Na＋、AlO2－、SiO32－、K＋
5.已知：
溴跟铁反应生成溴化铁；碘跟铁反应只生成碘化亚铁。
将一定量氯气通入足量
溴化亚铁溶液中，下列不符合化学实验事实的离子方程式是
A.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B.2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C.2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
6.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒
酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：
2HCl＋H2SeO4
H2SeO3＋Cl2↑＋H2O
通SO2于亚硒酸溶液中，即有单质硒析出。
据此和你已有的化学知识，可判断硒酸
（H2SeO4）的氧化性
A.弱于氯气B.强于硫酸C.弱于亚硒酸D.强于硝酸
7.据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，
它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60、也有Si60结构。
下
列叙述不正确的是
A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体
C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.该物质的相对分子质量为2400
8.可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）达到平衡时，测得X、Y的转化率分别是20%、25%。
则起始时，通入容器中的X和Y的物质的量之比是
A.1:
3B.3:
1C.5:
12D.12:
5
9.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.只用VA族元素无法组成离子化合物
B.硫酸锶是难溶于水的白色固体
C.硒化氢是无色、有毒、热稳定性比硫化氢强的气体
D.砹（At）的单质是有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水但可溶于稀酸
10.据报导，科研人员合成了爆炸性极强的“N5”。
它实际是一种带电荷的分子碎片，其
结构对称，5个N原子排列成“V”字形。
如果其中5个N原子都达到8电子稳定结
构，且含有2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷数是
A.1＋B.2＋C.1－D.2＋
11.可逆反应mA（g）+nB（?
）pC（g）+qD（?
）中，A、C都是无色气体。
达到平
衡后，再改变条件，下列叙述中正确的是
A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必定是气体
B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大
12.用氨水、苛性钠溶液和盐酸中的任何一种作试剂，都能被鉴别的溶液组合是
A.Al（NO3）3和AgNO3B.Na2CO3和NaCl
C.Fe2（SO4）3和FeCl3D.NH4HCO3和MgCl2
13.已知碘酸钾（KIO3）可用电解方法制得，其反应的化学方程式可表示为：
KI＋3H2O
KIO3＋H2↑。
以下叙述错误的是
A.以石墨为阴极、不锈钢为阳极，进行电解
B.阳极的电极反应式：
I－＋3H2O－6e→IO3－＋6H＋
C.阴极的电极反应式：
2H＋＋2e→H2↑
D.通电后的阴极区溶液能使酚酞试液显示红色
14.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z
在同一周期。
下列有关推测正确的是
A．XYZ3可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3可能是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3可能是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3可能是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相
同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
16.用CO合成甲醇（CH3OH）的方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确
的是
A．平衡常数：
K（a）＞K（c） K（b）＝K（d）
B．正反应速率：
v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）
C．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
D．平衡时a点一定有n（CO）：
n（H2）＝1:
2
17.已知25℃时水的pH等于7。
而374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有
机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性18.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别
进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na3Mn3O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关
说法正确的是：
A.正极反应式：
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa3Mn3O10转移2mol电子
C.
不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
19.中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用。
若
有1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物
质的量依次是
A.2mol、3molB.3mol、2molC.3mol、4molD.4mol、3mol
20.在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有
amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。
若温度不变，在剩余溶液
中溶质的质量分数为
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
21.据报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
该化合晶体结构中的晶胞如图所示。
镁原子间形成正六棱柱，
六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为
A.Mg14B6B．Mg2B
C．MgB2D．Mg3B2
22.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色
沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g
不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
23.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通
过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排
列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），
向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗
涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:
1，
则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
25.由氢元素的三种同位素1H、2H、3H和氧元素的二种同位素16O、18O形成化合物的种
类有
A.18种B.21种C.30种D.33种
第Ⅱ卷（非选择题9小题100分）
2、填空题（本题共7小题，共78分）
26.（10分）
（1）NH4NO2受热发生氧化－还原反应（分解），估计产物除水外还有
__________；NH4NO3受热发生氧化－还原反应（分解），估计产物除水外还有
___________。
（2）向1.6%的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6%的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，
滤得到白色沉淀0.4g。
将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为
____________%。
（3）某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共
价键，每个面都是正三角形。
X12分子中共有___________个共价键。
正多面体的面数
是_____________。
27.（10分）据报道，20XX年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为：
As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶
于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题：
（1）有关部门采取措施中加入一种物质。
这种物质是（写名称），写出与亚
砷酸在水中反应的化学方程式。
（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加
入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。
加热A，在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学
方程式、。
（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立
即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或悬浊液（12％硫酸亚铁溶液与20％氧化镁
等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理（用方程式表示）
。
经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
28.（15分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。
B的结构简式是_______________。
（2）C的名称（系统命名）是________。
C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程
式是___________________________________。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可
能的结构简式有
_________、_________、_________。
（4）F
G的反应类型是_______________。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸
29.（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第_______族；
W的基态原子核外有_____个未成对电子。
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是__________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________。
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是__________________________。
30.（11分）HN3称为叠氮酸，N3-也被称为类卤离子。
回答下列问题：
（1）N3-与_____分子互为等电子体，写出N3-的空间构型是_______和结构式________。
（2）酸性HN3______（填“>”或“<”）HX（卤化氢）；热稳定性HN3____HX（填“>”或“<”）。
（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。
写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：
____________。
（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。
正极反应式____________，负极反应式___________。
负极区滴加盐酸时的反应方程式_________________。
31.（14分）某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：
过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。
有同学认为：
CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：
反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：
反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：
反应后固体中_________________，证明。
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，……
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到
的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
未被氧化
32．（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是
____+ClO3—+_____===MnO2↓+Cl2↑+_____
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，
已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要_______molNaClO3。
三、计算题（本题共2小题，共22分）
33.（10分）如图，在一上端开口的直立圆筒型汽缸内充入C2H6和过量O2的混合气体（气体温度为390K），此时活塞的高度为H。
然后在活塞上投放细沙，使活塞的质量变为原来的两倍。
通过电火花引燃混合气使之完全燃烧，活塞迅速上升，过一段时间又逐渐回落，当回落至原高度H时测知汽缸内的温度为720K。
（1）求原混合气体中C2H6的体积百分含量。
（2）若C2H6和O2均适量（恰好完全燃烧），求燃烧后活塞回落至原高度H时混合气体的温度。
34.某学习小组用一定量的铝和铁混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。
在反应后的溶液中逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀物质的量（n）关系如图所示。
（1）反应过程中转移电子物质的量为；
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为________mol。
（4）该铝和铁混合物的质量为________，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
检测试题九参考答案
1.D2.C3.B4.C5.B6.B7.AC8.C9.CD10.A11.D12.AD13.A14.B15.CD16.A17.B18.B19.C20.D21.C22.B23.AC24.A25.D
27.
（1）石灰；3Ca（OH）2+2H3AsO3
6H2O+Ca3（AsO3）2
（2）6Zn+6H2SO4+As2O3
6ZnSO4+3H2O+2AsH3（2分）；2AsH3
2As+3H2
（3）FeSO4+MgO+H2O
Fe（OH）2+MgSO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3
28.
（1）碳碳双键羧基CH3CH2COOH
（2）2-溴丙酸或α-溴丙酸
（4）取代反应（5）abc
29.
（1）三ⅠA2
（2）SiHCl
（3）SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl或SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl
（4）SiH4（g）+2O2（g）==SiO2（s）+2H2O（l）△H==—1520.0kJ/mol
30.
（1）CO2（或N2O），直线型，[N=N=N]-，或[N－N≡N]-
（2）HN3（4）正极：
2H++2e-=H2负极：
Cu—e-+C1-=CuCl；CuCl+Cl-=[CuCl2]-
31.
（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化
（2）
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。
证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。
（其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）
（3）①吸收未反应的SO2。
②
SO2被氧化的程度
V与m1或m2的关系
完全被氧化
V=0
部分被氧化
030V/7
未被氧化
V=7m1/30或m1=30V/7
32.
（1）MnO和MnCO3
（2）5Mn2+24H2O518H+
（3）蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl
（4）0.02
33.（10分）
（1）
，
，
即反应后气体的物质的量增加了
。
据反应式：
2C2H6＋7O2→4CO2＋6H2O△＝1
知原有C2H6占有
H，16.7%。
（2）燃烧后气体的物质的量为原来的
，
，T2＝702K（6＋4＝10分）
34.
（1）H＋＋OH－===H2O
（2）NH＋OH－===NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH
（3）0.008 （4）1.56g 7
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