初中化学公式大全.doc

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实用标准

初中化学公式大全

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

 1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO 

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4 

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO 

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3 

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O 

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5 

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2 

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2 

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C +O2点燃2CO 

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2 

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O 

12.酒精在空气中燃烧：

C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O 

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑ 

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑ 

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑ 

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑ 

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O 

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2 

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐 

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水 

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O 

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O 

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O 

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O 

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O 

（5）酸+碱--------盐+水 

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O 

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O 

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O 

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O 

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O 

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O 

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl 

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl 

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH 

（8）盐+盐-----两种新盐 

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3 

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2 

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2 

化学方程式反应现象应用 

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去 

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2） 

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 

CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末 

CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

一.   常用计算公式：

（2）设某化合物化学式为AmBn 

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n 

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：

B的相对原子质量×n 

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100% 

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L） 

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×100%= 

1-杂质的质量分数 

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100% 

（7）溶液的稀释与浓缩 

M浓×a%浓=M稀×b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 

M浓×a%浓+M稀×b%稀=（M浓+M稀）×c%

（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度

初中物理常数及公式一览

一、常数：

重力常数g=10N/kg；在真空中光速为3.0×108m/s；在空气中声速为 340 m/s。

冰的熔点（水的凝固点）为 0℃；水的沸点为 100 ℃。

   水的密度为 1.0×103㎏/m3；水的比热容为：

4.2×103J/（kg·℃）。

 一个标准大气压为1.0×105Pa。

一节干电池的电压为1.5V；照明电路的电压为220V；对人体的安全电压为  36V；1kW·h=_3.6×106_J。

二、公式：

（1）机械功Ｗ＝Fs；（W：

功；F：

压力；s：

距离）

（2）功率Ｐ＝ = =Fv；（P：

功率；W：

功；t：

时间；F：

压力；v：

速度）（3）机械效率η= ；（η：

机械效率；W有用：

有用功；W总：

总功）（4）物体温度升高吸收的热量Ｑ吸＝cm（t-t0），燃料完全燃烧放出的热量Q=mq（Q：

热量；c：

比热容；m：

质量；t：

最后的温度；t0：

初始温度；q：

热值）（5）欧姆定律表达式I=（I：

电流；U：

电压；R：

电阻）（6）电功Ｗ＝UIt=Ｐt=I2Rt= （W：

电功；t：

时间；P：

电功率；U、I同（5））

（7）电功率：

Ｐ＝ ＝ＵＩ=I2R= （8）焦耳定律表达式Ｑ＝I2Rt（Q：

热量；剩余同（5）（6））（9）串联电路：

I=I1=I2；U=U1+U2； R=R1+R2并联电路：

I=I1+I2；U=U1=U2；1/R=1/R1+1/R2

（10）根椐额定功率和额定电压求电阻Ｒ＝ = （U额：

额定电压；U实：

实际电压；P额：

额定电功率；P实：

实际电功率）（11）求实际电压的简便方法U= （P实：

实际电功率；R：

电阻；U：

电压）（12）物体重力与质量的关系G=mg （G：

重力；m：

质量；）（13）比较物体运动快慢的方法v= （v：

速度；s：

路程；t：

时间）（14）密度ρ=  （ ρ：

密度；m：

质量；V：

体积）（15）压强p=   （p：

压强；F：

压力；S：

接触面积）（16）浮力Ｆ浮＝Ｇ排＝ρ液gV排，　（Ｆ浮：

浮力；G排：

排开的重力；

ρ液：

液体密度；V排：

排开液体的体积）

（17）杠杆平衡条件F1l1=F2l2（F1：

动力；l1：

动力臂；F2：

阻力；l2：

阻力臂）

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