.下列离子方程式书写正确的是
A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋
B.电解氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.NaHCO3溶液水解：
HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋
D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
9.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A.反应在前2s的平均速率v（COCl2）＝0.015mol·L－1·s－1
B.平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小
C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（Cl2）＝0.038mol·L－1，则反应的△H<0
D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小
10.分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有
A.5种B.4种C.3种D.2种
11.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
12.我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。
当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动
B.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn（OH）42－
C.闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
D.闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成
13.工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3），其工业流程如图。
下列说法错误的是
A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：
Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO42－＋H2O
B.过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋
C.滤渣II的主要成分含有Fe（OH）3
D.过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：
Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
14.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.a≈3，说明HA属于弱酸
B.水的电离程度：
d点>e点
C.c点溶液中：
c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
D.b点溶液中粒子浓度大小：
c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
第II卷（非选择题，共58分）
二、必做题（15～17题，共43分）
15.（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。
实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：
己知：
①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。
在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）写出实验室制取SO2的化学方程式；上述流程中“反应”的离子方程式为；尾气吸收时H2O2的作用是（填氧化剂或还原剂）。
（2）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O该新方法最突出的优点是。
（3）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④60℃以下，得到产品。
（4）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00mL，计算产品NaClO2的纯度。
（提示：
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
（5）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。
经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是（用离子方程式解释）。
②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是。
16.（15分）三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。
某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
回答下列问题：
（1）装置C中反应器的名称是。
（2）装置B中试剂为；装置B的作用是。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为；
装置C中制备POCl3的化学方程式为。
（4）a装置的作用是。
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl－完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为VmL。
已知：
Ksp（AgCl）＝3.2×10－10，Ksp（AgSCN）＝2×10－12
①滴定选用的指示剂是。
A.酚酞B.NH4Fe（SO4）2C.淀粉D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为（列出算式）。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c（Cl－）：
c（SCN－）＝；该反应使测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
17.（14分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为：
2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）。
（1）已知几种化学键的键能数据如下：
2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）△H＝kJ·mol－1。
（2）2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）的反应速率表达式为v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。
科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：
2NO（g）＋H2（g）
N2（g）＋H2O2（g）；
反应2：
H2O2（g）＋H2（g）
2H2O（g）。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是（填“反应1”或“反应2”）。
对总反应速率的影响程度c（NO）c（H2）（填“>”“＜”或“＝”）。
II.NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：
8NH3（g）＋6NO2（g）
7N2（g）＋12H2O（g）
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。
A.混合气体密度保持不变B.NO2和NH3的消耗速率之比为3：
4
C.混合气体颜色不变D.混合气体压强保持不变
III.CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）△H
在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：
（4）下列说法正确的是（填字母）。
A.△H＜0
B.上述反应一定能自发进行
C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大
D.温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
（5）T2温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）＝mol·L－1·min－1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1＝L·mol－1。
（6）T1温度下，向平衡后的容器内再加入1molCO和1molNO，则再次达平衡时NO的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18.[选修3：
物质结构与性质]许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。
（2）某同学画出基态碳原子的轨道表示式：
，该表示式违背了；CH3＋、－CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体。
CH3＋的空间构型为；CH3－中C原子成键的杂化方式为。
（3）34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有种。
（4）Fe3O4晶体中，O2－围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。
（5）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）。
①原子B的坐标参数为；
②若该晶体密度为dg·cm－3，则铜镍原子间最短距离为。
19.[选修5：
有机化学基础]呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质的分子式为，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有（填序号）。
①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应
（2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：
。
（3）Y是X的同分异构体，分子中无环状结构、无支链且不含甲基，则Y的结构简式是。
（4）下列有关化合物B、C、D、E的说法正确的是。
①可用溴水鉴别B和E
②可用氯化铁溶液鉴别C和D
③C、D互为同分异构体，B、E互为同分异构体
④B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
。
①含苯环、含有酯基②能发生银镜反应③在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种
汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
A
C
B
B
B
A
D
A
C
C
B
C
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必做题（15～17题，共43分）
15.（共14分）
（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
2ClO3－＋SO2＝SO42－＋2ClO2↑（2分）还原剂（1分）
（2）反应生成CO2对ClO2起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2分）
（3）干燥（1分）
（4）90.5％（2分）
（5）①5ClO2－＋4H+＝4ClO2＋Cl－＋2H2O或5HClO2＝4ClO2＋Cl－＋2H2O+H+
（2分，若方程式中既有ClO2－又有HClO2，配平正确也给分）
②C（HClO2）＞C（ClO2－）＞C（ClO2）＞C（Cl－）（2分）
16.（共15分）
（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）
（2）浓H2SO4（1分，写名称也可）平衡气压，干燥氧气，观察气体流速（2分，答两点即可）
（3）2H2O2
2H2O+O2↑或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）
2PCl3＋O2＝2POCl3（2分）
（4）冷凝回流（1分）
（5）①B（1分）②［（5-cv）×35.5×10－3／m］×100%或［3.55（5-cv）／m］%（2分）
③160：
1或160（2分）偏小（1分）
17．（共14分）
（1）－666（带单位也可，2分）
（2）反应1（1分）>（1
分）
（3）CD（2分）
（4）AD（2分）
（5）0.04（带单位也可，2分）2（带单位也可，2分）
（6）增大（2分）
三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18．【选修3：
物质结构与性质】
（1）原子光谱（1分）
（2）洪特规则（1分）平面三角形（1分）SP3（1分）
（3）4S24P4（2分）3（2分）
（4）2：
1（2分）50（1分）
（5）B的坐标参数为
（2分） a=
（2分）
19.【选修5：
有机化学基础】
（1）C6H6O2（2分）取代反应（1分）（酚）羟基，醚键（2分，写一个给1分）
④（1分）
（2）（用键线式或结构简式均可，2分）
（3）CH2=CHCH2CH2Cl（用键线式或结构简式均可，2分）
（4）②③④（2分）
（5）（3分，写一个给2分）、
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