C．a＝bD．无法确定
19．21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失。
可生成硫化亚铁的质量为（ ）
A．33gB．24g
C．29gD．22g
20．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4
A．②③④⑥ B．①②③④ C．①③④ D．全部
二、非选择题
21．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。
以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为________，A与水反应的离子方程式为：
________________________________________。
（2）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为________。
（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：
_______________________________________。
（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
22．历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
（1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的________（填字母）。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界里都可得到纯净的单质
D．不活泼性
（2）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：
请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为__________________（用m表示）。
23．
（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。
这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
。
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
。
24．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为。
（3）该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积（标准状况下）为
。
25．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为，B→C反应的化学方程式为。
A和C是否能反应？
（填“能”或“不能”），若能，写出反应的化学方程式：
（若不能，此空不填）。
参考答案
一、选择题
1．D
解析 Na2O2不是碱性氧化物，故①错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故②错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错；④⑤正确。
【考点】钠的重要化合物
【题点】氧化钠和过氧化钠的比较
2．B
3．B
4．C
5．A
解析 该合金与铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗框主要是利用该合金的硬度大和耐腐蚀性强；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质。
【考点】合金
【题点】典型的图表题
6．D
解析 钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故A错误；＋3价钛极易被氧化，所以Ti2O3化学性质不稳定，故B错误；根据化合价代数和为零，FeTiO3（钛酸亚铁）中铁为＋2价，所以钛的化合价为＋4价，故C错误；钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故D正确。
7．D
【考点】金属及其化合物
【题点】金属及其化合物的应用
8．B
解析 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【考点】碳酸钠和碳酸氢钠
【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与碱的反应
9．A
10．C
解析 A项，FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2（SO4）3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B项，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，可鉴别，错误；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别，错误。
【考点】铁的重要化合物
【题点】铁的化合物的鉴别
11．C
解析 n（Na）＝
mol，n（S）＝
＝0.1mol，Na与S的反应为2Na＋S===Na2S，Na与S反应后Na过量，过量的Na与O2加热反应生成Na2O2，反应后所得固体物质的成分为Na2O2和Na2S，故选C。
【考点】化学方程式的有关计算
【题点】过量计算
12．A
解析 NaHCO3加热分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若NaHCO3足量，则会发生CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，所以残留固体可能为Na2CO3。
【考点】钠的重要化合物
【题点】Na2O2与CO2、H2O（g）反应的先后顺序
13．D
解析 铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。
【考点】金属与氧气反应
【题点】铝与氧气反应的实验与现象
14．B
解析 金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。
【考点】金属的通性
【题点】金属通性的综合应用
15．B
解析 金属元素的单质在反应中只能失去电子，只具有还原性；有些金属元素的阳离子如Fe2＋，既可失去电子生成Fe3＋而具有还原性，也可得到电子生成铁而具有氧化性；金属元素在不同的化合物中可以有相同的化合价，如氯化铁和硫酸铁。
【考点】金属的通性
【题点】金属的一般化学通性
16．C
解析 根据3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2可知，固体增加的质量为氧元素的质量，
n（Fe）＝
n（O）＝
×
＝1.5mol。
【考点】铁与水蒸气的反应
【题点】铁与水蒸气反应的相关计算
17．A
解析 由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，产生氢气的体积比为1∶3，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1，溶液的体积相同，故盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比也为1∶1。
【考点】铝与酸、碱溶液反应的定量考查
【题点】铝与酸、碱溶液反应间的数量关系
18．C
解析 由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。
用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。
【考点】物质的量在化学方程式中的应用
【题点】差量法的应用
19．D
解析 根据题意n（Fe）＝0.375mol，n（S）＝0.25mol。
由S＋Fe
FeS可知Fe过量，按S的量计算，反应生成的n（FeS）＝n（S）＝0.25mol，所以m（FeS）＝22g。
【考点】物质的量在化学方程式中的应用
【题点】守恒法的应用
20．B
解析 Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不反应，故⑤错误；NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥错误。
故选B。
【考点】铝的重要化合物的综合
【题点】氧化铝、氢氧化铝的两性
二、非选择题
21．
（1）2NA 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
（2）23.2 （3）OH－＋H＋===H2O（答案合理即可） （4）A
解析 金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。
（2）由反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是2∶1，m（增重）＝m（吸收）－m（放出），即11.6g－m（O2）＝3.6g，m（O2）＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n（O2）＝
＝
＝0.25mol，则n（CO2）＋n（H2O）＝0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量
＝
＝
＝23.2g·mol－1，所以原混合气体的平均相对分子质量是23.2。
（4）Na性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3。
故选A。
【考点】钠的重要化合物
【题点】钠的化合物的综合
22．
（1）D
（2）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
m
解析
（1）金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经作为货币。
（2）试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液，粉末Z为Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含Cu2＋表明，不溶物W全部是金属铜，每份试样中氧化铜的质量为m×
×
＝
m。
【考点】金属材料
【题点】金属材料与相关知识的综合
23．
（1）Cu2（OH）2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
（2）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点较低，容易冶炼铸造成型
24．
（1）52.9%
（2）1∶1 （3）11.2L
25．
（1）Na2O 2Na＋O2
Na2O2
（2）CO2 2CO＋O2
2CO2 能 C＋CO2
2CO
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