届湖南省衡阳县高三第一学期期末考试化学试题解析版.docx

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届湖南省衡阳县高三第一学期期末考试化学试题解析版

湖南省衡阳县2018届高三第一学期期末考试

化学试题

1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.大量CO2排放可导致酸雨的形成

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥

【答案】D

【解析】A、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。

2.唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为

A.热还原法B.热分解法C.重力沉降法D.电解法

【答案】C

【解析】金是金黄色的，化学性质稳定，因此可以做首饰和印章；“沙里淘金”没有新物质生成，利用的是物理性质，A、热还原法是化学方法，故A错误；B、热分解法是化学方法，故B错误；C、重力沉降法，利用黄金的密度较大而进行分离，故C正确；D、电解法是化学方法，故D错误；故选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B.标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA

C.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

D.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4NA

【答案】A

【解析】A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正确；B、标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数，故C错误；D、标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故D错误；故选A。

4.实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是

A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性

B.用装置②制备SO2

C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性

【答案】D

【解析】A、用①制备氢气并检验氢气的可燃性时，不能在发生装置上直接点燃，故A错误；B、用装置②制备SO2，二氧化硫的密度比空气大，收集装置应长进短出，故B错误；C、陶瓷坩埚含二氧化硅，高温下与碳酸钙反应，不能煅烧碳酸钙，用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体错误；D、关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确。

故选D。

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B.向NH4CO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液并加热:

NH4++OH—

NH3↑+H2O

C.在海带灰的浸出液（含有I—）中滴加H2O2得到I2:

2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

【答案】C

【解析】A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

5I—+IO3—+6H＋==I2+3H2O，故A错误；B、向NH4HCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液并加热:

NH4++HCO3－＋Ba2＋＋2OH—

NH3↑+2H2O＋BaCO3，故B错误；C、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2:

2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O，故C正确；D、用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜3Ag+4H++NO3—==3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选C。

6.对已达化学平衡的下列反应:

2X（g）+Y（g）

2Z（g）△H>0;降低温度的同时减小压强,

对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】对已达化学平衡的下列反应:

2X（g）+Y（g）

2Z（g）△H>0，降低温度的同时减小压强，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；A、逆反应速率减小，故A错误；B、正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

7.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。

下列说法不正确的是

A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+

B.从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液

C.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2

D.工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁

【答案】B

【解析】A、碳酸钙难溶于水，可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+，故A正确；B、煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故B错误；C、氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：

2Br－+Cl2═2Cl－+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故C正确；D、氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D正确；故选B。

点睛：

本题考查了海水资源的开发和利用，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，解题关键：

明确物质的性质，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。

易错点：

B选项，实验室用氢氧化钠除去镁离子，而工业生产要考虑成本，要选用价格低廉的钡壳获取氧化钙，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。

8.某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）,下列各项中不

正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，由气体变成液体，再用浓硫酸干燥，得到较纯的乙烷，故A正确；B、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故B正确；C、乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，不分层，应选蒸馏法分离，故C错误；D、溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查混合物分离提纯，解题关键：

把握物质的性质、性质差异及发生的反应，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，C选项是难点：

通过将乙酸变成乙酸钠，提高物质的沸点差距，应选蒸馏法分离。

9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关

柠檬烯的分析不正确的是

A.它的一氯代物有8种

B.一定条件下,它分别可以发生加成、取代氧化、水解反应

C.它所含的碳原子不在同一平面

D.1mol该有机物最多可以跟2molH2加成

【答案】B

点睛：

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：

把握有机物的官能团与性质的关系，注意结构对称性分析。

选项A为难点，分子中含8种H，则柠檬烯的一氯代物有8种。

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是

A.电池工作时,CO32—向电极B移动

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O

C.反应CH4+H2O

3H2+CO,每消耗1molCH4参加反应共转移6mol电子

D.电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—

【答案】C

【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32－向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：

H2+CO+2CO32－-4e－=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e－═2CO32－，故D错误；故选C。

11.已知:

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H2

一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

③NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2Og）ΔH3=—1625.5kJ·mo1—1

下列说法不正确的是

A.反应③一定能自发进行

B.反应②生成物总能量高于反应物总能量

C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

D.反应③达到平衡后改变条件,v（正）、v（逆）的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度

【答案】C

【解析】A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T·△S＜0时，反应能自发进行，故A正确；B、①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-905.5kJ·mo1—1，③NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2Og）ΔH3=—1625.5kJ·mo1—1，（①-③）/4得N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H2=180kJ·molˉ1，△H＞0故此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；C、反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1不变，故C错误；D、升高温度，向吸热方向进行，则向逆反应方向进行，即V逆＞V正，与图象不符，故D正确；故选C。

12.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子半径在短周期主族元素中最大。

W与Y同主族,X与Z同主族。

R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:

4。

下列说法正确的是

A.原子半径:

r（X）>r（R）>r（W）B.X与Y形成的化合物只有离子键

C.X的简单气态氢化物的沸点比Z的低D.X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种

【答案】D

【解析】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素；W与Y同主族，W为H或Li元素；R原子最外层电子数比内层电子数多1，则R的最外层电子数为3，R为B元素；W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:

4，W、R原子的电子数总1+5=6或3+5=8（不合），W为H元素；若X为C、N、O、F时，Z为24-6=18（不合）、24-7=17号为Cl,24－8=16，为S、24-9=15，为P。

又X与Z同主族，X为O，Z为S。

A、原子半径:

r（X）

点睛：

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与推断能力的考查，解题关键：

把握元素的位置、性质、原子结构来推断元素，注意Y为Na及规律性知识的应用，选项D为解答的难点。

13.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

A.0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c（CH3COO—）/c（CH3COOH）的值减少

B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的Na0H溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C.amol·L—1H2C2O4溶液与amol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c（C2O42—）>c（HC2O4—）>c（H2C2O4）>C（OH—）

D.0.1mol·L—1的下列溶液中:

①NH4A1（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c（NH4+）的大小顺序为①>③>②

【答案】B

【解析】A、0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（H+）减小，电离平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=k/c（H+）的值增大，故A错误；B、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸和NaOH的物质的量浓度相等，pH=3的溶液中醋酸电离的c（H＋）≈0.001mol·L－1，pH=13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L－1，则原溶液中c（CH3COOH）=c（NaOH）=0.1mol·L－1，则原醋酸溶液醋酸的电离度为：

0.001mol·L－1/0.1mol·L－1×100%=1%，故B正确；C、amol·L-1H2C2O4溶液与amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液变成NaHC2O4，NaHC2O4电离大于水解，故粒子溶液c（HC2O4—）>c（C2O42—）>c（H2C2O4）>C（OH—），故C错误；D、①NH4Al（SO4）2中铝离子水解溶液显酸性，Al3＋+3H2O

Al（OH）3+3H＋，抑制铵根离子水解；②NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；③CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：

①＞②＞③，故D错误。

故选B。

14.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示0.2molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000mo1·L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c（CH3COOH）=0.100mo1·L—1

C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2（g）

N2O4（g）中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

【答案】C

【解析】A、MgCl2·6H2O在空气中加热脱水，经过足够的时间，最终产物为MgO，根据Mg元素守恒，产物的质量应为0.2mol×40g·mol－1=8.0g，因此最终质量为8.0g．故A错误．B、0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH，当溶液pH=7时，溶液中c（H＋）=c（OH－），此时溶液中应同时存在醋酸和醋酸钠，若醋酸此时已经完全反应，则溶液为醋酸钠溶液，水解使溶液呈碱性，因此这里醋酸并未完全反应，无法计算醋酸的浓度，故B错误；C、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液，溶液酸越强，越稀释，pH变化幅度越大，根据图象可知，HA的酸性强于HB的酸性，酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱，则NaA的碱性弱于NaB，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．故C正确；D、恒温恒容条件下，发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），根据图象，A点表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化学平衡状态．故D错误。

点睛：

D是难点，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：

1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同，不能证明达到终点。

15.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题

（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。

（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2+8O2

6SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________molFeS2参加反应

（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。

（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______（填字母）

【答案】

（1）.2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

（2）.1.5（3）.酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（4）.B

【解析】

（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；

（2）3FeS2+8O2

6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，现应转移16mo1电子,有1.5molFeS2参加反应；（3）因酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。

（4）A．铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；B．金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；C．铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；D．铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜；铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸，Ⅰ、Ⅱ没有因果关系，故D错误；故答案为：

B。

16.明矾石的主要成分为K2SO4·A12（SO4）3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。

某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下

（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:

____________________________________，溶解时反应的离子方程式为________________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1（OH）3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物质是_____________________________。

（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。

【答案】

（1）.2Al2（SO4）3＋3S

2Al2O3＋9SO2↑

（2）.烧杯，玻璃棒，漏斗（3）.Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（4）.取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净（5）.K2SO4、Na2SO4（6）.312

【解析】根据元素守恒和得失电子守恒，硫酸铝和硫单质发生的是氧化还原反应，氧化产物和含有产物为二氧化硫，可知焙烧炉中发生反应，故生成炉气中含二氧化硫，熟料中含氧化铝、氧化铁、硫酸钾等，加入氢氧化钠和水，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤，滤渣中含氧化铁，滤液中含偏铝酸钠和硫酸钾、氢氧化钠等；用硫酸调节pH，得到氢氧化铝沉淀和硫酸钠、硫酸钾，过滤得母液中含硫酸钾、硫酸钠溶质，

（1）根据元素守恒和得失电子守恒，硫酸铝和硫单质发生的是氧化还原反应，氧化产物和含有产物为二氧化硫，可知焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S

2Al2O3＋9SO2↑；

（2）分离溶液和废渣的操作用过滤，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；（3）Al（OH）3沉淀具有吸附性，可吸附硫酸根离子，通过检验硫酸根离子的方法进行实验，方法为取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净；4）根据流程分析可知“母液”中含有硫酸盐中含有K2SO4、Na2SO4，都可回收利用；（5）2Al2（SO4）3＋3S

2Al2O3＋9SO2↑依据铝元素守恒计算，若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄物质的量=32g/32g·mol－1=1.0mol，反应的Al2（SO4）3物质的量为2/3mol，K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O物质的量为2/3mol，

K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O～6Al（OH）3，

16×78

2/3molm

则理论上最终可得到m=312g.

点睛：

本题考查制备实验方案的设计，侧重分析、实验能力的考查，解题关键：

把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法，注意离子反应、氧化还原反应及离子检验的综合应用。

小题（5）是难点，注意利用关系式进行计算。

17.以CO和H2为原料生产二甲醚（CH3OCH3）主要发生以下三个反应

（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）△H

该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）某温度下,将8.0molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:

4H2（g）+2CO（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）,5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。

（3）下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。

A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。

【答案】

（1）.-263kJ•mol-1

（2）.K12·K2·K3（3）.0.12mol·L−1·min−1（4）.60％（5）.D（6）.反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率

【解析】

（1）由盖斯定律可得，总反应3CO（g）+3H2（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g）为方程式①×2+②+③相加所得，故△H=2△H1＋△H2＋△H3=2×（-99）-24-41=-263kJ·mol－1；总反应的平衡常数等于分反应的平衡常数之积，则K=K12·K2·K3．

（2）可用体积分数求出各物质的浓度，然后再利用平衡常数的公式求出平衡常数，相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，设参加反应的n（CO）=xmol，

该反应中4H2（g）+2CO（g）

CH3