财年教案模版中考化学专题复习之酸碱盐综合题绝对精品.docx

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财年教案模版中考化学专题复习之酸碱盐综合题绝对精品

学科教师辅导教案

学员编号：

年级：

初三课时数：

2

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

课程主题：

专题复习

授课时间：

学习内容

专题复习中考化学拉分差距之一-------酸碱盐部分的综合题（重点是中难题）。

教学内容

专题一酸碱盐综合题

命题点一酸、碱、盐的化学性质

酸

碱

盐

特征

酸溶液中的阳离子全都是H+

碱溶液中的阴离子全都是OH-

阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子

化学性质

①可溶性酸能使指示剂变色

①可溶性碱能使指示剂变色

-

②与活泼金属反应生成盐和氢气

-

①与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐

③与金属氧化物反应生成盐和水

②与某些非金属氧化物反应生成盐和水

-

④与碱发生中和反应生成盐和水

③与酸发生中和反应生成盐和水

-

⑤与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸

④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱

②与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸

③与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱

④与某些盐反应生成另两种盐

例1.（2014·吉林长春）分析下列反应，回答有关问题。

①2KOH+CO2=K2CO3+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成和水。

（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式。

（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是溶液。

【解析】

（1）由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，

（2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。

【答案】

（1）盐（或碳酸盐）

（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）Ca（OH）2

命题点二复分解反应发生条件及注意事项

1.复分解反应发生的条件

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

2.注意事项：

（1）酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意：

反应物的类别

发生条件

酸+碱→盐+水

酸和碱一般都能发生反应；有水生成

酸+盐→新酸+新盐

盐除了BaSO4、AgCl等外，酸必须可溶；生成物中要有沉淀或有气体或有水

碱+盐→新碱+新盐

二者都可溶；生成物中要有沉淀或气体

盐+盐→两种新盐

二者都可溶；生成物中要有沉淀

例2.（2014·四川攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是（）

A．HCl、Na2CO3、K2SO4

B．KNO3、H2SO4、NaCl

C．KCl、AgNO3、HNO3

D．Ba（OH）2、FeCl3、（NH4）2SO4

【解析】A项HCl和Na2CO3反应产生气泡。

B项KNO3、H2SO4、NaCl三种物质都互不反应，无明显现象。

C项KCl和AgNO3反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉淀生成D项Ba（OH）2和FeCl3反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba（OH）2和（NH4）2SO4生成硫酸钡的白色沉淀，

【答案】B

命题点三单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

图中“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。

例3．（2014•黑龙江哈尔滨）下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。

用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。

请利用初中化学知识回答下列问题：

（1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式。

（2）C与F反应的化学方程式为_____________。

（3）E与F反应的实验现象为_______________。

【解析】蓝色溶液A是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的物质C是Ba（OH）2。

氢氧化钡发生反应生成的氧化物B，应是碱反应后生成的水。

碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中，溶质可用于生产洗涤剂的E物质是碳酸钠。

能与氢氧化钡发生反应的F物质是稀硫酸，D物质是氢氧化钠，可由氢氧化钡与碳酸钠反应实现转化。

C是Ba（OH）2、F是稀硫酸酸碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。

E物质是碳酸钠与稀硫酸（F物质）发生复分解反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生。

【答案】

（1）

（2）Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）（溶液中）产生（大量）气泡_

命题点四有关酸、碱、盐的探究实验

例4.（2014•广东佛山）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是____和____。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

______；

猜想②：

Na2SO4；

猜想③：

Na2CO3；

猜想④：

Na2CO3、Na2SO4

【实验探究】

若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想____可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想__成立，若沉淀全部不溶解，则猜想__成立。

【解析】BaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；BaCl2与Na2SO4发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。

废液缸浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3。

【提出猜想】滤液中除氯化钠外，还有上述两个反应中过量的物质，根据题中各猜想可知，猜想①应为过量的BaCl2。

【实验探究】若在滤液中加入稀硫酸产生白色沉淀，表明滤液中含有BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，猜想①成立。

若加入稀硫酸只产生气泡产生，表明滤液中含有Na2CO3与硫酸反应生成二氧化碳，猜想③④成立。

若在滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，表明溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，与氯化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，其中碳酸钡沉淀溶于硝酸生成二氧化碳气体，猜想④成立。

若沉淀全部不溶解，表明滤液中只有Na2SO4，猜想②成立。

【答案】BaSO4BaCO3BaCl2①③④④②

真题精练

一、选择题

1.（2014·山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）

A．氢氧化钠溶液B．石灰水

C．浓硫酸D．浓盐酸

2.（2014·四川成都）下列反应不属于复分解反应的是（）

A.

B.

C.

D.

3.（2013·云南玉溪）复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学化肥属于复合肥的是（）

A.Ca（H2PO4）2B.KNO3

C.K2SO4D.CO（NH2）2

4.（2014·湖南襄阳）①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。

酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。

它们的pH由小到大排列，正确的是（）

A．①②③B．①③②

C．②①③D．③①②

5.（2014·甘肃兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液具有不同的酸碱性。

根据下表可知，在正常情况下（）

体液

唾液

胆汁

胰液

pH

6.6-7.1

7.1-7.3

7.5-8.0

A．人体的唾液一定呈酸性

B．人体的胆汁一定呈碱性

C．人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色

D．酚酞溶液可精确测得以上体液的pH

6.（2014·云南曲靖模拟）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-

C．Ag+、Na+、Cl-D．NO3-、Mg2+、Cu2+

7.（2013·云南曲靖）下列各组变化中，每一转化在一定条件下不能完全一步实现的是（）

A.MgCl2→Mg（OH）2

B.Fe→Fe2O3→Fe（OH）3

C.CO2

H2CO3

8.（2013·云南普洱）如图所示，过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应，则下列说法正确的是（）

A.溶液X一定是稀盐酸

B.溶液X能使无色酚酞试剂变红

C.X与铁反应后，生成浅绿色溶液和氢气

D.黄色溶液中溶质是FeCl2

9.（2014·云南全省模拟联考）下表各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）（注：

反应条件和其他物质已省略）

二、填空与简答

10.（2014·黑龙江龙东）现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢氧化铝、硫酸等物质，选择合适的物质用化学式填空：

（1）汽车用铅蓄电池中含有的是。

（2）能为人体供能的物质是。

（3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是。

（4）可用于治疗胃酸过多的碱是。

11.（2014·陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。

分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___（填字母序号）。

12.（2013·云南曲靖）某学习小组的同学做了酸、碱、盐的性质实验后，经初步处理后，废液中可能含有硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种。

他们对废液进行了以下检测：

（1）取废液观察，呈无色、均一、透明状，则该废液中一定不含

。

（2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则该溶液中一定含有。

（3）对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证明了该物质一定存在：

流程图中A为；①中产生白色沉淀的化学方程式为：

。

三、实验与探究

13.（2014•湖北鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：

猜想1：

该溶液没有变质

猜想2：

该溶液全部变质

（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：

　　．

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写

实验步骤

实验现象

结论

1．取样，　，过滤

产生白色沉淀

猜想3成立

2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液

酚酞溶液变红

（3）探究启示：

氢氧化钠必须　保存．

14.（2013•云南大理八地）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：

A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。

其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？

【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是（填序号）。

①酸；②碱；③盐

【提出猜想】猜想Ⅰ：

NaOH溶液；猜想Ⅱ：

Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：

Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：

NaCl溶液（任写一种）。

【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。

实验方案

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

试纸变色，对照比色卡，pH＞7

有无色无味气体产生

实验结论

猜想Ⅱ正确

【分析与推理】

①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是。

②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法（填“合理”或“不合理”），理由是。

③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式

。

【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是。

碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起

15.（2014•广东广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

；

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

四、分析与计算

16.（2014·山东临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

试回答：

⑴当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_

⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。