C的体积分数下降D、B的浓度增大
【答案】C
【解析】将容器的体积扩大到两倍瞬间,A的浓度是0.25mol/L。
但最终平衡时,A的浓度为0.3mol/L,这说明降低压强平衡向生成A的方向,即逆反应方向进行,所以正反应是体积减小的,所以只有选项C是正确的,答案选C。
16.按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中
(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧。
(2)能体现SO2氧化性。
(3)镁在二氧化碳中燃烧。
(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应。
(5)用氯化铁溶液刻画电路板。
【答案】
(1)3Cl2+2Fe
点燃
=
2FeCl3
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O(3)2Mg+CO2
点燃
=
2MgO+C
(4)OH-+HCO3-=CO32-+H2O(5))2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
试题分析:
(1)氯气有强的氧化性,可以把变价金属Fe、Cu等氧化形成高价态的物质。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为3Cl2+2Fe
点燃
=
2FeCl3。
(2)SO2既有氧化性,又有还原性,其还原性较强,氧化性仅仅表现在SO2+2H2S=3S+2H2O。
(3)镁不仅可以在氧气中燃烧,也可以在二氧化碳中燃烧,反应的化学方程式为:
2Mg+CO2
点燃
=
2MgO+C,(4)碱NaOH与酸式盐NaHCO3溶液反应的离子方程式为:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O。
(5)氯化铁有强的氧化性,可以把Cu氧化,用氯化铁溶液刻画电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
考点:
考查化学方程式、离子方程式的正确书写的知识。
17.(8分)用碳棒作电极,在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质,电解其溶液,写出符合条件的一种电解质的化学式:
⑴当阴极放出H2,阳极放出O2时,电解质是;
⑵当阴极析出金属,阳极放出O2时,电解质是;
⑶当阴极放出H2,阳极放出Cl2时,电解质是;
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时,电解质的化学式是。
【答案】
(1)Na2SO4
(2)CuSO4(3)NaCl(4)CuSO4
【解析】
(1)阴极放出H2,阳极放出O2,说明相当于电解水,所以溶质可以是Na2SO4。
(2)在水溶液中Na+不可能放电,所以只能是Cu2+放电。
阳极放出O2,说明是OH-放电,所以不能还原氯离子,溶质是CuSO4。
(3)阴极放出H2,说明是溶液中的氢离子放电,因此不能含有铜离子。
阳极放出Cl2,说明溶液中必须含有氯离子,所以溶质为NaCl。
(4)阴极析出金属,说明必须含有铜离子。
由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为2∶1,即每生成1mol该气体,反应中就转移4mol电子,所以气体是氧气。
故溶质为CuSO4。
18.下列是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol∙L-1的稀硫酸的实验操作,请按要求填空:
(1)实验中量取浓硫酸的体积为_________mL。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,应选_______规格的量筒最好,如果量取浓硫酸时仰视读数,所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________。
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里,并不断搅拌,搅拌的目的是_____________________。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡;在转移过程中有少量液体洒在桌子是,则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________。
(5)加水至距刻度线1~2cm处,改用______加水至刻度线,使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
【答案】
(1)13.6mL;
(2)20mL偏高;
(3)使稀释时产生的热尽快散失,防止因局部过热引起液滴飞溅;
(4)500mL容量瓶偏低;(5)胶头滴管。
【解析】
试题分析:
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度是
,由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,所以根据稀释公式c1·V1=c2·V2可知用该硫酸配制500mL0.5mol∙L-1的稀硫酸,需要浓硫酸的体积是V=(500mL×0.5mol∙L-1)÷18.4mol/L=13.6mL;
(2)为了使配制溶液的浓度准确,根据选择仪器的标准是“大而近”的原则,如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒,应选20mL规格的量筒最好,如果量取浓硫酸时仰视读数,则取得浓硫酸的体积偏大,使所配溶液浓度将偏高;(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里,并不断搅拌,搅拌的目的是浓硫酸溶于水会放出热量,而且浓硫酸的密度比水大,这样就可以使稀释时产生的热尽快散失,防止因局部过热引起液滴飞溅;(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒引流转移注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液要转入到容量瓶中,并振荡;在转移过程中有少量液体洒在桌子上,会导致溶液中含有的溶质的物质的量偏少,则最终所配浓度将偏低;(5)加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线,使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平,把容量瓶塞好,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
考点:
考查物质的量浓度的溶液的配制、仪器的选择使用、化学操作、误差分析的知识。
19.(13分)下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,请写出装置A中的化学反应方程式:
;
实验室也可用高锰酸钾制氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
该反应中的氧化剂是,若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol;
⑵装置B中饱和食盐水的作用是;
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______(填编号);(碱石灰为NaOH与CaO混合物,无水氯化钙为中性干燥剂)
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
无水氯化钙
碱石灰
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到D中无色溶液逐渐变为________色,若打开D装置的活塞,使D中溶液滴入E装置(KI溶液与CCl4),振荡锥形瓶后静置一会儿,可以观察到的现象是;
⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式。
【答案】23.⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)KMnO4,1(各1分)
⑵除去Cl2中的HCl(1分)
⑶d(1分)
⑷橙黄(1分);E中液体分为两层,下层(CCl4层)为紫红色(2分)
⑸2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(3分)
【解析】
试题分析:
(1)依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据化合价的变化可知,该反应中的氧化剂是KMnO4。
2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O被氧化的还原剂10HCl
0.2mol1mol
(2)反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的,压强增大,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,选择D。
(4)D中是溴化钠,当向D中缓缓通入少量氯气时,氯气和溴化钠反应生成溴单质,可以看到无色溶液逐渐变为黄,所以现象为:
溶液从无色变化为黄色;打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和CCl4的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡.观察到的现象是:
E中溶液分为两层,下层(四氯化碳层)为紫红色;
(5)用足量的NaOH溶液吸收余氯,相应的化学方程式为:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
考点:
考查如何探究物质的性质和变化规律,酸碱指示剂及其性质,学会猜想和实验验证的方法。
20.(12分)丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行:
C4H10
C2H6+C2H4,C4H10
CH4+C3H6。
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。
(注:
CuO能将烃氧化成CO2和H2O,G后面装置与答题无关,省略)
按上图连好装置后,需进行的实验操作有:
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等 ……
⑴这三步操作的先后顺序依次是____▲_____。
⑵氧化铝的作用是___▲_,写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式▲
⑶B装置所起的作用是____________▲______。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验:
①操作I、操作II分别是▲、▲
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰,则D的结构简式▲
③Na2SO3溶液的
作用是▲
(5)假定丁烷完全裂解,当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置的质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n(CH4):
n(C2H6)=___▲___(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
【答案】(12分)
(1)②、③、①(1分)
(2)催化剂(1分)、CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu(2分)
(3)观察、控制丁烷气体的流速(1分)
(4)①分液、蒸馏(各1分,共2分)②CHO-CHO(1分)③除去有机物中溶解的Br2-(2分)
(5)1:
1(2分)
【解析】略
21.质量分数为98%的硫酸,其密度为1.84g/cm3,计算此硫酸的物质的量浓度。
【答案】18.4mol/L
【解析】
试题分析:
质量分数为98%的硫酸,其密度为1.84g/cm3,根据公式:
=
=18.4mol/L。
考点:
物质的量浓度与质量分数关系及计算。
22.(1-5班必做)(12分)结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料,可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):
已知A是苯的一种同系物。
请回答下列问题:
(1)A→B的反应的试剂及条件是,B物质的类别是。
(2)
的反应类型是,A的结构简式为。
(3)写出②的化学方程式,反应类型是。
(4)C的同分异构体中,属于芳香族化合物的还有种。
【答案】(
1)Cl2、光照2分卤代烃1分
(2)氧化1分
2分
(3)
+CH3COOH
+H2O2分酯化1分(4)43分
【解析】
试题分析:
(1)A是苯的一种同系物,根据C的分子式及C的氧化产物结构简式可知C是苯甲醇,因此A是甲苯,B是甲苯中甲基上的氢原子被卤素原子取代后的生成物。
所以A→B的反应的试剂及条件是Cl2、光照,B物质的类别是卤代烃。
(2)
的反应类型是羟基的氧化反应,A的结构简式为
。
(3)②是酯化反应,反应的化学方程式为
+CH3COOH
+H2O。
(4)C的同分异构体中,属于芳香族化合物的还有4种,即甲基苯酚(含邻间对三种)和苯甲醚。
考点:
考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写
23.(10分)下图中A~J均为有机化合物。
根据图中信息,回答下列问题:
(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%。
B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为。
(2)M是B的一种同分异构体,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则M的结构简式为。
(3)由A生成D的反应类型是。
(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1NaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物。
则由G转化为J的化学方程式为。
(5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应:
,
则由E和A反应生成F的化学方程式为。
【答案】
(1)
(2分)
(2)
(2分)(3)加成反应(2分)
(4)(2分)
(5)
(2分)
【解析】
试题