元素周期表高一解析版.docx
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元素周期表高一解析版
2020-2021学年高一《新题速递·化学》2月刊
专题一元素周期表
1．（2021·辽宁营口市·高一期末）为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（）
A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅥA族
C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族
【答案】C
【详解】
硅是14号元素，有三个电子层，最外层电子数为4，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数分析，硅在周期表的位置为第三周期ⅣA族。
故选C。
2．（2021·湖北十堰市·高一期末）在原子中，下列关系中一定正确的是
A．中子数=核外电子数
B．质子数+中子数=质量数
C．质子数+核外电子数=质量数
D．质子数=中子数
【答案】B
【详解】
A．在原子中，中子数不一定等于核外电子数，A错误；
B．在原子中，质子数+中子数=质量数，B正确；
C．由于核外电子数不一定等于中子数，所以质子数+核外电子数不一定等于质量数，C错误；
D．质子数不一定等于中子数，D错误；
答案选B。
3．（2021·湖北十堰市·高一期末）下列互称为同位素的是
A．14N和14CB．12C和14C
C．16O2和14O2D．O2和O3
【答案】B
【分析】
同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的原子。
【详解】
A．质子数不同，不是同位素，A错误；
B．符合同位素定义，B正确；
C．两者不是原子，不符合同位素的定义，C错误；
D．两者不是原子，不符合同位素的定义，D错误；
故选B。
4．（2021·邵阳市第十一中学高一期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．过渡元素全部是金属元素
B．短周期是指第1、2周期
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．元素周期表有8个副族
【答案】A
【详解】
A．过渡元素包含副族和第VIII族，均为金属元素，A正确；
B．第一、二、三周期为短周期，B错误；
C．氢元素是IA族，是非金属元素，C错误；
D．元素周期表是七个主族、七个副族、0族和VIII族，D错误；
故选A。
5．（2020·哈密市第八中学高一期中）下列有关元素周期表的认识正确的是（）
A．第IA族元素又可称为碱金属元素
B．每一族只有一列
C．前3个周期为短周期、其余为长周期
D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
【答案】C
【详解】
A．第IA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，故A错误；
B．周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，故B错误；
C．短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故C正确；
D．原子核外各层电子数相等的元素有H、Be等，Be为金属元素，故D错误；
故选C。
6．（2020·广东高一月考）铒-169（169Er）原子核内含有101个中子，能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。
下列有关说法中错误的是
A．铒是元素周期表中第68号元素
B．169Er与169Eu具有相同的质量数
C．169Er与169Eu原子核外电子数相同
D．169Er与
Eu具有相同的中子数
【答案】C
【详解】
A．铒-169（169Er）原子核内含有101个中子，则其质子数是169－101＝68，即铒是元素周期表中第68号元素，A正确；
B．169Er与169Eu具有相同的质量数，均为169，B正确；
C．169Er与169Eu是两种不同的元素，其原子核外电子数不相同，C错误；
D．169Er的中子数是101，
Eu的中子数是164－63＝101，因此二者具有相同的中子数，D正确；
答案选C。
7．（2020·广东高一月考）下列各组中属于同位素关系的是
A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．
K与
CaD．
K与
K
【答案】D
【分析】
质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此解答。
【详解】
A．金刚石与石墨是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A不选；
B．T2O与H2O均表示水分子，不是核素，不可能互为同位素，B不选；
C．
K与
Ca的质子数不相同，是不同的元素，C不选；
D．
K与
K的质子数均是19，中子数分别是21和20，二者互为同位素，D选；
答案选D。
8．（2021·景东彝族自治县第一中学高一月考）已发现的元素的种类和原子的种类（）
A．前者多B．后者多C．相同D．无法确定
【答案】B
【详解】
元素种类只考虑质子数，计算原子种类要考虑中子数和质子数，故后者多。
故选：
B。
9．（2020·江苏省泰兴中学高一月考）医学研究证明，放射性
I可以用来治疗肿瘤。
下列有关
I叙述正确的是（）
A．
I是碘的一种同素异形体
B．
I是一种新发现的元素
C．
I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D．
I核内的中子数与核外电子数之差为29
【答案】D
【详解】
A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，而
I是一种核素，故A错误；
B．
I是碘元素，不是新发现的元素，故B错误；
C．54号元素是第五周期0族元素，因此
I位于元素周期表中第五周期第ⅦA族，故C错误；
D．
I核内质子数为53，中子数为135－53=82，因此中子数与核外电子数之差为82－53=29，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．（2021·天津东丽区·高一期末）下列关于现行元素周期表的叙述中，正确的是
A．元素周期表中，最长的周期含有32种元素
B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族
C．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
D．在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，其半导体器件的研制始于硅
【答案】A
【分析】
周元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，第ⅠA族H为非金属，以此来解答。
【详解】
A．目前使用的元素周期表中，1-7周期元素的种类数分别为2、8、18、18、32、32，最长的周期含有32种元素，故A正确；
B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B错误；
C．元素周期表是按照元素核电荷数的大小排列而成的，故C错误；
D．在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，但半导体器件的研制是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误；
故选A。
11．（2021·辽宁大连市·高一期末）下列关于化学史的描述不正确的是（）
A．1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表
B．1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生
C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出电离模型：
电解质在水溶液中通电后产生了离子
D．1913年玻尔原子模型指出：
电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动
【答案】C
【详解】
A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故A正确；
B．1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故B正确；
C．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出电离模型:
电解质在水溶液中自动离解成正、负离子，故C错误；
D．1913年玻尔原子模型指出：
电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动，故D正确；
故选C。
12．（2021·广东揭阳市·高一期末）下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
C．稀有气休元素原子的最外层电子数均为8
D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
【答案】D
【详解】
A．元素周期表中的ⅠA、ⅡA的元素都可以形成碱，A说法错误；
B．第二周期ⅣA族元素为C元素，其原子核的质子数为6，但是中子数可能是6个、7个、8个，B说法错误；
C．稀有气体元素He是2号元素，原子的最外层电子数为2，C说法错误；
D．原子序数为14的元素Si核外电子排布为2、8、4，元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族，D说法正确；
答案为D。
13．（2021·广东揭阳市·高一期末）据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。
已知116号元素与氧元素同主族，下列关于116号元素判断正确的是（）
A．元素周期表中的位置是：
第7周期，第ⅥA族
B．是非金属元素
C．单质有很强的氧化性
D．常温常压下为气态
【答案】A
【分析】
根据周期表中118号元素排满第七周期，则116号元素为第7周期，ⅥA族。
【详解】
A．根据周期表中118号元素排满第七周期，则116号元素为第7周期，ⅥA族，A判断正确；
B．第六周期中只有85、86号元素为非金属元素，则116号元素是金属元素，B判断错误；
C．同主族元素，原子序数越大，失电子能量越强，则116号元素的单质有很强的还原性，C判断错误；
D．ⅥA族中氧气为气体、硫为固体，则116号元素常温常压下为固体，D判断错误；
答案为A。
14．（2021·湖北高一期末）天津大学科学工作者借助纳米技术，通过添加稀土材料Gd，开发新型纳米颗粒，有望解决传统药物制剂缺陷。
一种核素
中，中子数与质子数之差等于
A．30B．64C．94D．158
【答案】A
【详解】
原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，则该核素
的质子数为64，质量数为158，中子数=质量数-质子数=158-64=94，则中子数与质子数之差等于94-64=30，故A正确；
故选A。
15．（2021·广东肇庆市·高一期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。
下列关于元素周期表的说法正确的是
A．原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族
B．同周期元素原子具有相同的电子层数
C．在所有族中含元素种类最多的族是VⅢ族
D．原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素
【答案】B
【详解】
A．He最外层电子数为2，属于0族，Mg外层电子数为2，属于ⅡA族，A项错误；
B．同周期元素原子具有相同的电子层数，B项正确；
C．在所有族中含元素种类最多的族是第ⅢB族，C项错误；
D．第四或五周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差为11，D项错误；
故选B。
16．（2021·福建福州市·高一期末）元素钔的命名是为了纪念门捷列夫，钔的元素符号Md。
核素
Md的中子数为（）
A．101B．157C．258D．359
【答案】B
【详解】
质子数+中子数＝质量数，因此核素
Md的中子数为258－101＝157。
答案选B。
17．（2021·江苏盐城市·高一期末）下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（）
A．历史上，门捷列夫是发现元素周期表第一人
B．元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定的
C．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
【答案】A
【详解】
A．历史上，德国化学家约翰·沃尔夫冈·杜布莱纳于1829年提出元素三组律，是探索元素性质与原子量之间关系的第一人，开创了元素周期律研究的先河，A错误；
B．元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定，短周期元素尤其适合，B正确；
C．原子核外电子的排布方式决定了元素在周期表中的位置，其中，元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数，C正确；
D．原子核外电子的排布方式决定了元素在周期表中的位置，其中，主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，D正确；
答案选A。
18．（2021·山东济宁市·高一期末）2019年是国际化学元素周期表150周年。
下列关于元素周期表的说法正确的
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
【答案】B
【详解】
A．IA除含有金属元素外，还含有H元素，H元素为非金属元素，故A错误；
B．元素周期表结构中，有七个横行，说明有七个周期，有18列，其中有7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个零族，故B正确；
C．现代元素周期表是按照原子核电荷数的大小顺序进行对元素进行排列，故C错误；
D．零族元素中的He，只有一个电子层，该电子层含有电子数为2，故D错误；
故答案为B。
19．（2021·北京顺义区·高一期末）钼（Mo）是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。
下列关于
的说法中，不正确的是
A．质子数为42B．中子数为66
C．质量数为150D．核外电子数为42
【答案】C
【详解】
原子的质子数等于核外电子数，质量数等于质子数和中子数之和，则
的质子数为42，核外电子数为42，质量数为108，中子数为（108—42）=66，故选C。
20．（2021·山西太原市·高一期末）我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。
下列属于稀土金属的是（）
A．铁B．钠C．镝D．铝
【答案】C
【分析】
稀土金属是元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系17种元素的总称，据此分析判断。
【详解】
A．铁是Ⅷ族元素，不是稀土金属，故A不选；
B．钠是主族元素，不是稀土金属，故B不选；
C．镝是66号元素，属于镧系元素，是稀土金属，故C选；
D．铝是主族元素，不是稀土金属，故D不选；
故选C。
21．（2021·江苏无锡市·高一期末）下列每组中的两种元素在周期表中不处于同一主族的是（）
A．H和NaB．N和PC．O和SD．Si和Cl
【答案】D
【详解】
A．H和Na都是第ⅠA族元素，故不选A；
B．N和P都是第ⅤA族元素，故不选B；
C．O和S都是第ⅥA族元素，故不选B；
D．Si是第ⅣA族元素、Cl是第ⅦA族元素，故选D；
选D。
22．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·高一期末）下列说法中正确的是（）
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6
【答案】B
【详解】
A．活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第IA，也可能是第IIA等，A错误；
B．原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IVA族，B正确；
C．He的最外层电子数是2，C错误；
D．第二周期IVA族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；
故选B。
23．（2020·浙江高一月考）下列不是同素异形体的是
A．氧气和臭氧B．红磷和白磷
C．金刚石和石墨D．烧碱和纯碱
【答案】D
【详解】
A．氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；
B．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B不选；
C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C不选；
D．烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，是两种化合物，不是同种元素形成的不同单质，不能互称为同素异形体，故D选；
故选D。
24．（2020·济宁市第二中学高一月考）原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋2的元素不可能为
A．第ⅣA族B．第I族
C．镧系元素D．第IIIB族
【答案】B
【详解】
若原子序数为x的元素是短周期ⅡA族元素，则原子序数为（x+2）的元素的族序数位于第ⅣA族；
若原子序数为x的元素是第四、五周期IIA族元素，则原子序数为（x+2）的元素的族序数位于ⅣB族；
若原子序数为x的元素是第六周期IIA族元素，则原子序数为（x+2）的元素的族序数位于ⅢB族或镧系元素；
若原子序数为x的元素是第七周期IIA族元素，则原子序数为（x+2）的元素的族序数位于ⅢB族或锕系元素，
综上原子序数为x+2的元素不可能为第Ⅰ族，
故选：
B。
25．（2020·浙江绍兴市·高一月考）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
【答案】D
【详解】
A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O的相对分子质量分别是32、31，其质量不相等，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，质子数等于电子数，所以其电子数不同，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；
故选D。
26．（2021·北京石景山区·高一期末）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。
（1）①在元素周期表中的位置是___。
（2）②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。
（用元素符号表示）
（3）铝元素的金属性比②___（填“强”或“弱”）。
（4）比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是___（用化学式表示）。
（5）②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___。
【答案】第二周期IVA族Na>S>Cl弱HClH++OH-=H2O
【分析】
由元素在周期表中的位置可知①为C，②为Na，③为S，④为Cl，据此解答。
【详解】
（1）①为C原子序数为6，处于周期表中第2周期第IVA族，故答案为：
第二周期IVA族；
（2）②、③、④处于同一周期，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：
Na>S>Cl，故答案为：
Na>S>Cl；
（3）②为Na，与Al同周期，同周期元素金属性从左到右递减，因此Al的金属性弱于Na，故答案为：
弱；
（4）③为S，④为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：
HCl>H2S，故答案为：
HCl；
（5）Na的最高价氧化物水化物为NaOH，S的最高价氧化物的水化物为硫酸，两者反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，故答案为：
H++OH-=H2O。
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