学年度临沂市高二教学质量抽测化学试题考题分析答题分析报告及教学建议.docx

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学年度临沂市高二教学质量抽测化学试题考题分析答题分析报告及教学建议

高二化学期末抽测试题T17分析

一、试题分析

本题立意新颖，考查全面，主要考查化学平衡的相关知识。

试题源于13年山东高考题的29题，同时结合了12年山东的29题、10、11年山东高考题的28题的部分内容，主要考查了平衡常数表达式、平衡状态的判断、外界条件对反应速率及平衡常数的影响、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率及转化率的计算等高考热点。

本题围绕化学反应原理在科研和生产中的应用，着重考查学生对化学平衡基础知识的掌握情况及综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

问题情境对于学生来说是陌生的，但考查的重点仍然是化学平衡的主干知识。

试题充分体现了“起点高，落点低”的特点，有很好的区分度，对今后的教学有很好的指导作用。

二、答题分析

（1）考查化学平衡常数表达式。

多数同学能正确书写该反应的平衡常数表达式，但也有部分同学对平衡常数的概念理解不到位，如未注意到W的状态而出错，分子分母写颠倒了，表达式中出现“+”等；少部分同学化学用语表达不规范，如误把WI2错写成WI、表示浓度时不加括号等。

（2）考查化学平衡状态的判断。

较多考生漏选，部分同学错选了a、d，说明较多同学对运用“定”判断平衡状态未掌握。

a项要注意“物质的量浓度相等”不是“物质的量浓度不变”；d项对“容器内混合气体的压强保持不变”实际上是“气体的总物质的量不变”理解不到位，也有个别考生写了大写BC，未按要求答题。

（3）考查化学反应速率及转化率的求算。

化学反应速率与转化率的计算重在考查可逆反应中“三段式”的计算方法，本题正确率较高，但也有部分同学得出0.25mol·L-1·min-1等其它错误答案，少部分同学未带单位，转化率计算也有部分同学出错，第三空出错率很高，很多同学错选d，说明学生对等效平衡的建模思想未掌握。

一点看法：

关于第三空考查等效平衡的建模思想，改编自2010年山东高考试题，在教学中对等效平衡要讲到这个程度（不可深挖），近两年有几个省对该知识点反复考查。

如14年重庆T6、四川T7、江苏T15和13年安徽、四川等试题。

（4）考查外界条件对反应速率及化学平衡常数的影响，本空设置巧妙，旨在考查学生对平衡常数的理解，

本题正确率较高，但也有少部分同学不理解命题意图，答成“增大c（I2）的浓度”或“加压”等。

（5）考查温度对化学平衡的影响，本小题与工业生产实际相结合，考查学生应用信息解决问题的能力，区分度较好。

解题时要根据信息分析出温度高时，平衡左移才能得到纯钨。

该题得分率较低，很多考生看不懂题意，而写成“＜”。

第二个空个别考生答碘蒸气也是对的，该小空出错不多。

三、教学建议

1、教学中要加强学科素养的培养，注重夯实基础知识，规范化学用语，强化规范答题，减少无谓失分。

2、对基本概念的教学要注重概念内涵的理解和外延的拓展，而不能只停留在记忆的层面上，让学生学会如何运用才是关键。

3、注意培养学生从题目中提取信息，整合信息、应用信息解决问题的能力。

4、要加强对学生计算能力的培养，近两年各地高考试题对计算能力的要求力度加大，尤其新课标全国卷，这是学生的薄弱环节。

5、要认真教研高考试题，把握高考热点，对重点知识要进行归类、变式和创新，并反复进行强化训练，做到触类旁通，以不变应万变。

四、评分细则

17.（14分）

（1）

（1分）

（2）bc（2分）（大写字母不得分b1分，c1分，bc2分；错选一个倒扣1分，但不出现负分）

（3）0.025mol·L-1·min-1（2分）（漏写单位或单位写错不得分）

25%（2分）c（2分）（大写字母不得分）

（4）升高温度（2分）（答升温或加热均得分）

（5）＞（2分）（写“大于”不得分）I2（或碘）（1分）

高二化学期末考试T18分析

一、考题分析

本题以氯化铜晶体的制备流程图为依托，主要考查知识点为：

物质的除杂、晶体的制备、滴定实验等基本实验操作技能和晶体质量分数计算、离子方程式书写等多个考点。

第

（1）题考查含铜离子的溶液通过调节PH除去三价铁离子考点，立足课本，又高于课本；第

（2）题考查制备氯化铜含结晶水的化合物的基本操作，重视实验教学，紧贴高考命题思路；第（3）题提供了信息，考查离子方程式的书写，高起点,低落点。

第（4）题以酸碱滴定为原型，考查了氧化还原反应类型的滴定实验的指示剂的选择、误差分析及质量分数计算，充分考查学生对滴定实验的理解。

本题以元素化合物的制备为依托，着重考查学生对基础知识的掌握情况，以及综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时要求学生能够接受、吸收、整合化学信息，联想课本，结合信息，找到突破点，立意很好。

二、答题分析

本题难度中等，平均得分7.3分，最高分12分，最低分0分。

（1）答题不规范，会而不对，对而不全。

ad不能选全,或者答题不规范，答成AD。

PH范围表述不清，没有考虑端点值的取舍。

（2）答题不规范，实验操作不熟练。

学生试卷中出现的错误：

“结晶”、“蒸发结晶”、“搅拌”、“在HCl气流中加热蒸干”。

（3）审题不仔细，基本知识不扎实。

①把离子方程式写成化学方程式。

②对H2S不熟悉，把H2S写成离子形式，“Cu2++S2-=CuS↓”。

③离子方程式不配平。

（4）信息解读能力差，计算能力差。

很多学生不明白题目含义，导致不会算，有些计算能力差，导致有关晶体的质量分数的计算几乎不得分。

本题关于误差分析的一空应为“偏高”，很多学生不规范，答成“偏大或者高”，导致失分。

三、教学建议

1.加强对双基的落实，培养学生知识迁移及应用能力，重视实验教学。

例如，氧化还原型反应的滴定实验及计算，元素化合物的制备除杂等基本操作。

2.加强规范化训练，培养化学学科素养，指导学生运用准确、科学的语言答题。

3.加强审题训练，尽量减少因审题失误而造成的失分，保证会而对，对而全。

四、评分细则18.（12分）

（1）

ad（2分）答a1分，d1分，ad2分；大写字母不得分；出现错误选项，一律都不得分。

②3.2≤pH<4.7（2分）答：

写3.2

合理答案也得分

（2）冷却结晶（1分）（“降温结晶”也得分）答结晶，蒸发结晶不得分。

（3）H2S＋Cu2＋==2H＋＋CuS↓（2分）

（化学式错或写化学方程式或不配平不得分；不标“↓”不扣分）

（写成：

H2S

H＋+HS-，HS-

H＋+S2-，S2-+Cu2＋==CuS↓也得分）

（4）

淀粉溶液（1分）（答出“淀粉”即得分，错别字不得分）

②偏高（2分）（“偏大”不得分；“高”不得分）

③

（2分）（不乘100%也给分，合理答案均得分）

高二化学期末考试T19分析

一、考题分析

本题以食醋、纯碱、小苏打的电离常数为依托，对弱电解质的电离平衡、水的电离及溶液的PH、盐类的水解等水溶液中的离子平衡问题进行了综合考查。

其中第

（1）题涉及离子浓度变化对弱电解质电离平衡的影响及水的离子积常数；第

（2）题考查了盐类水解的实质；第（3）题要求学生利用电离常数对不同弱电解质的电离进行比较和分析，综合考查了弱电解质的电离对溶液中离子浓度的影响以及与盐类水解程度的内在联系；第（4）题考查对电离平衡常数的理解及灵活应用。

本题以弱电解质的电离平衡为中心，延伸至水的电离与溶液的pH值、溶液中离子浓度的比较、盐类的水解以及电离常数的灵活应用，考查了学生对水溶液中离子平衡理论体系的理解程度及灵活运用所学知识和理论方法分析问题、解决问题的能力。

题目设计小中见大，平中见奇，环环相扣，综合性强，既要求学生对基础知识体系掌握的牢固并能够灵活运用，还需要学生养成严谨细致的好习惯。

二、答题分析

（1）考虑问题不全面，出现漏选或错选。

（2）错答率不高，少数学生错答成10－11

（3）考查弱电解质的电离平衡对溶液中离子浓度的影响。

本小题答题的要点在于通过电离常数的比较分析出CH3COOH溶液和HNO2溶液中H+浓度的大小，进而得出反应速率快慢的结论。

本小题的答卷情况很差，大部分学生能得出“<”的正确结论，但在原因分析中要点不全或者叙述模糊含混。

如有的学生只回答CH3COOH的电离常数小于HNO2，而无进一步的推论；有的只是笼统的说CH3COOH的酸性弱或HNO2的酸性强。

还有学生审题不清，把HNO2看做HNO3。

（3）②和（4）两空最高分4分，最低分0分，平均分为1.5分。

主要考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、盐类的水解、pH的简单计算。

错因：

对化学平衡常数的含义不理解，故不能比较CH3COOH和HNO2的酸性相对强弱，就不能根据盐类水解的规律得出c（CH3COO－）＜c（NO2－）。

部分学生看到c（CH3COO－）/c（CH3COO－）联想不到分子分母同乘c（H+），构成Ka/c（H+），根据pH=6，求出c（H+）,代入Ka（CH3COOH），从而解出答案。

三、教学建议

1、在基本概念和基础理论的教学过程中要注重知识体系和理论体系的整体架构的建立，让学生形成整体性的认知并理解掌握理论体系各个环节之间的内在联系。

2、加强基础理论的应用训练，让学生不仅停留在对基础理论的直接认知层面，还要学会灵活的运用。

3、加强规范化训练，指导学生有效的组织学科语言，规范化学用语，注意明确答题要点，注意语言的逻辑性和科学性。

4、加强审题训练，指导学生审题过程中要抓住要点，明确关键词，减少或避免无谓失分。

四、评分细则19.（12分）

（1）ad（2分）（a1分，d1分，ad2分；大写字母不得分）

（2）10-3（2分）（或0.001）

（3）①＜（2分）（“小于”不得分）

因Ka（HNO2）>Ka（CH3COOH），说明HNO2的酸性强，故等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c（H+）大，与NaHCO3溶液的反应速率较快（2分）（要点一原因：

Ka（HNO2）>Ka（CH3COOH），HNO2酸性强或CH3COOH酸性弱，1分；要点二结论：

等物质的量浓度的HNO2溶液和CH3COOH溶液相比较，HNO2溶液的c（H+）大，与NaHCO3溶液的反应速率较快，1分。

合理答案均得分）

②＜（2分）（“小于”不得分）

（4）18（2分）

高二化学期末考试T20分析

一、考题分析

本题以高考热点元素化合物中的铝元素为依托，进行综合性的主要考查知识点为：

盖斯定律的计算和应用，化学平衡移动的影响因素，原电池工作原理，正负极的判断及电极反应方程式的书写，电解和电镀原理分析，一道题考察了反应原理三章的内容，综合性强，知识覆盖全面。

而且题目设置紧跟高考高频考点，如热化学中的盖斯定律的计算和应用，化学平衡的移动，电化学中的原电池电解池工作原理，新型电池的分析和应用，结合氧化还原反应的知识考察，又结合生产和生活、新科技新技术相联系。

每道题都能找到相似的高考题，如

（2）与2014山东30题意一样，但是又不相同，根据高二学生学习实际，做了大胆改编，一方面降低难度，由书写电解方程式变为判断阴阳极连接电源的正负极，电解液的选择考察离子的放电顺序；（3）与一个传统老题Al-空气-海水电池相似，在我们市编学案106页3题Zn-空气-NaOH电池也能找到它的出处，（4）传统老题，但是却是老瓶装新酒，颇有品头。

一方面题意新，考试内容更是独创，学生感觉简单，但是下笔就容易错。

既考查学生对基础知识的掌握情况又考察学生综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力，，立意很好。

二、答题分析

（1）答题情况

本小题共三问，6分，平均得分3.6。

①个别计算结果为81.44%，主要在审题不清（题干要求计算电解熔融氧化铝的能量利用率，不是从固体的融化开始计算）。

2符号不规范：

漏写“-”，错写成“+”。

数据计算失误主要错误数据-3144和-3200

③答题不全面：

主要问题在于只回答碳和氧气反应，是氧气浓度降低，促使平衡正移。

多数同学忽视碳和氧气反应的放热，促进平衡正移。

④答题不规范：

语言描述要点不足、半句话、语言逻辑性差等。

如：

碳和氧气反应，平衡正移；

⑤知识不理解：

如碳有氧化性，可和Al2O3反应。

（2）平均分：

2.36分，最高分：

4分，最低分：

0分。

①错答：

负极、阳极、阴极等，个别答：

“+”。

②主要问题是不理解，同时受题给信息干扰而错答。

表现为：

AlCl3是离子化合物，不导电；AlCl3溶液中不存在AlCl4-、Al2Cl7-离子，不能镀铝；如果用ACl3溶液，则阳极发生反应：

2Cl-—2e-=Cl2↑；AlCl3溶液中存在水解平衡：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，能腐蚀铝；等等。

（3）问失分较多，①是判断正负极反应物失误，如写出空气中的氧气得到电子，O2+4e-+2H2O==4OH-

②原电池反应原理，判断生成产物写错，没有认真审题，充分考虑碱性环境，有没有后续反应，产物能不能稳定存在。

写成Al2O3,或Al（OH）3

③电极方程式书写配平不过关，有的同学即使写出偏铝酸根离子，但是没有配平。

（4）原电池的形成条件不清晰，化学用语不规范。

改的宽松，只要学生回答有那么点意思就对，但还是不少学生认识不清，写出做盐桥，传导电子，保持溶液电中性，或Cl-放电，或与银离子反应生成沉淀。

三、教学建议

1.加强书面作业和作业批改，加强信息反馈，加强规范化训练，严格化学用语的认识和书写。

2.对于基础知识的学习，学生知识只是记住却不能解决实际的问题，不是我们要的结果。

我们要让学生真正理解到位，就要精心设计课堂，多角度分梯度练习，付老师指导的高三一轮复习模式就可以很好的解决这样的问题。

3.教学时要注重双基的落实。

AlCl3是共价化合物，但共价化合物与离子化合物的本质区别在于在熔融状态时是否导电，而不是在溶液中能否导电。

4.教学时不仅要授之于鱼，更应该授之于渔。

在金属活动性顺序表中位于金属铝之前的金属离子在水溶液中是不能得电子的。

学生只要懂得其中的本质原因，就不至于答错。

5.加强信息题的解答训练。

四、评分细则（14分）

（1）

80%（2分）（写“0.8”也得分）

﹣3257.6（2分）

③焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小，同时焦炭与O2反应放出大量的热量，都有利于平衡向右移动（2分）（答出“焦炭可消耗产物中的氧气”即得分）

（2）

正（2分）

H+得电子的能力比Al3+得电子的能力强，若用氯化铝水溶液作电解液，阴极上将发生反应2H++2e‾=H2↑（2分）（只要答出“H+得电子”即得分，合理答案均得分）

（3）Al－3e-+4OH—=AlO2—＋2H2O（2分）（化学式错或不配平不得分）

（4）作电解质溶液（2分）（“导电”、“提供离子”、“离子移动”、“提供阴阳离子”、“传导离子”或“传导阴阳离子”均得分）