海南海政学校高考考前准备化学试题.docx

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海南海政学校高考考前准备化学试题

海南海政学校高考考前准备化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16F19Na23Ca40

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：

本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

1.下列化学用语或模型表达正确的是

A．乙醇的球棍模型为：

B．次氯酸的结构式为：

H一C1一O

C．淀粉的结构简式为：

[C6H12O6]nD．乙烯的电子式为：

2.下列有关胶体的说法错误的是：

A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效

C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D．空气中的雾压现象体现了胶体的存在

3.下列操作正确的是：

A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿

B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化

D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂

4.硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。

下列有关78Se和80Se的说法不正确的是

A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同

C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体

5.根据元素周期律判断，下列关系正确的是：

A．离子半径：

S2->Na+B．热稳定性：

HCl>HF

C．酸性：

H3BO3＞H2CO3D．碱性：

Al（OH）3>Ca（OH）2

6.下列三种有机物：

①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是：

A．①>②＞③B③＞①＞②C．③>②>①D．②>①>③

二、选择题：

本题共6小题.每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分.

7.设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键

D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

8.下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B．醋酸溶液显酸性：

CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：

3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：

HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

9.常温下，下列叙述正确的是：

A．K2CO3溶液中，1/2c（K+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）-c（Ac-）=9.9×10-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：

①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

10.下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是：

A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OH

C．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3

11.分子式为C3H4Cl2且含有

结构的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

12.已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。

下列说法正确的是：

A．Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化

B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成

C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l

D．上述反应的离子方程式为：

Ca2++2F-=CaF2↓

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生只能选择其一并根据要求做答。

13.（7分）己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期.且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有__________。

（3）用电子式表示化合物QR的形成过程：

__________。

（4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：

__________。

14.（9分）

（1）在298K，100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式__________。

现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH4和CO的物质的量的比为__________。

（2）利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池，用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气，通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________，当电路中转移12mol电子时，实际提供的电能是890.0kJ，则该电池的能量转化效率是__________。

（3）将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置：

①当开关K1闭合，则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

②当开关K2闭合，则总反应的离子方程式为__________。

15.（8分）如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。

请回答：

（1）写出反应②的化学方程式__________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为__________。

系统命名为__________。

（3）反应①和③的类型依次是__________、__________。

（4）写出反应③化学方程式是__________。

16.（8分）己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.60kJ/mol

根据表中数据回答：

（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

（2）0-10min内的平均反应速率v（N2）为__________mol/（L·min）

（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K（逆）=__________（保留两位小数）.

（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）。

17.（12分）某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式__________。

表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。

该反应达到终点时的化学方程式为__________。

（3）操作②的名称是__________。

用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:

操作中需用__________演定管（填“酸式”或“碱式”），当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

）

第18.19.20三题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：

第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号.

18.[选修5—有机化学基础]（20分）

18一I（6分）异胡薄荷醉（结构如图所示）是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是：

A．其分子式为C10H18O

B．含有1个手性碳原子

C．能发生消去反应

D．可与FeCl3溶液反应显示紫色

18-Ⅱ（14分）乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。

已知：

R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

（1）写出有关物质的结构简式：

A__________、D__________。

（2）指出反应类型：

①__________，②__________。

（3）写出下列化学方程式：

反应①__________；反应②__________。

（4）二甘醇又名

（二）乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________（填序号）

A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应

（5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，

①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：

__________。

19.【选修3-物质结构与性质】（20分）

19-Ⅰ（6分）某的化合物化学式为：

K3[Fe（C2O4）3]，下列有关说法正确的是：

A．铁元素的化合价是+3

B．铁离子的配位数是3

C．C2O42-中碳原子的杂化方式为sp3

D．该物质中含有离子键，配位键和极性共价键

19-Ⅱ（14分）已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。

B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。

请回答：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________（用元素符号填空）

（2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。

B元素氢化

物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

（3）己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________（一种分子）互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：

__________。

（4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。

③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为__________。

若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）。

参考答案

1-6、DCBDAB7-12、CDBCABDCB

13.（7分）（l）VA；

（2）离子键和（非极性）共价键（3）

（4）N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3

14.（9分）

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-890.0kJ/mol；2:

1

（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2/3（或66.7%）

（3）①吸氧；②2C1-+2H2O

2OH-+H2↑+C12↑

15、（8分）

（1）nCH2=CHCl

CH2-CHCl

（2）CH2=CH-CH2C1；3-氯-1-丙烯或烯丙基氯

（3）加成反应；取代反应；

（4）CH2=CH-CH3+C12

CH2=CH-CH2Cl+HCl

16.（8分，每空2分）①27.78；②0.005；③27/4（或6.75）；④正向移动

17.（12分）

（1）H2C2O4+NaC1O=NaC1+2CO2↑+H2O；还原性

（2）利用中和反应放热，升温促进反应（或增大反应速率）；H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4↓+2H2O

（3）过滤；除去晶体表面水分减少损失

（4）草酸根会生成草酸氢根和草酸，使溶液中草酸根离子浓度降低，减慢反应速率；酸式滴定管；溶液呈现浅紫色且30s内不褪色；0.0200mol/L

18-I（6分）AC18-Ⅱ（14分）:

（1）

；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl

（2）加成反应；消去反应

（3）

ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH

CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O

（4）b，d（2分），

（5）9种（含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种）；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO

19-Ⅰ（6分）AD19-Ⅱ（14分）

（1）Na

（2）三角锥形；sp3；不能形成氢键

（3）3d64s2；N2或CO；CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑

（4）①3d24s2；②TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑；③6；M×1021/a3NA