11.决定化学反应速率的根本因素是：
（）
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
12.在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是：
（）
A．2SO2+O2=2SO3（g）△H<0B．4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）△H<0
C.2NH3=N2+3H2△H>0D．SO2+NO2=SO3（g）+NO△H<0
13.反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是：
（）
A．υ（D）=0.4mol/L·sB．υ（C）=0.5mol/L·s
C．υ（B）=0.6mol/L·sD．υ（A）=0.15mol/L·s
14在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C
C.3A+B=2C D.A+B=C
15．已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
16.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）。
A.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
B.C生成的速率与C分解的速率相等
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的总物质的量不再变化
17、在密闭的容器中进行如下的反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（）
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0
18．可逆反应2SO2+O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）（）
A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大
19．对下列实验的描述正确的是（）
A．图1所示的实验：
根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图2所示的实验：
根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的实验：
根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热
D．图4所示的实验：
根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）
N2O4（g）是吸热反应
20．可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
以下说法中正确的是（）
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．（10分）氢气是中学化学最重要的物质之一，请回答有关氢气的问题：
（1）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。
在2mol/L的足量稀硫酸跟一定量的锌片反应制取氢气的实验中，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采用的方法是；
A.适当升高温度B.加入几滴硫酸铜溶液
C.再加入少量浓硝酸D.加入适量的氯化钠溶液
（2）如果用电解水的方法制取氢气（同时得到氧气），则阳极材料可以选用，该极的电极反应式为，另一极的电极反应式为。
为增强液体的导电性，可以在水中加入少量的。
（任写一种）
（3）氢气作为燃料具有热值高、无污染的特点，已知1.12L（STP）H2完全燃烧生成液态水时放出14.29KJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（4）氢氧燃料电池的电池反应相当于氢气在氧气中燃烧，当电解质溶液为KOH溶液时，其正极反应为_________________，负极反应为_________________。
22.（10分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。
据此回答问题：
（1）电源的N端为极；
（2）电极b上发生的电极反应为；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：
；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为（设溶液体积仍为200mL）；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为，e电极的材料是：
，f电极的电极反应式为。
23．（8分）
（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3
的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________
③平衡时SO3的体积分数为____________________________K#s5u
④10s时O2的浓度为_________________________________
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）
qC（g）在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图象填空①化学计量数的关系:
m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，
平衡_____________移动。
24．（12分）设反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为
。
反应②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为
，在不同温度下，
、
的值如下：
温度
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）从上表可以推断：
反应①是_______________（填“吸”、“放”）热反应。
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）CO（g）H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K
=____________。
（3）根据反应①与②，可推导出K
、K
与K
之间的关系式_______________。
据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。
问：
要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________________（填写序号）。
A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度
D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量
（4）图l、2表示该反应③在时刻t
达到平衡、在时刻t
分别因改变某个条件而发生变化的情况：
①图l中时刻t
发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t
发生改变的条件是_____________________________
第Ⅲ卷（发展题，共20分）
25．（8分）认真观察下列装置，回答下列问题：
⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为。
⑵装置A中总反应的离子方程式为。
⑶若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。
⑷当装置A中Cu电极质量改变6 .4g时，装置D中产生的气体体积为L（标准状况下）。
26.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1图2
⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。
足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
___________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。
他决定对其原因进行探究。
填写下列空白：
①该同学认为：
由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：
Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应没有影响；
原因Ⅱ：
Cl－对反应没有影响，而SO2－4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：
____________________________________________________；
原因Ⅳ：
Cl－、SO2－4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：
________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。
他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。
依次类推。
该同学通过分析实验现象，得出了结论：
Cl－对反应具有加速作用。
高二期中模块考试化学试题（2013.11）
参考答案
第I卷（选择题）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
D
B
C
D
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
A
B
B
D
C
A
C
21.（10分）
（1）A（每空1分）
（2）碳棒或Pt４OH－—4e-＝2H2O+O22H++e-==H2稀硫酸、NaOH、Na2SO4等（每空1分）
（3）H2（g）+
O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mol-1（每空1分）
（4）正极：
O2+4e—+2H2O=4OH——（每空2分）
负极：
2H2-4e—+4OH—=4H2O（每空2分）
22．（10分）
（1）负极（每空1分）
（2）2H++2e-
H2↑（每空2分）
（3）0.112L（每空2分）（4）0.1mol·L—1（每空2分）
（5）硫酸铜溶液（含铜离子的溶液）铜棒Cu2++2e-
Cu（每空1分）
23.（8分）（每空1分）
（1）①0.03mol/L.S②30%
③22.2%④0.7mol/L
（2）①<②吸热
（3）①正向②不
24、（12分）（每空2分）
（1）吸
（2）
（3）
（4）①吸入催化剂或增大体系的压强②降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
25、（8分）
电解
⑴PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－＝PbSO4＋2H2O（2分）
⑵Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑（2分）
⑶AgNO3Ag惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料）（各1分）
⑷3.92（2分）
26、（12分）（每空2分）
（1）①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。
⑵（Ⅲ、Ⅴ可互换）①原因Ⅲ：
Cl－对反应具有促进作用，而SO2－4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅴ：
Cl－、SO2－4均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小（或SO2－4影响更大）。
②反应速率加快；反应速率不变。
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