江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题.docx

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江苏省镇江市届高三三模最后一卷化学试题

2017-2018学年度镇江市高三教学情况调研（三）

化学

注意事项：

1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H-lN-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与环境、材料、能源等关系密切。

下列说法正确的是

A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B.大量CO2排放可导致酸雨的形成

C.积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构

D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

【答案】C

【解析】A、焚烧废旧塑料，产生有毒气体，对环境影响，故A错误；B、CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；C、风力、太阳能对环境无影响，故C正确；D、玛瑙、水晶的成分是SiO2，钻石的主要成分是碳，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为35的氯原子：

B.NH4Cl的电子式：

C.NaHCO3的水解：

HCO3—＋H2O

CO32—＋H3O+

D.天然橡胶的结构简式：

【答案】D

【解析】A、根据原子表示形式，左上角是质量数，左下角是质子数，即

，故A错误；B、Cl－没有表示出最外层电子数，即NH4Cl的电子式为：

，故B错误；C、水解是结合水电离出的H＋或OH－，HCO3－的水解：

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，故C错误；D、天然橡胶属于高分子化合物，其结构简式为：

，故D正确。

3.物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸...

【答案】A

【解析】A、ClO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A正确；B、AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B错误；C、石英的成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，与NaOH、Na2CO3发生反应，因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体，故C错误；D、铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D错误。

4.W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子半径在短周期主族元素中最大。

W与Y同主族，X与Z同主族。

R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（X）＞r（R）＞r（W）

B.X与Y只能形成一种化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

【答案】D

【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r（N）＞r（O），故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确；答案为D。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：

ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—

B.银氨溶液中滴加过量的盐酸：

Ag（NH3）2+＋2H+==Ag+＋2NH4+

C.过量的铁粉与稀硝酸反应：

3Fe＋2NO3—＋8H+==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO—＋2Fe（OH）3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+

【答案】C

点睛：

本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH－反应生成H2O，然后与Ag（NH3）2＋反应生成Ag＋和NH4＋，同时生成Ag＋与盐酸提供的Cl－反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。

6.下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取SO2

B.图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性

C.图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D.图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性

【答案】B

【解析】A、甲装置制备SO2，发生Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，能够实现实验目的，故A错误；B、利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，不能达到实验目的，故B正确；C、发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，SO2表现还原性，能够实现实验目的，故C错误；D、生成淡黄色物质S，SO2中S的化合价降低，体现SO2氧化性，能够实现实验目的，故D错误。

7.以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

下列说法正确的是

A.b是电池的负极

B.a电极的反应为：

CO＋CO32ˉ－2eˉ==2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ==H2O＋CO2...

C.a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D.a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

【答案】B

【解析】A、根据原电池的工作原理，通燃料的一极为负极，通空气或氧气的一极为正极，即a为负极，b为正极，故A错误；B、根据燃料电池的原理，电解质为熔融状态的Na2CO3，因此a电极反应式为H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2、CO＋CO32－－2e－=2CO2，故B正确；C、题目中没有指明是否是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，故C错误；D、正极反应式为O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，根据得失电子数目守恒，即a、b两极消耗气体的物质的量之比为2：

1，故D错误。

8.已知：

①4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2（g）＋O2（g）

2NO（g）ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。

下列说法正确的是

A.反应①使用催化剂，ΔH1减小

B.反应②生成物总能量低于反应物总能量

C.反应③一定能自发进行

D.反应③达到平衡后升高温度，v（正）、v（逆）的变化如右图所示

【答案】C

【解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、①－4×②得到：

△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，此反应是放热反应，△H<0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S>0，此反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆>v正，故D错误。

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaAlO2（aq）

Al（OH）3

Al

B.CaSO4（s）

CaCO3（s）

（CH3COO）2Ca（aq）

C.Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

D.NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

【答案】B

【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，故D错误。

10.下列图示与对应的叙述相符的是

图1图2图3图4

A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B.图2表示用0.1000mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线，则c（CH3COOH）＝0.0800mol·Lˉ1

C.图3表示恒温恒容条件下，2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH...

【答案】D

【解析】A、MgCl2·6H2O加热水解成MgO，其最终固体的质量为0.1×（24＋16）g=4g，故A错误；B、醋酸是弱酸，pH=7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c（CH3COOH），故B错误；C、A点c（NO2）=c（N2O4），浓度相等不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，故D正确。

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如

下图所示），下列说法正确的是

AB

A.分子A中至少有8个碳原子位于同一平面

B.1molA与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr2

C.物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

D.1molB最多可与6molH2发生加成反应

【答案】AD

【解析】试题分析：

A．分子A中含有三个饱和碳原子，该原子的杂化类型是sp3杂化，构成的是四面体结构，所以若某一个平面通过几何中心，最多有2个顶点在该平面上，因此不是所有碳原子均位于同一平面，错误；A中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，而B中无酚羟基，不能发生显色反应。

所以用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A，正确；C．物质B含有醛基，能发生银镜反应，但是无酯基，因此不能发生水解反应，错误；D．在一个B分子中含一个苯环、一个碳碳双键、两个碳氧双键，它们都可以发生加成反应，因此1molB最多可与6molH2发生加成反应，错误。

考点：

考查有机物的结构、性质、检验及转化关系的知识。

12.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。

常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是

A.加入过量氨水：

Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B.加入过量NaClO溶液：

Fe2+、H+、Cu2+、SO42－

C.加入过量NaOH溶液：

Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D.加入过量NaHCO3溶液：

Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

【答案】C

【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe（OH）3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al3＋＋3HCO3－=Al（OH）3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶

液均褪色

气体X一定是C2H4

B

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀

AlO2—结合H+的能力比CO32—强

C

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色

原溶液中一定含有Fe2+

D

将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L—l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出现CuS黑色沉淀

Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】A、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有气态烯烃、气态炔烃、SO2、H2S等还原性气体，故A错误；B、发生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al（OH）3↓＋CO32－，利用HCO3－电离出H＋能力强于偏铝酸，故B正确；C、原溶液中可能含有Fe3＋，因此先加入KSCN溶液，溶液不变红，再滴加少量氯水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2＋，故C错误；D、难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）

14.常温下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO—）＜c（CN—）

B.点③和点④所示溶液中：

c（Na+）>c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）

C.点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO—）－c（CN—）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D.点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO—）＋c（OH—）＝c（CH3COOH）＋c（H+）

【答案】C

【解析】试题分析：

解析：

所以A错；所以B错；。

A、有图像可以看出，CH3COOH酸性大于HCN，所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-，A项错误；B、当溶液为中性时候，氢离子和氢氧根离子浓度相等，B项错误；C、点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH），C项正确；D、在滴加过程中，有物料守恒可知C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=C（HCN）+C（CN-）；根据电荷守恒，D项错误；答案选C。

考点：

考查溶液中的离子浓度

15.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40molCl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min

0

1

2

5

10

n（HCl）/mol

0

0.12

0.20

0.32

0.32

下列有关说法正确的是

A.反应在0～2min内的平均速率v（α-氯乙基苯）＝0.10mol·L－1·min－1

B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0

C.在T℃时，起始时若向容器中充入1.0mol乙苯（g）、0.50molCl2（g）和0.50molα-氯乙基苯（g）、0.50molHCl（g），则反应将向正反应方向进行

D.在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2molHCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%

【答案】BC

【解析】A、0～2min内生成HCl的物质的量为0.20mol，同时生成α-氯乙基苯物质的量为0.20mol，根据化学反应速率数学表达式，v（α-氯乙基苯）=0.2/（2×2）mol/（L·min）=0.05mol/（L·min），故A错误；B、10min是c（α-氯乙基苯）=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，升高温度，重新达到平衡，c（α-氯乙基苯）=0.18mol·L－1<0.16mol·L－1，说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，△H>0，故B正确；C、T℃时，充入0.4mol乙苯和0.4mol氯气，反应达到平衡时c（乙苯）=c（Cl2）=（0.4－0.32）/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c（α-氯乙基苯）=c（HCl）=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，K=（0.16×0.16）/（0.04×0.04）=16，

起始时充入1.0mol乙苯（g）、0.50molCl2（g）和0.50molα-氯乙基苯（g）、0.50molHCl（g），此时的Qc=

（0.25×0.25）/（0.5×0.25）=0.5<16，说明反应向正反应方向进行，故C正确；D、当通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl时，与原来平衡构成等效平衡，α-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，α-氯乙基苯转化率增大，即大于20%，故D错误。

点睛：

本题的难点是选项D，可以通过等效平衡的观点解决，即先通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl，与原平衡构成等效平衡，即α-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，α-氯乙基苯转化率增大，即大于20%。

非选择题（共80分）

16.过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：

（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是______________。

浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），写出此反应的化学方程式______________。

（2）已知H2SO5为一元强酸。

结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为______________________；操作中，K2CO3溶液需分批缓慢加入，目的是_________________。

过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如右图所示。

则该过程适宜的条件是_____________________。

（3）过滤后，用无水乙醇洗涤沉淀，目的是洗除晶体表面的杂质和___________________。

（4）烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是__________________。

【答案】

（1）.浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解

（2）.H2SO4+H2O2

H2SO5+H2O（3）.10K＋+5CO32－+4SO42－+4HSO5－+12H＋＝5CO2↑+2↓+5H2O（4）.控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈（5）.0℃、pH=2左右（6）.便于晶体干燥（7）.产品在40℃以上易分解（

【解析】本题考查化学工艺流程，

（1）H2O2受热易分解，而浓硫酸遇水放出热量，因此用冰水浴冷却的原因是浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解；根据题目浓硫酸与H2O2反应生成H2SO5，反应方程式为H2SO4＋H2O2=H2SO5＋H2O；

（2）H2SO5是一元强酸，与K2CO3反应产生CO2和过硫酸氢钾复盐，离子反应方程式为：

10K＋+5CO32－+4SO42－+4HSO5－+12H＋＝5CO2↑+2↓+5H2O；分批加入K2CO3目的是控制加入K2CO3的量，避免反应过于剧烈；过硫酸氢钾复盐产率以产品含氧量表示，含氧量越大，说明产率越高，因此根据图像，适宜条件是0℃和pH=2；（3）乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤沉淀，洗除表面杂质，利用乙醇易挥发性，便于晶体干燥；（4）过硫酸氢钾复盐易分解，因此红外灯低于40℃烘干，防止产品易分解。

17.药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。

合成路线如下：

（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为_________________、_________________。

（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式________________。

（3）D

E的反应类型是_____________，E

F的反应类型是_______________。

（4）写出满足下列条件B（

）的一种同分异构体的结构简式______________。

Ⅰ.能发生银镜反应。

Ⅱ.含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：

请以CH3OH和

为原料制备

，写出制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【答案】

（1）.（酚）羟基

（2）.醚键（3）.

（4）.氧化反应（5）.取代反应（6）.

或

（7）.

【解析】本题有机物的推断和合成，

（1）根据H的结构简式，H中含氧官能团是醚键、酚羟基；

（2）根据X的分子式，以及B和C结构简式的对比，推出试剂X的结构简式为

；（3）对比D和E的结构简式，D中S添加一个硫氧双键，D生成E此反应是氧化反应；对比E和F结构简式，E→F属于取代反应；（4）能发生银镜反应，说明含有醛基，含苯环，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即苯环上有4个取代基，且位于对称结构，结构简式为：

、

；（5）－Br转化成－OCH3，可以根据G生成H，因此CH3OH转化成CH3ONa，再与

反应，－OCH3取代溴的位置，依据信息，消除羰基，然后发生连续氧化，把羟基氧化成羧基，即合成路线是

。

点睛：

本题考查有机物的推断，一般对比反应物和生成物的结构简式，找出不同的地方和相同的地方，不同的地方应是断键或化学键生成的地方，如问题

（2），

这个结构是相同的，不同的是

，这说明X中含有此结构，从而确定X的结构简式。

18.以钛铁矿（主要成分：

FeTiO3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式_______________。

（2）TiO2+转化为TiO2反应的离子方程式为__________________，

写出反应①的化学反应方程式______________________。

（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：

现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g。

另一份溶液用0.0500mol·L—1K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10—10，若要使溶液中SO42—沉淀完全（即该离子