2020年高考化学物质结构与性质试题考点汇编.docx
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历年高考物构特殊考点汇编
2020.5
•一、2013年前全国卷与海南卷出现过的创新考点
•1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
•A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O
•2.准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过()方法区别晶体、准晶体和非晶体。
X射线衍射法
•3.Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子
之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是______。
Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成Π键
4.处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。
在基态14C原子中,核外存在_______对自旋相反的电子。
电子云2
5.用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。
•氢键的表示方法在2017年又出现过。
F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O
6.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是:
•激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量。
7.(2013·全国卷Ⅰ)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
M;9;4
写方程式
8.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化
氢的混合溶液反应,其原因是______,反应的化学方应程式为______。
•过氧化氢为氧化剂,氨与Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行。
Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH-。
9.单质Cl2与湿润的Na2CO3反应可制成Cl2O,其化学方程式为______。
•2Cl2+2Na2CO3+H2O==Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
•(或2Cl2+Na2CO3==Cl2O+CO2+2NaCl)
10.单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为______。
•Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
12.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10−3和2.5×10−8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10−2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因:
______;②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
______。
•①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;
•②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。
H2SeO3中Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高。
导到处Se—O—H中的O原子更向Se偏移,越易电离出H+。
2014年出现的创新考点
•1、晶胞密度的计算(此问在2012年就出现过,后面多次重现)
•2、石墨层内的大π键(2017年又重现)
•3、金刚石晶胞的空间占有率
1.[2014·新课标全国卷Ⅰ,37(3)节选(4)](3)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞
内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个铜原子。
•(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为________。
列式表示Al单质的密度________g·cm-3。
(不必计算出结果)
2.[2014·海南卷]
•(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____________(不要求计算结果)。
•三、2015年出现的创新考点•1、晶胞密度的计算(此问在2012年就出现过,后面多次重现)•2、石墨与金刚石中6元环情况(上一年海南卷出现)
1.[2015·全国卷Ⅰ,37(5)](5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有
________个C原子在同一平面。
•答案 ②24
•四、2016年出现的创新考点
•1、晶胞密度的计算(此问在2012年就出现过,后面多次重现)
•2、晶胞中原子坐标参数考查
•五、2017年出现的创新考点
•1、紫色光波长
•2、I3+离子的几何构型
•3、第一电子亲和能
•4、大π键的表示
•5、氢键的表示
•6、晶胞参数的计算
1.[2017·全国卷Ⅰ,35
(1)
(2)]
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为
____nm(填标号)。
•A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5
(4)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为________,中心原子的杂化形式为________。
•答案:
I3+中I原子为中心原子,则其孤电子对数为2
(1)×(7-1-2)=2,且其形成了2个σ键,中心原子采取sp3杂化,空间构型为V形。
【
2017
新课标
Ⅱ
】
5
•六、2018年出现的创新考点•1、电子排布图中基态与激发态
•2、BornHaber循环图
•3、正八面体的边长•4、六方最密堆积密度计算(首次出现)
4.(2018·课标全国Ⅰ,35)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而
轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:
D
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为________、
________(C 填标号)。
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
(4)520 498
2908
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol-1,O=O键键能为________kJ·mol-1,Li2O晶格能为________kJ·mol-1。
(3)FeO是离子晶体,其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。
基态Fe原子的第一电离能为________kJ·mol-1,FeO的晶格能为________kJ·mol-1。
•七、2019年出现的创新考点•1、电子排布图中基态与激发态•2、配位数计算。
配位化合物稳定性•3、原子坐标(第2次出现)•4、间隙
【2019新课标Ⅲ】(4)NH4H2PO4中,P的_______sp3杂化轨道与O的2p轨道形成_______σ 键。
【2017新课标Ⅲ】(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在___离子键和________π键___。
【2019新课标Ⅲ】
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___________,其中Fe的配位数为_______4。
配合物中配位数的判断
1.配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4]SO4等
2.当中心离子(或原子)与多基配体配合时,配位数可以等同于配位原子的数目,但不是配位体的数目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的简写,属于双基配体,每个乙二胺分子有2个N原子与Cu2+离子配位,故Cu2+离子的配位数是4而不是2。
3.当中心离子(或原子)同时以共价键与配位键结合时,配位数不等于配位键的键数。
如酞菁钴的结构(如右图所示),钴离子的配位数为4。
2、原子坐标
【2019新课标Ⅱ】(4)以晶胞参数为单位长度建立的
坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(12,12,12),则原子2和3的坐标分别为_______、_______。
,,0 0,0,
1.(2019·课标全国Ⅰ,35)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的
MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓
“坚铝”,是制造飞机的主要材料。
回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是________________________,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
【2019新课标Ⅰ】图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚
石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距
离x=______pm,Mg原子之间最短距离y=_______pm。
设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是____________ g·cm¯3(列出计算表达式)。
空隙填充思维
面心
结构
堆积
NaCl
型
ZnS
型
填
充
全
部
四
面
体
空
隙
填充一半四
面体空隙
填
充
八
面
体
空
隙
Na
2
S(
CaF
2
型
)
•小结:
从2012年出现ZnS晶胞密度与粒子间距离计算,这一考试热点持续到2018年,而且还首次出现六方最密堆积计算,说明我们备考时这一考点还是要落实到,但不能挖得太深。
•我们从17年、18年的新考点发现主要是从电离能、电负性、亲和能、晶格能、键能、氢键等物构基本概念入手,考查学生对基本概念的理解程度。
复习时要把这些概念弄清楚,不能光从刷题来备考。
我们还可以发现当年出现的新考点,后续考试不一定再考,比如原子坐标参数,大派键之类的,备考时不能死抓不放。