B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH<1
4、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）
A．用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B．用装置②检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
D．用装置④除去Cl2中含有的少量HCl
5、CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．其可以用香芹酮经过多步反应合成：
则下列有关的说法正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种
B．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
C．香芹酮和CyrneineA均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D．CyrneineA可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含碳原子数为1NA
B．常温常压下，32g甲醇含有C-H键的数目为3NA
C．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目小于0.1NA
D．工业上，利用热分解法冶炼汞：
加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集汞。
分解时产生11.2L氧气时，转移电子数目为2NA
7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．在食品袋中放入盛有硅胶或铁粉的透气小袋，均可防止食物受潮和氧化变质
B．铝及其合金是电气、工业和家庭广泛使用的金属材料，工业通常用电解氯化铝的方法制取铝
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化
D．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、实验题（题型注释）
8、I．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：
将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：
按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
步骤三：
将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：
过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是____________。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为________________________________________。
II．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
白磷
44.1
280.5
1.82
2P（过量）+3Cl2
2PCl3；2P+5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
已知右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：
______________________________________。
（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：
____________________________________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_________________________________________________________。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（5）测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取mg产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
9、氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为______。
可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=_________。
化学键
N﹣H
Cl﹣Cl
N﹣Cl
H﹣Cl
键能/（kJ·mol﹣1）
391.3
243.0
191.2
431.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_______________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：
2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=__________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：
2NO2（g）+2C（s）
N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
Kc（A）___Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O
CH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：
①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：
______________________ 。
②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为______（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。
10、电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。
电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。
已知：
①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
②不同钠盐在不同温度下的溶解度（g）如下表
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）。
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：
____Cr（OH）3+____Na2CO3+_____
=____Na2CrO4+___CO2+_____
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）2、_____________。
（4）“系列操作”中为：
继续加入H2SO4，________________________（填操作方法），过滤。
继续加入H2SO4目的是_____________________（结合平衡移动的原理予以说明）。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_______________________________。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
11、Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：
已知：
I．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：
R—X＋R1—CH=CH2
R1—CH=CH—R＋H—X
II．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为_______________，G的结构简式为_________________。
（2）C中官能团的名称是____________________；C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为__________________。
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：
________________________。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
______________________________________________。
（5）下列有关B、C的说法正确的是________（填序号）。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1molB或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（6）分离提纯中间产物D的操作：
先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。
12、前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。
已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。
（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：
微粒
CO32-
CO42-
立体构型名称
_______________
_______________
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。
有关B2H4的说法正确的是_______。
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E（OH）2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E（OH）42-，写出E（OH）2酸式电离的电离方程式___________________。
（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。
参考答案
1、C
2、B
3、C
4、D
5、C
6、B
7、D
8、 a 催化剂
MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 吸收多余氯气，避免污染环境 排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 蒸馏
9、
+11.3kJ•mol﹣1 NH2Cl+H2O
NH3+HclO 放热 ②0.003mol•L﹣1•min﹣1 = A 2MPa CH3CHO+2e-+2H+=CH3CH2OH 64.2%
10、 碱性 4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2+6H2O Al（OH）3 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 促进平衡2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 CrO42ˉ+8H++6eˉ=Cr+4H2O或Cr2O72ˉ+14H++12eˉ=2Cr+7H2O
11、 取代反应
碳碳双键、羧基 2-乙基 -1-己醇
ad 蒸馏
12、 4s24p3 P＞S＞Si NH3＞AsH3＞PH3 三角锥形 正四面体形 AB Co（OH）2+2H2O
Co（OH）42-+2H+ 4：
6：
3 2
【解析】
1、A．由图示可知0.1mol•L-1、的HA溶液pH=3，则Ka（HA）=
=
=10-5mol·L-1，故A错误；B．b点时溶液显中性，此时c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），故B错误；C．c点时，溶液中存在A-的水解，且加热促进水解，水解平衡常数Kh增大，则
随温度升高而减小，故C正确；D．a点为HA的溶液，酸的电离抑制水的电离，而b点为BA溶液因水解促进水的电离，c点溶液中过量的BOH电离抑制水的电离，则a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；答案为C。
2、A.镍离子在阴极放电，因此镀镍铁棒是阴极，则电极Y负极，即为Li，A正确；B.碳棒是阳极，氢氧根放电，钠离子通过阳离子膜进入b室，c中的氯离子通过阴离子交换膜进入b室，所以电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大，B错误；C.X极是正极，反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，C正确；D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，阳极是氯离子放电，因此电解反应总方程式发生改变，D正确，答案选B。
3、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，W为Cl元素。
A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，A错误；B、Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，B错误；C、Al在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，C正确；D、W的气态氢化物为HCl，溶于水形成盐酸，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1mol/L盐酸溶液的pH=1，D错误，答案选C。
点睛：
本题考查元素的推断及元素化合物的性质，解答时注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质综合考查学生分析能力题目。
4、A．氯化铁在加热时易水解，最终得到氢氧化铁，应在酸性氛围中加热，抑制水解，A错误；B．铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，B错误；C．容量瓶不能稀释浓硫酸，C错误；D．氯化氢极易溶于水，氯气中的氯化氢都可以通过饱和食盐水除去，D正确；答案选D。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离和提纯，一定物质的量浓度溶液配制，电解原理应用等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，除杂时把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新杂质，且不能影响被提纯物质的性质。
5、A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O，A错误；B．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基．如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基．要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是-C（CH3）3，且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位或间位；如果是3个甲基与1个酚羟基，则不能满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有3种，B错误；C．香芹酮和CyrneineA分子中均含有碳碳双键，均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D．CyrneineA分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应、消去反应，D错误，答案选C。
点睛：
本题考查有机物的结构和性质，该题的解答关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，难点是同分异构体判断。
6、A.标准状况下二氯甲烷是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B.常温常压下，32g甲醇是1mol，根据甲醇的结构简式CH3OH可知含有C-H键的数目为3NA，B正确；C.不确定0.1mol/LNa2S溶液的体积，不能计算S2-数目，C错误；D.11.2L氧气不一定是0.5mol，不能计算转移电子数目，D错误，答案选B。
点睛：
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：
①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
选项A是易错点，注意二氯甲烷在标准状况下的状态。
7、A.硅胶是干燥剂，铁粉是抗氧化剂，A错误；B.铝是活泼金属，工业通常用电解氧化铝的方法制取铝，B错误；C.高温下氢氧化钠能与二氧化硅反应，可将氢氧化钠固体放在铁坩埚中加热融化，C错误；D.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量，D正确，答案选D。
8、I．
（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；
（2）SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂，所以氯化铝的作用为催化剂；（3）在80℃条件下，对正辛苯酚与水杨酰氯发生取代反应生成水杨酸对正辛基苯基酯，反应的化学方程式为
；
II．
（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl—
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；
（2）氯气有毒，属于大气污染物，则碱石灰的另一个作用是吸收多余氯气，避免污染环境；（3）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；（5）由信息及步骤可知，该实验原理为：
利用PCl3遇水生成H3PO3和HCl，加入碘溶液，发生反应H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；然后利用硫代硫酸钠滴定过量的碘：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
滴定剩余的I2消耗Na2S2O3为c2mol•L-1×V2×10-3L=c2×V2×10-3mol，由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知剩余的I2为0.5×c2×V2×10-3mol，所以与H3PO3反应的I2为（c1V1-0.5×c2V2）×10-3mol，根据关系式PCl3～H3PO3～I2可知，mg产品中PCl3的物质的量为（c1V1-0.5×c2V2）×10-3mol×500mL/25mL=（2c1V1-c2V2）×10-2mol，质量为（2c1V1-c2V2）×10-2mol×137.5g/mol=1.375（2c1V1-c2V2）g，所以PCl3的质量分数为1.375（2c1V1-c2V2）/m×100%。
9、
（1）①氯胺为共价化合物，电子式为
；反应NH3（g）+Cl2（
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