云南师大附中届高考适应性月考卷理综化学试题doc.docx

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云南师大附中届高考适应性月考卷理综化学试题doc

云南师大附中2016届高考适应性月考卷

（一）

理科综合（化学）

7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A常温常压下，14gC2H4、C3H6的混合气体中含有C-H键的数目为2NA

B1mol熔融的NaHSO4中阴离子所带电荷数为2NA．

C将100mL0.1molL-的FeCI3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

D高温下，2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为3NA

9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是（）

A离子半径的大小顺序：

r（R2+）>r（X3+）>r（W2-）

BY的最高价含氧酸分子式为HYO3

CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

DX、Y、Z的最高价氧化物均能与碱反应

10有机物X的蒸气相对相同条件下氢气的密度为44，X中氧元素的质量分数为36.4%，则能在NaOH溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）

A2种B4种C6种D7种

11.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图2所示，下列说法正确的是（）

ACuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

BY可以是蔗糖溶液

C途径①所用混酸中H2S04与HNO3物质的量之比最好为3:

2

D利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

12配置1mol/L的NaOH溶液的实验过程中，下列正确的操作是（）

13在有机反应中会出现CH3+、CH3CH2-等中间体，（CH3）2CH+在NaC1与NaBr的混合溶液中反应不可得到的有机物是（）

ACH3-CH2-CH3

B（CH3）2CHCI

C（CH3）2CHOH

D（CH3）2CHBr

26.（14分）氮、磷、砷属同一主族元素，它们的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。

其广泛分布于自然界。

试回答下列问题：

（1）砷的气态氢化物的电子式为，其稳定性比

NH3____（填“强”或“弱”）。

三种元索形成的气态氢化物

沸点最低的是____。

（2）NA表示阿伏加德罗常数的数值。

含NA个氮原子的NO2和

N2O4的混合气体质量为____g，标况下，22.4LNO2和C02的

混合气体含个氧原子；1mol13N中，中子数比质子数多

个。

（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图15所示。

①步骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300C的高温炉中进行，其中Si02的作用是用于造渣

（CaSi03），焦炭的作用是。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1L0.2mol/L的CuS04溶液能氧化的白磷的物质的量为。

（4）砷的常见酸性氧化物有As203和As2O5，其中As203为有毒的砒霜。

①请根据图16相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式

②法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导人热玻璃管，

如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试依次写出两个过程的反应方程式：

________。

27（14分）大气污染问题日益引起全民关注。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（1um=103mm,）的颗粒物。

下列说法正确的是。

（填序号）

aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

bPM2.5颗粒小，所以对人体无害

c碳纳米材料（1nm~100nm的基本颗粒构成的人工材料）分散在大气中能形成PM2.5空气污染

d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）人类活动产生的C02长期积累，威胁到生态环境，其减

排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收

CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示

意图如图17：

①阳极区发生的反应包括和。

②简述K2CO3在阴极区再生回收的原理。

（3）乙醇汽汕是被广泛使用的新型清洁燃料，某科研机构利用

C02与H2合成乙醇：

①反应中能够提高氢气转化率的措施有____。

（填序号）

A增大压强B加催化剂

C增大CO2的浓度D及时分离体系中的乙醇

②原料H来源于甲烷和水蒸气在特定的催化剂表面上进行如下反应：

该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应；T℃时，向IL密闭容器中投入1molCH4（g）

和1molH20（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol·L-1列出平衡常数表达式并计算该温度下反应的平衡常数K=____，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率=____mol/（L·h）。

28（15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得（如图18）。

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理（图19）。

已知：

苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是____，其理由是______。

充分萃取井静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是________。

（2）蒸馏过程如图20所示。

B的仪器名称____．图中有

两处明显错误，请指出并改正：

①____，②____。

（3）重结晶过程：

溶解→活性炭脱色一→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤一→干燥，苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如图21所示，重结晶时，合适的溶剂是____（用图中A、B、C表示），其理由是。

趁热过滤的作用是____。

36【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe203，还含有Si02等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。

拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。

据此确定图28中相应工厂的名称：

A____,B____,C____,D。

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：

（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

①酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜

地加入甲醛，且反应釜应装有装置。

②玻璃钢中玻璃纤维的作用是____。

玻璃钢具有等优异性能（写出两点即可）。

③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是____。

（填序号）

a．深埋b粉碎后用作树脂填料

c既用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂

（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图29是氨氧化率与氨一空气混合气中氧氨比的关系。

其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。

当氨氧化率达到100%，理论上r[n（02）/n（NH3）]=

____，实际生产要将r值维持在l.7~2.2之间，原因是________。

37【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

现有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，E与F位于同一周期。

请根据下列相关信息，回答问题。

（l）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____个方向，电子云轮廓呈形。

AD3中心原子的杂化方式为，分子的空间构型为。

（2）B、C、E元素原子的第一电离能由小到大排列顺序为（用元素符号表示）。

（3）已知含D的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：

请写出横线上物质的结构式。

（4）①F位于区，F3+的基态离子核外电子排布式为____。

②某蓝色晶体，其结构特点是F2+、F3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体

的每条棱上均有一个CN一离子，E离子位于立方体的恰当位置上。

根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）____。

（5）C单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图30）．则晶胞中每个原子的配位数为____。

假设晶胞边长为a，列式表示该晶胞的空间利用率为。

（化为最简比）

38【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

化合物H广泛用作香精的稀释剂和定香剂。

合成它的一种路线如图31:

已知信息：

①核磁共振氢谱显示A有四种化学环境的H．其峰面积比为1:

2:

2：

3。

②F为芳香烃，0.1molF燃烧可生成7.2g水。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____，D的含氧官能团名称是____。

（2）由F生成G的化学方程式为。

反应类型为。

（3）H的结构简式为____。

（4）满足下列条件的C的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。

①苯环上有三个取代基；②遇FeCI3溶液显紫色；③能发生银镜反应。

其中含有两种相同官能团，且核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：

2：

2：

2：

1的结构简式是____（任写一种即可）。

（5）根据以上信息，由苯酚经图32所示步骤可以合成化合物

反应条件1所用的试剂为____，K的结构简式为____，反应条件3所用的试剂为____。

云南师大附中2016届高考适应性月考卷

（一）

理科综合化学参考答案

7．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故A错误。

丁达尔效应是胶体特有的性质，含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水属于溶液，不具有丁达尔效应，故B错误。

“地沟油”是油脂，汽油为烃类，对“地沟油”蒸馏不可获得汽油，故C错误。

具有强氧化性，所以能杀菌消毒，又有

+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH−+3O2↑，生成的Fe（OH）3胶体有净水作用，故D正确。

8．C2H4、C3H6的最简式均为CH2，1molC，2molC—H键，故14g混合物C—H键数为2NA，故A正确。

熔融NaHSO4电离为Na+和

，故B错误。

Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3粒子的聚合体，故C错误。

高温下3Fe~4H2，所以，生成的H2为4/3×2NA=2.7NA，故D错误。

9．R、X、Y、Z、W分别为Mg、Al、P、C、O。

离子半径大小顺序为：

r（W2-）>r（R2+）>r（X3+），故A错误。

Y的最高价含氧酸为H3PO4，故B错误。

非金属性强，则气态氢化物稳定，W的比Y的强，故C错误。

Al2O3为两性氧化物，P2O5、CO2为酸性氧化物，均能与碱反应，故D正确。

10．分子式为C4H8O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可为饱和一元羧酸，其同分异构体等于丙基的种类，共有2种，可能是酯，属于饱和一元酯，丙酸甲酯、乙酸乙酯各1种，甲酸丙酯2种。

共6种。

11．2CuSO4

Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是SO2和SO3，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故A错误。

蔗糖是非还原性糖，不能与Cu（OH）2发生反应，故B错误。

3Cu+8H++

=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3︰2，故C正确。

途径②中O2为氧化剂，H2SO4未被还原，故D错误。

12．NaOH应放在烧杯中称量，故A错误。

B正确。

定容时滴管尖嘴不能在容量瓶内，故C错误。

定容后摇匀应盖上塞子，上下摇匀，故D错误。

13．（CH3）2CH＋带正电，与溶液体系中带负电的粒子能结合，故B、C、D正确，A错误。

26．（除特殊标注外，每空1分，共14分）

（1）

弱PH3

（2）462NANA

（3）①还原剂②0.01mol（2分）

（4）①As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）

H=+295.4kJ·mol－1（2分）

②As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O（2分）2AsH3=2As+3H2↑

27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）acd

（2）①4OH−−4e−=2H2O+O2↑（或2H2O−4e−=4H++O2↑）

H++

=H2O+CO2↑（1分）

②阴极H+放电OH−浓度增大，OH−与

反应生成

，K+通过离子交换膜由阳极室进入阴极室，则阴极室再生回收K2CO3

（3）①ACD

②吸热（1分）

=6.75mol2/L20.3

28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）乙醚（1分）苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体

（2）冷凝管（1分）温度计应置于支管口（1分）冷凝水应下进上出（1分）

（3）A（1分）随温度变化溶解度变化较快，利于晶体析出除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出

（4）97.76%

36．（除特殊标注外，每空1分，共15分）

（1）①发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂

②Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑（2分）

（2）①间歇性散热

②增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等等

③bc

（3）1.20（2分）O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）

37．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）3（1分）哑铃（或纺锤）（1分）sp3（1分）三角锥（1分）

（2）K

（3）

（4）①d（1分）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（1分）

②K[Fe2（CN）6]

（5）12（1分）

38．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）对甲基苯酚（或4−甲基苯酚）（1分）酚羟基、羧基（1分）

（2）

取代反应（1分）

（3）

（4）36

或

（5）（CH3）3CCl/AlCl3（1分）

浓HI（1分）