中考真题精品解析化学龙岩卷精编word版解析版.docx

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中考真题精品解析化学龙岩卷精编word版解析版

相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5

第Ⅰ卷选择卷

一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。

每题的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．下列过程只涉及物理变化的是

A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．食物腐败D．食醋除水垢

考点：

物理变化和化学变化的区别

2．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。

氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为

A．0B．+2C．+3D．+6

考点：

化合价的计算

3．下列有关物质应用的叙述，错误的是

A．用日用洗涤剂去除油污B．用碳酸钠做面点发酵粉

C．用石油炼制汽油与煤油D．用甲醛溶液泡制海产品

考点：

化学与生活

4．近期我国部分地区发生洪涝灾害，饮用水源受到污染。

为保证居民正常生活，必须对饮用水源净化处理。

若用下述方法处理饮用水源：

①消毒②自然沉降③过滤，处理先后顺序是

A．②③①B．②①③C．③②①D．③①②

考点：

水的净化

5．维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。

下列说法错误的是

A．维生素C不属于氧化物B．维生素C中碳、氧元素质量比为1∶1

C．维生素C能增强人体抗病能力D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C

考点：

有关氧化物、相对分子质量的计算、维生素的作用

6．O2、H2O和CO2都是身边常见的物质。

下列说法正确的是

A．O2能支持燃烧，可用作燃料B．H2O由氢分子和氧原子构成

C．可用带火星的木条鉴别O2和CO2D．CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好

考点：

身边的化学物质

7．下列事实与对应的解释不相符的是

A．墙内开花墙外香――分子不断运动B．水烧开后，壶盖被顶开――分子体积变大

C．甘蔗甜，柠檬酸――不同分子性质不同D．物质热胀冷缩――微粒间的间隙变化

考点：

微粒的特征

8．Mg（OH）2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。

利用这一性质，可将Mg（OH）2添加到易燃性材料中做阻燃剂。

关于Mg（OH）2能起阻燃作用的叙述，错误的是

A．Mg（OH）2分解要吸热，降低了可燃物的着火点

B．Mg（OH）2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点

C．Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

D．Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

考点：

灭火的原理

9．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：

当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。

某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。

若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是

a．NaOHB．FeC．H2SO4D．CuSO4

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据规则及其物质之间的反应原理，若甲为氧化铁、乙为硫酸、丙为氢氧化钠、丁为硫酸铜、戊为铁，故选D

考点：

物质的性质与转化

10．右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．温度升高，两种物质的溶解度都增大

B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出

C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4

D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl

第Ⅱ卷非选择卷

二、非选择题（本大题共8题，共70分）

11．（6分）右图是燃气热水器示意图。

（1）某热水器以天然气（主要成分是CH4）为燃气。

①写出CH4完全燃烧的化学方程式：

______________________________；

②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M。

M的化学式为_______。

（2）1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表。

①最不会污染环境的燃料是______________；

②燃烧时最会促成酸雨的燃料是______________。

考点：

燃料的利用、燃烧与环境

12．（7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

（1）现有下列化学式或微粒符号：

①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。

其中，“2”表示2个分子的是（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四

种物质均由分子构成），反应前后微观示意

图如右。

下列说法正确的是（填选项）。

A．反应前后共有4种原子B．该反应有单质生成

C．反应前后元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3

（3）胃酸过多须服用抗酸药。

下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药

复方氢氧化镁片剂

铝碳酸镁片

有效成分

Mg（OH）2

AlMg（OH）3CO3

构成微粒

Mg2+、OH—

Al3+、Mg2+、OH－、CO32－

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。

①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）。

②铝碳酸镁与盐酸的反应为：

AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。

则

铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、。

考点：

化学符号的书写、酸碱中和反应的实质、物质的构成微粒

13．（6分）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。

右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。

（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）。

（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为______。

（3）已知：

C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。

请计算分析，标签

中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。

计算过程（列出计算式即可）：

_____________________________________。

结论：

“有效氯（Cl%）”________（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。

考点：

溶液酸碱性的判断、有关溶质质量分数的计算

14．（11分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。

下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。

由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

考点：

金属的性质、金属活动性顺序

15．（8分）据报道：

我省某渔船在霞浦海域捕鱼时，船上4名进入船舱的船员突然中毒倒地。

医生介绍，船员中毒是因为吸入鱼虾高度腐烂产生的、高浓度的硫化氢（H2S）。

已知，硫化氢是一种无色、剧毒、可燃性气体。

（1）鱼虾腐烂会产生硫化氢，与鱼虾富含有关（填选项）。

A．糖类B．维生素C．蛋白质

（2）实验室常用湿润的硝酸铅试纸检验H2S。

已知硝酸铅[Pb（NO3）2]与H2S发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

（3）有同学建议，将燃着的蜡烛带入船舱，观察舱内气体是否燃烧，可确定船舱内H2S浓度是否较高。

这一做法非常危险，因为。

（4）若有渔民向你请教，如何避免进入堆放鱼虾的密封船舱因吸入高浓度的H2S而中毒。

你的一条建议是。

考点：

化学与生活

16．（10分）右图装置用于制取某些气体。

（1）填写下列仪器的名称：

a：

；

b：

。

（2）若用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为，应选择的发生装置是（填序号），不能选用的收集装置是______（填序号）。

（3）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。

若用排空气法收集乙烯，将；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是_________________________。

考点：

实验室制取气体、收集及净化

17．（12分）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。

根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，

该试管中反应的化学方程式为_________________________________。

（2）老师指出：

除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。

请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。

选择的试剂

预期现象

反应的化学方程式

____________

一支试管无明显现象；

另一支试管________________

_________________________

【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

小李的记录如下：

实验现象

结论

溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色

与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3

（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。

指出小李操作错误之处。

答：

_______________________________________________________________。

（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：

_______________________________________________。

考点：

酸碱盐的性质

18．（10分）尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。

（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和__________。

（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：

2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。

现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：

①所含尿素的质量是_______________；

②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？

（相对分子质量：

CO（NH2）260；NO30）

初中化学试卷

金戈铁骑制作