届东北三省名校高三第一次联合考试化学试题.docx
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届东北三省名校高三第一次联合考试化学试题
2019届东北三省名校高三第一次联合考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—120—16N—14Al—27S—32Cl—35.5
Ti—48I—127Na—23K—39Ca—40Fe—56Ba—137Rb—85.5
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是
A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料
B.近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用
C.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.2.0g重水（D2O）和ND3的混合物中含有电子数为NA
B.10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2NA
C.铁粉溶于1.0L0.4mo1·L－1的稀硝酸溶液中，当生成2.24LNO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA
D.某密闭容器盛有0.2molPCl3和0.1molCl2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
9.下列有关有机物的说法正确的是
A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物
B.分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种
C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同
D.有机物
能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应
10．对下列现象或事实的解释正确的是
选项
操作、现象或事实
解释或结论
A
常温下，饱和亚硫酸钠溶液的PH小于饱和碳酸钠溶液
常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3
B
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深
FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应
C
灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色
D
向2.0mL1.0mo1·L－1的NaOH溶液中先加入3滴1.0mo1·L－1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入3滴1.0mo1·L－1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。
说明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
11.如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是
X
Y
W
Z
A.四种元素没有金属元素
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物沸点
D.若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
12.有一种新型二次电池其放电时的工作原理如图所示：
电池两极区用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是
A.电池放电时的正极反应为：
I3—+2e—=3I—
B.电池充电时,电解质为K2S2和K2S4极区的电极连接外
加电源的负极
C.电池放电时当有0.2molK+通过离子交换膜,电路中
转移了0.2mole—
D.利用该电池电解100ml0.2mol/L的CuSO4溶液，当电路中有0.1mole—通过时，
理论上可析出3.2g金属铜
13.25℃时向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg
随n（NaOH）的变化如下图所示，下列说法错误的是
A.HX为强酸，HY为弱酸
B.b点时溶液呈中性
C.水的电离程度：
d>c
D.c点时溶液的pH=4
26.（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：
Ⅰ.氮化钙的制备
（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母,装置不能重复使用）
（2）装置C的硬质玻璃管中的现象为
（3）用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用
（4）若用如图
装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:
①检查装置气密性后,装入药品；
②打开分液漏斗活塞，先点燃装置处酒精灯，再点燃装置
处酒精灯，反应一段时间；
③先熄灭装置_____处酒精灯，再熄灭装置_____处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象
II.测定氮化钙的纯度
①称取3.9g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL。
②取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（6）所得固体中氮化钙的质量分数为
27.（14分）我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位.CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中发生水解和氧化。
工业上利用软锰矿（主要含有MnO2,杂质有SiO2、Al2O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如下图所示：
（1）上述流程每步过滤后，需将滤渣洗涤2-3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是,反应Ⅰ所得滤渣1含有S和_______,滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。
试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式
（2）制备CuCl的离子方程式为，该过程中二氧化硫适当过量的
作用有、
（3）产品CuCl还需过滤，并用多次洗涤，最后再进行处
理 ，沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有
28.（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.已知I—可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:
3SO2（g）+2H2O（l） =2H2SO4（aq）+S（s） △H<0，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：
SO2+4I—+4H+=2H2O+S↓+2I2
第二步反应为放热的快反应：
2H2O+I2+=++2I—
（1）请补充第二步反应
（2）能正确表示I—催化SO2歧化反应原理的能量变化示意图为
Ⅱ.工业制硫酸，在接触室发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在1L的恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同温度下测得C（SO3）与时间的关系如图A:
（3）能证明反应已经达到平衡状态的是
①C（SO2）:
C（O2）:
C（SO3）=2:
1:
2
②单位时间内生成nmolSO3的同时消耗nmolSO2
③反应速率2V（SO3）正=V（O2）逆
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）反应的△H0（填“>”“<”或“=”）
（5）反应开始到10min时SO2的平均反应速率V（SO2）= mol/（L.min）.
T2时该反应的平衡常数K=
（6）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2（g）和O2（g），平衡时SO3的体积分数随n（SO2）/n（O2） 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，SO2的转化率最小的是点，当n（SO2）/n（O2）=3时，达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的点
29.（8分）2018年诺贝尔生理学或医学奖授予两位免疫学家：
美国的詹姆斯·艾利森与日本的本庶佑，以表彰他们“发现负性免疫调节治疗癌症的疗法方面的贡献”。
免疫疗法就是指通过激活或增强免疫系统对癌细胞的识别能力来抗击癌症的疗法。
詹姆斯·艾利森在小鼠实验中发现，T细胞上的CTLA-4蛋白与T细胞攻击癌细胞的行为有关，CTLA-4蛋白能阻止T细胞攻击癌细胞，因此，这个蛋白被称作“刹车分子”，只要使用CTLA-4抗体抑制CTLA-4蛋白，就能激活T细胞，使T细胞持续攻击癌细胞。
回答下列问题：
（1）T细胞攻击癌细胞的过程，是癌细胞表面的刺激T细胞增成，该细胞与癌细胞，使其裂解死亡。
这一过程体现免疫系统的功能。
（2）CTLA-4抗体抑制CTLA-4蛋白，该过程属于特异性免疫反应中的免疫过程，能产生抗体的细胞是。
（3）抗体和淋巴因子在免疫调节中属于物质，体液、泪液中的溶菌酶也属于此类物质，在发挥免疫作用时，溶菌酶是人体的第道防线。
30.（9分）油茶叶片光合作用合成的有机物，运输至油茶果实部位积累，叶片是“源”，果实是“库”。
为研究库源比（果实与叶片数目比）和叶片光合作用强度的关系，对油茶植株进行了处理，其结果如下图所示，其他环境条件相同且适宜。
回答下列问题：
（1）该实验的自变量是，该实验结果表明。
（2）如果摘除果实，则叶片的净光合速率将会减小，原因是。
（3）茶树的Rubicon酶具有“两面性”。
在CO2浓度较高时，该酶催化C5与CO2反应，该过程称为，该反应发生的场所在；在O2浓度较高时，该酶则催化C5与O2反应。
Rubicon酶的“两面性”可能因为在不同环境中酶的发生变化导致其功能变化。
31．（10分）根据生态系统的结构和功能相关知识，回答下列问题：
（1）蚯蚓是森林中的土壤动物之一，主要以植物的枯枝败叶为食，从生态系统的成分角度看，蚯蚓是，该成分在生态系统中的主要作用是，从生态系统的功能角度看，蚯蚓的行为促进了。
（2）许多昆虫都能在特定时期释放吸引异性的信息素，这体现了生态系统信息传递的作用是。
人们常利用昆虫信息素诱捕或警示有害动物，从而降低害虫密度，其中信息素属于信息，此过程为防治，该防治方法的主要优点是。
（3）桑基鱼塘的生产模式是利用桑叶喂蚕，蚕沙（蚕粪）养鱼，鱼塘泥肥桑，其中蚕沙中所含的能量属于第营养级所含的能量，蚕沙中的碳元素以形式流向鱼，桑基鱼塘体现的生态学原理是。
32．（12分）某种二倍体野生植物属于XY型性别决定。
研究表明，该植株的花瓣有白色、紫色、红色、粉红色四种，花瓣的颜色由花青素决定，花青素的形成由位于两对常染色体上的两对等位基因A、a和B、b共同控制（如下图所示）。
研究人员将白花植株的花粉授给紫花植株，得到的F1全部表现为红花，然后让F1进行自交得到F2。
回答下列问题：
（1）亲本中白花植株的基因型为，F2中白色︰紫色︰红色︰粉红色的比例为。
F2中自交后代不会发生性状分离的植株占。
（2）研究人员用两株不同花色的植株杂交，得到的子代植株有四种花色，则亲代两株植株的花色分别为。
（3）该植株的高茎与矮茎是一对相对性状，由一对等位基因控制。
研究人员发现该矮茎植株种群中出现了高茎性状的雌雄个体，若高茎性状为基因突变所致，突变只涉及一对基因中的一个，并且为显性性状，请你设计一个简单实验方案证明突变基因是位于X染色体上（不考虑XY同源区段）还是常染色体上。
杂交组合：
将多对矮茎雌性植株与高茎雄性植株作为亲本进行杂交，观察子代的表现型。
①若杂交后代，则突变基因位于X染色体上。
②若杂交后代，则突变基因位于常染色体上。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。
（填入正确答案标号。
选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.在毛细现象中,毛细管中的液面有的升高,有的降低,这与液体的种类和毛细管的材质有关
B.脱脂棉脱脂的目的在于使它从不被水浸润变为可以被水浸润,以便吸取药液
C.烧热的针尖接触涂有蜂蜡薄层的云母片背面,熔化的蜂蜡呈椭圆形,说明蜂蜡是晶体
D.在空间站完全失重的环境下,水滴能收缩成标准的球形是因为液体表面张力的作用
E.在一定温度下,当人们感到潮湿时,水汽蒸发慢,空气的绝对湿度一定较大
（2）（10分）一横截面积为S的气缸竖直倒放，气缸内有一质量为m的活塞，将一定质量的理想气体封闭在气缸内，气柱的长度为L，活塞与气缸壁无摩擦，气体处于平衡状态，如图1所示，现保持温度不变，把气缸倾斜，使气缸侧壁与竖直方向夹角为θ=37°，重新达到平衡后，如图2所示，设大气压强为p0，气缸导热良好。
已知sin37°=0.60,cos37°=0.80，重力加速度为g，求:
①此时理想气柱的长度;
②分析说明气缸从竖直（图1）到倾斜θ角（图2）的过程，理想气体吸热还是放热。
34.【物理——选修3-4】（15分）（填入正确答案标号。
选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
（1）（5分）如图甲所示,沿波的传播方向上有六个质点a、b、c、d、e、f,相邻两质点之间的距离均为2m,各质点均静止在各自的平衡位置。
t=0时刻振源a开始做简谐运动,取竖直向上为振动位移的正方向,其振动图象如图乙所示,形成的简谐横波以2m/s的速度水平向右传播。
则下列说法正确的是 。
A.波传播到质点c时,质点c开始振动的方向沿y
轴正方向
B.0～4s内质点b运动的路程为12cm
C.4～5s内质点d的加速度正在逐渐减小
D.6s时质点e第一次回到平衡位置
E.各质点都振动起来后,a与c的振动方向始终相同
（2）（10分）直角三角形玻璃砖ABC放置于真空中,∠B=30°，CA的延长线上S点有一点光源，发出的一条光线由D点射入玻璃砖，如图所示。
光线经玻璃砖折射后垂直BC边射出，且此光束经过SD用时和在玻璃砖内的传播时间相等。
已知光在真空中的传播速度为C，BD=
d,∠ASD=15°。
求:
（1）玻璃砖的折射率;
（2）SD两点间的距离。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．
图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ•mol﹣1
738
1451
7733
10540
13630
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为
（2）M是 （填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合
物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有 个，化合物乙中采取sp3方式
杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为 g•cm﹣3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有
（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ•mol﹣1
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
聚合物H（
）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：
①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels—Alder反应：
（1）生成A的反应类型是，D的名称是，F中所含官能团的名称是
（2）B的结构简式是；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是
（3）D+G→H的化学方程式是
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:
2:
2:
3的结构简式为
（任写一种）
（5）已知：
乙炔与1,3−丁二烯也能发生Diels-Alder反应。
请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
37.【生物——选修1:
生物技术实践】（15分）
橘子全身都是宝，不仅果肉的营养价值和药用价值较高，其皮、核、络、叶都是“地道药材”。
为了更好的对柑橘综合利用，某研究人员做了以下实验：
请回答下列问题：
（1）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用法提取橘皮精油。
若使用图中方法1时一般加入相当于柑橘果皮质量0.25%的NaHCO3和5%的Na2SO4，其目的是。
新鲜的柑橘皮直接处理，出油率较低，所以应将其并用浸泡。
（2）玫瑰精油适合用图中方法2提取，其理由是玫瑰精油具有的特点。
蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油，而是油水混合物，加入后，混合物又会重新分层。
分离的油层还会含有一定的水分，一般可以加入一些吸水。
如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会减少，原因是。
38.【生物——选修3:
现代生物科技专题】（15分）
下图为某同学根据杂交瘤技术的方法，设计生产破伤风杆菌抗体的实验方案。
请据图回答下列问题：
（1）制备单克隆抗体的过程中用到的动物细胞工程的技术手段有和 。
（2）制备单克隆抗体的免疫学基本原理是。
（3）该方案能达到预期效果吗？
，原因是。
（4）图中过程②中常用作为诱导剂。
如果能成功获得理想的杂交瘤细胞，该细胞的特点是（答两点）。
（5）破伤风杆菌的抗体最终可从和小鼠腹水中提取。
理科综合化学部分参考答案
一、选择题
7.B8.A9.D10.B11.C12.D13.C
二、非选择题
26（14 分）
（1）i–ab–gh-ef-dc（2分）
（2）固体逐渐变成棕色（2分）
（3）除去空气中的氧气，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O避免氧气与金属钙反应，使产品不纯（2分）
（4）②A，C（2分）③C，A（2分）
（5）取少量反应后的物质于试管中，加入适量水，用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙（2分）
（6）94.9%（2分）
27.（14分）
（1）减少铜离子损失提高铜元素的利用率（2分）、SiO2（1分）
MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O （3分）
（2）SO2+2Cu2++2H2O+2Cl—=2CuCl↓+SO42—+4H+、（2分）
使铜离子反应更完全提高产率，防止产品被氧化（2分）
（3）乙醇（1分）、干燥（1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （全对得2分，部分答对且无错误得1分，有错误不得分）
28（15分）
（1）SO2、SO42—、4H+（2分）（完全正确得2分，有错误不得分）
（2）B（2分）
（3）④⑤（2分）
（4）＜（1分）
（5）0.1（2分）、2（2分）
（6）C（2分）、F（2分）
35（除标注外，每空2分，共15分）
【化学---选修3：
物质结构与性质】
（1）3d24s2；
（2）Mg（1分）；12；
（3）7；O＞N＞C；
（4）
；12；
（5）TiN＞CaO＞KCl．
36.化学---选修5：
有机化学基础（15分）
（1）消去反应 （1分） 对苯二甲酸或1,4-苯二甲酸或p-苯二甲酸（1分）
硝基、氯原子 （2分）
（2）
（2分）H2O （1分）
（3）
（2分）
（4） 10 （2分）
或
（其中之一即可，1分）
（5）
（3分）
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