高考化学复习试题仿真卷3含答案.docx
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高考化学复习试题仿真卷3含答案
仿真卷3
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是（ ）
A．NH3是电解质
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．HCl的电子式：
B．F－的结构示意图：
C．二氧化碳分子的比例模型：
D．质子数为35、中子数为45的溴原子：
Br
3．下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁
B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（H＋）∕c（OH－）＝1×1014的溶液：
Fe2＋、K＋、HSO
、ClO－
B．0.1mol·LFeCl3溶液：
NH
、H＋、I－、SCN－
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
K＋、Ca2＋、HCO
、SO
D．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO
、Cl－
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．SiO2
Si（粗）
SiCl4
Si
B．FeS2
Fe2O3
FeCl3（aq）
Fe（OH）3（胶体）
C．Al（OH）3
AlCl3（aq）
无水AlCl3
D．Cu
CuSO4（aq）
Cu2O
6．下列实验装置正确，且能达到实验目的的是（ ）
A．利用图1装置制备乙烯
B．利用图2装置除去Cl2中的HCl
C．利用图3装置证明酸性：
CH3COOH>H2CO3>苯酚
D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2O2溶于水产生O2：
2O
＋2H2O===O2↑＋4OH－
B．向氨水中通入足量SO2：
SO2＋2NH3·H2O===2NH
＋SO
＋H2O
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：
ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋
2OH－
D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2HCO
===BaCO3↓＋CO
＋2H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：
r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）。
X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
10.用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。
如图所示，在一定条件下进行电解，总反应可表示：
Al＋H2O＋AlCl3
[Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），则下面说法正确的是（ ）
A．Cu电极与电源正极相连
B．聚合氯化铝化学式中x＝4
C．电解时阴极的电极反应式为：
2H＋＋2eˉ===H2↑
D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O可确定氧化性：
PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变
12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：
下列有关这三种物质的说法错误的是（ ）
A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
C．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
13．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
14.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9]。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表的粒子是HC2O
B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：
c（C2O
）＞c（H2C2O4）
C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c（C2O
）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O
）
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O
）将减小，c（Ca2＋）不变
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），其正反应放热。
图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是（ ）
A．图1达平衡时，浓度c（SO2）：
甲＝乙
B．图1达平衡时，平衡常数K：
甲＞乙
C．图2达平衡时，所需时间t：
丙＜丁
D．图2达平衡时，体积分数φ（SO3）：
丙＞丁
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16．（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是______________
___________________________________________________________。
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为_______________________。
（3）在稀释、结晶过程中：
稀释的目的是__________________________；
加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的________________气体的方法来代替。
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
_____________。
（5）该生产流程能实现________（填化学式）的循环利用。
17．（15分）艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：
（1）化合物I中含氧官能团的名称是________、________。
（2）写出F→G的化学反应方程式：
_____________________________。
（3）有机物C的结构简式为________________。
（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
________________。
①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。
（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物CH3COOCH2COCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2CCH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体Kx[Fey（C2O4）z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。
为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：
实验Ⅰ.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。
达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00mL。
实验Ⅱ.铁含量的测定
将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡红色消失。
冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00mL。
（已知：
实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）
请根据上述实验回答下列问题：
（1）实验Ⅰ在滴定过程中发生的离子反应方程式为_________________
___________________________________________________________。
（2）MnO
在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为________________。
（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。
19．（15分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）主要用于电镀工业。
某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Al3＋
3.0
5.0
Ni2＋
6.7
9.5
②Ksp（CaF2）＝1.46×10－10，Ksp（CaC2O4）＝2.34×10－9。
（1）“粉碎”的目的是________________________________________。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间的变化如图所示。
“酸浸”的适宜温度与时间分别为________（填字母）。
a．30℃、30minb．90℃、150min
c．70℃、120mind．90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是____
___________________________________________________________。
（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
①用乙醇洗涤的目的是_______________________________________。
②烘干温度不超过110℃的原因是____________________________。
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：
取“浸出液”，______，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；
第2步：
向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；
第3步：
________，充分反应后过滤；
第4步：
滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。
①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：
H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）。
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是_________________________
__________________________________________________________。
20．（14分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
图1
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料（结构如右图1）。
下列物质可能与它反应的是________（填字母）。
A．氧气B．单质氟
C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
（2）①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝akJ·mol－1
②CH3OH（g）===CO（g）＋2H2（g）
ΔH＝bkJ·mol－1
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________________________________________________
___________________________________________________________。
（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2。
图2
①为制取NH4H2Cit，pH应控制在______________________________。
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图3。
则它的结构简式为___________________。
（5）某科研组设计如图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na＋通过）。
电解时阳极生成的气体是________，阴极发生的电极反应式为_____________________________________。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
利用工业废铁粉（主要成为Fe3O4、Fe）与硫酸反应可制备硫酸盐。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。
（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________（填化学式）。
（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为___________________________________________________________。
B．[实验化学]
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。
其制备原理如下：
NH2＋CH3COOH
NHCOCH3＋H2O
已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
溶解度（20℃）
乙酰苯胺
114.3℃
305℃
0.46
苯胺
－6℃
184.4℃
3.4
醋酸
16.6℃
118℃
易溶
实验步骤如下：
步骤1：
在50mL圆底烧瓶中加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：
控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。
步骤3：
趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________________________。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是____________________
__________________________________________________________。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是___________________________________________________________。
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。
答案地址：
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