山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx
《山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx(25页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题
绝密★启用前
山东省南山集团东海外国语学校2018届九年级上学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
74分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列有关溶液的说法中正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其它条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3、如右图所示,滴管中有液体甲,小试管中盛放着固体乙(足量),广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。
当把甲溶液滴加到乙中后,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,同时U形管中的a液面降低,b液面升高了。
根据以上现象请你分析,其中说法正确的是
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀
4、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
5、潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层清液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
6、有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3 C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
7、室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO
、H+
8、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.A B.B C.C D.D
9、酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是()
常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为:
溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D.Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
10、“归纳整理”是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是( )。
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
11、类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是( )。
①复分解反应是两种化合物的反应,所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.①②③⑤
B.①②⑤
C.①③⑤
D.①②③④⑤
12、某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是( )。
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
酚酞溶液
溶液为无色,一定恰好中和
B
pH试纸
测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量
C
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
D
氯化铜溶液
没有蓝色沉淀,一定恰好中和
A.A B.B C.C D.D
13、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.a、b、c三点中溶质的质量分数:
c>a>b
D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
14、在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( )。
A.10.5%
B.21%
C.30%
D.42%
15、一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验。
①经测定,溶液的PH=1;
②取部分样品滴加NaOH溶液,有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中,正确的是( )。
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl-
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
16、(8分)
(1)黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到 现象,此反应的化学方程式为 。
(2)酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。
写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:
。
(3)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 ,使焊接牢固,原理方程式:
;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。
(4)某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂质是______________(写化学式)。
(5)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素(胃酸中含有盐酸)________________
17、某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH4Cl)溶解实验。
依据表格中的数据回答
问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137.2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
(1)a为 。
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是 g,
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水 g。
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 (填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续 (填字母序号)。
A加水;B加入少量氯化铵;C恒温蒸发部分溶剂;D升温到40℃;E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃
18、A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。
A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱。
则A的一种用途是______;B的化学式为_____;由C转化为D的化学方程式为____________。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19、常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是________________。
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,此时溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的____点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是_________物质。
(4)将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水_____g。
20、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.请回答下列问题:
(1)配制步骤
①计算:
需氢氧化钠固体___g,水____mL(水的密度是1g/cm3).
②称量:
用质量为23.1g的烧杯作称量容器,托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘.
③溶解:
将氢氧化钠固体溶于水,用_____搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温.
④装瓶:
把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息_____.
(2)在配制过程中,导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____.
①用量筒量取水时俯视读数;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗;③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗;⑤氢氧化钠固体不纯.
A.①②③④⑤
B.只有①②④⑤
C.只有②④⑤
D.只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液,500g1%的氢氧化钠溶液,足量的氢氧化钠固体和水,除了上述配制方案外,你还可以设计出哪些配制方案,请你写出其中的一种:
____________________ .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可).
21、图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动,请按要求回答问题:
(1)通过分析实验一可知,氢氧化钠会吸收空气中的_____;
(2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2反应,其中C瓶在实验中起____作用;
(3)晓晓查阅资料了解到往Ba(OH)2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象:
A中溶液显红色,B、C、D中均产生白色沉淀;
①写出D试管中反应的化学方程式_________________;
②不同的碱溶液中都含有OH-,所以,碱有一些相似的化学性质。
上述关于Ba(OH)2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____(填字母序号);
(4)冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示,于是对其所含杂质进行了探究.
【提出问题】 _______________________
【提出猜想】猜想Ⅰ:
查阅资料可知,工业用氢氧化钠可能含有NaCl;
猜想Ⅱ:
工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3,原因是_______________(用简洁文字表述);
【进行实验】
________________________________
22、为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入125g稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_____。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是____。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
23、化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到的现象是___________________,讨论分析后,同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因,请简要说明____________;
提出问题:
二氧化碳是与氢氧化钠反应,还是微溶于水中?
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应,
小红设计了如下方案(如图2):
分别取上述实验后的溶液于试管中,向试管中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是_________________,反应的化学方程式___________________;
(3)小华改进了实验方案(如图3):
①实验前,装置进行气密性检查,实验装置气密性检查的方法是________。
②实验中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_______________;
获得结论:
虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应;化学方程式是______,所以氢氧化钠应_________保存。
(4)小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是(____)。
A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
24、指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可):
(1)澄清石灰水中的溶质____ ;
(2)生理盐水中的溶质____ ;
(3)碘酒溶液中的溶剂____ ;(4)医用酒精中的溶剂____ ;
(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质_____ .
25、酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线,回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③图中A、B点的坐标为A(10,21),B(40,64)。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为_____g。
(保留一位小数)
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
(分别取少量四种溶液于四支试管中,试管的编号与对应试剂瓶口编号相同)
①写出反应Ⅲ的化学方程式:
____________________________。
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________(填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
26、有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为了探究它们的成分,进行如下实验:
①取少量该固体粉末加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;②向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红.根据上述实验回答下列问题:
(1)粉末中一定不含_____________,一定含有_____________。
(2)为了确定可能含有的物质,取少量②中红色溶液于试管中,加入过量的_____________明该物质一定存在.
参考答案
1、D
2、C
3、C
4、C
5、D
6、A
7、C
8、B
9、C
10、B
11、A
12、AD
13、C
14、B
15、C
16、
(1)黑色粉末消失,溶液呈蓝色 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
(2)CaCO3+2HNO3="=="Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(3)除去铁锈 6HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O 防止残留的酸液腐蚀钢板
(4)FeCl3 (5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
17、
(1)120
(2)37.2(3)80(4)③和④(5)D
18、建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2
19、 t1℃时A物质的溶解度是40g 不饱和 c A>B>C C 20
20、 40 960 左 玻璃棒
D 500g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制
21、 水 比对 Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O C 工业氢氧化钠的成分是什么?
氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 稀硝酸 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
22、 80% 20%
23、 试管内液面上升 CO2被水吸收了 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用手紧握左边的试管,U型管内液面会出现右高左低的现象,松手一段时间后,液面回落到原位置,说明装置气密性良好,同理检验右侧试管 右侧液面升高,左侧液面下降 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 密封 C
24、 氢氧化钙 氯化钠 酒精 水 氯化钙
25、 NaCl(或氯化钠) KNO3>NH4Cl>NaCl(KNO3、NH4Cl、NaCl) 26.2 Ba(OH)2+H2SO4="Ba"SO4↓+2H2O d
26、
(1)FeCl3,Na2CO3、CaCl2.
(2)氯化钙或氯化钡
【解析】
1、解:
A、均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水是均一的、稳定的液体,但不是溶液,故选项说法错误.
B、气体的溶解度随温度的升高而降低,随着压强的增大而增大,故选项说法错误.
C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,如在一定量的溶剂中,低温时的饱和溶液不一定比高温时的不饱和溶液溶解的多,故选项说法错误.
D、洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法正确.
故选D.
2、试题分析:
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中Na2CO3是盐,所以不对;B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4中H2O是氧化物,所以不对;C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的,所以选C;D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是碱,所以不对。
故选C。
考点:
酸、碱、盐、氧化物的判断
3、试题分析:
依据现象分析,石灰水变浑浊可能是甲、乙两物质反应生成的二氧化碳气体与石灰水反应,生成了碳酸钙沉淀;也可能是温度升高,导致溶解度变小,而有溶质析出;U型管的变化,说明容器内温度升高或者是生成了气体。
A、能反应生成二氧化碳气体的物质有很多,如碳酸钠和稀硫酸等,不一定是稀盐酸和碳酸钙固体,错误;
B、硝酸铵溶于水时溶解吸热,温度降低,则氢氧化钙溶解度升高,不会有溶质析出,也不会使容器内压强变大,错误;
C、当因温度升高,导致氢氧化钙溶解度变小,石灰水中析出溶质氢氧化钙时,溶液也会混浊,发生的就是物理变化,正确;
D、据上可知,生成沉淀的原因,也可能是有溶质析出导致的,错误。
故选C
考点:
物质发生化学变化时的能量变化,溶解时的吸热或放热现象,固体溶解度的影响因素
点评:
这是一道实验综合分析题,解题的关键是对产生现象原因的分析,即:
石灰水变浑浊可能是生成了沉淀,也可能是温度升高导致的溶质析出,U型管的变化,说明容器内温度升高或者是生成了气体。
4、结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH<7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,故C错
5、A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但能溶解其它的可溶物质;B.溶液是均一的,溶液各处的组成和性质完全相同,取出部分上层清液,不能改变溶液的状态;C.硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀;D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,需要量取100mL水,并与原溶液充分混合,所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管;选D
6、A、分别滴加稀盐酸,产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液,产生气泡的原溶液是K2CO3溶液,无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液,再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液,产生白色沉淀的是BaCl2,无明显变化的是Mg(NO3)2,仅利用所提供的试剂就能将他们区别开,故选项正确.B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体,碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀,与BaCl2、Mg(NO3)2溶液均不反应,不能鉴别BaCl2、Mg(NO3)2溶液,故选