初中化学必考基础实验分类练习.docx

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初中化学必考基础实验分类练习

基础实验分类练习（共100分）

一、气体（O2、2）制备：

1.（4分）实验小组同学想得到较纯净的二氧化碳用于后续实验，选用的装置、试剂和操作如下图所示。

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）B装置的作用是。

（3）利用此装置得到的二氧化碳中会含有较多的杂质是，因此需要进行实验改进。

（4）C、D为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的是。

2．（3分）根据下列装置回答问题。

ABCD

（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，发生装置应选用（填字母序号）。

（2）干燥二氧化碳气体可以选用装置D，气体从（填“a”或“b”）端通入。

3．（4分）实验室制取气体所需装置如下图所示。

ABCDE

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是，其反应的化学方程式为。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的收集装置是C或。

将带火星的木条接

近集气瓶口，看到木条，证明氧气已收集满。

4.（4分）根据下图回答问题。

（1）写出一个实验室制氧气的化学方程式，并选择相应的发生装置。

①化学方程式：

。

②发生装置：

。

（2）实验室收集二氧化碳用装置C而最好不用装置D的原因是。

（3）木炭在氧气中燃烧的实验现象是。

5.（5分）根据如图中的实验装置，回答问题：

（1）仪器“ａ”的名称是。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置是（填字母序号，下同）。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集装置是D，选择该装置进行收集的理由是；若二氧化碳中混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的Ｆ装置来除去，则混合气体应从Ｆ装置的端口（填“①”或“②”）通入。

二、二氧化碳性质：

1．（2分）用右图所示装置完成二氧化碳的性质实验，甲中的液体具有吸水作用。

步骤及现象：

（1）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：

。

（2）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红。

通过以上实验，可以得出的结论是：

。

2.（3分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。

实验装置

实验操作

实验现象

①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条

②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中

一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色

（1）该实验可以说明分子具有的性质是。

（2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是。

（3）该实验得出的结论是。

3.（2分）根据下图所示实验回答有关问题。

（1）图B为木炭在氧气中燃烧的实验，可观察到的实验现象为。

（2）图C为已调节平衡的两个纸筒，向其中一个纸筒内倒入二氧化碳，该实验的目的是。

4.（1分）回答下列有关对比实验的相关问题：

左图实验是利用体积相同并充满2的软塑料瓶、等体积的水（瓶①）和溶液（瓶②）进行实验对比的，证明2与溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是

。

5.（3分）用右图所示装置研究二氧化碳的性质。

其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

（1）说明2密度大于空气的实验现象为；除此

之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是。

（2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又

变回紫色。

但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受

热发生化学反应”，理由是。

6．（4分）验证2的相关性质。

（1）实验一：

可证明2具有的性质是。

（2）实验二：

加热液体时可观察到的现象是，反应的化学方程式为。

（3）实验三：

能证明2与石灰水反应的化学方程式为。

7.（4分）化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。

（1）将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是，产生该现象的原因是。

（2）将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是。

（3）在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内（如图3所示），在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，该固体的成分可能是。

三、燃烧条件的探究：

1.（3分）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

（1）若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的

现象是，发生反应的化学方程式为。

（2）若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入。

2.（1分）根据下列实验回答问题。

如右图证明可燃物燃烧需要与氧气接

触的实验现象是。

3.（2分）如图所示，先燃烧的是，结论是。

4.（2分）实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为，此实验得出的燃烧条是。

5．（2分）可以利用右图所示装置探究燃烧的条件。

在两支三角架上分别放置两个铁丝网，在上面放置三团医用脱脂棉A、B、C。

其中棉花B中放置一支温度计，棉花C上罩一只小烧杯，并在A、C处铁丝网下各放置酒精灯。

同时点燃酒精灯，一段时间后棉花A燃烧，B没变化，C底部变黑但不燃烧。

（1）能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的实验现象为。

（2）当把小烧杯拿下后，发现C能燃烧，说明燃烧所需要的一个条件是。

6.（2分）研究燃烧的条件。

（1）铜片上的白磷发生燃烧，说明铜具有的性质是。

（2）通过对比，可以说明可燃物燃烧需要氧气。

四、溶液配置及粗盐提纯：

1.（3分）在老师的帮助下，同学们制作了“叶脉书签”。

制作中需用到10%的氢氧化钠溶液200g，下图是配制该溶液的实验操作。

①②

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是g。

（2）操作②中，玻璃棒的作用是；在量取蒸馏水读数时，

视线如右图所示（其他操作正确），会造成所配制溶液

的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

2.（4分）某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。

（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是，用途是。

（2）量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为。

（3）称量氯化钠的质量读数如下图所示，其中正确的是。

（填字母序号）

3.（4分）我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区主要展示农业高科技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。

园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的溶液来选种等。

工作人员要配制100g20%的溶液，请你帮助他们解答以下问题。

（1）所需固体的质量为。

（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是。

（3）A中玻璃棒的作用是。

（4）该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。

4.（3分）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请根据示意图回答：

（1）实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是称量、量取和。

（2）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g。

（3）若向上述所得的溶液中加入20g水，最终氯化钠溶液的溶质质量分数是。

5．（3分）现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

（1）配制的稀盐酸中溶质的质量为。

（2）用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的保

持水平，再读出液体的体积。

（3）将两种液体都倒入（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（4）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。

6．（4分）实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数。

实验步骤：

（1）取样：

小丽测得该溶液的密度为1.23，决定量取出50克氯化钠溶液作为样品量取时用到的仪器有。

（2）获取溶质：

从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是。

（2）称量食盐：

小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：

。

读数，得到氯化钠的质量。

（3）小丽发现有少量氯化钠粘在玻璃棒等器皿上，这对测定结果的影响是（写“偏大”或“偏小”）。

五、粗盐提纯

1.（3分）下图所示为粗盐提纯的主要操作。

A．溶解　B．蒸发C．过滤

（1）正确的操作顺序为（填字母序号）。

（2）B中用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（3）称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是

（填字母序号）。

A．减少砝码或游码B．增加砝码或游码C．减少药品D．增加药品

2．（5分）实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。

（1）步骤①中使用玻璃棒的目的是。

（2）步骤②中过滤器的制作如右图，正确的顺序

是（填序号）。

（3）步骤③的名称是。

当观察到时，停止加热。

（4）在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质有（答一条即可）。

六、金属的物理性质和化学性质

（1）金属的物理性质

1．（3分）以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质。

老师给同学们提供了下列实验用品：

铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等。

（1）将铝块拉成丝、砸成片，说明铝具有的物理性质是。

（2）同学们要测试金属铜的导电性，可选取铜丝、电池和。

（3）证明铝比铁的导热性强。

分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各

滴上一滴石蜡，……，观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝

的导热性比铁强。

请补全实验操作。

（2）探究金属活动性顺序：

1.（3分）为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。

实验一

（1）实验一：

可观察到铜丝表面的现象是，得出的结论是。

（2）实验二：

为了达到实验目的，溶液A是（填序号）。

a．稀硫酸b．硝酸银溶液c．氯化钠溶液

2.（4分）化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。

（1）若要证明在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用，其现象为。

（2）若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为；待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。

根据上述实验现象，得出、、R的金属活动性顺序为。

3．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

方案A

方案B

（1）实验中发生反应的化学方程式为。

（2）实验中观察到的现象是。

（3）该方案（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

（1）实验中发生反应的化学方程式为。

（2）实验中观察到的现象是。

（3）该方案（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

（3）金属生锈条件的探究

1.（3分）某同学为了探究铁钉生锈条件，设计了如下实验。

序号

①

②

③

④

实验内容

实验现象

铁钉无明显变化

铁钉生锈

铁钉无明显变化

铁钉生锈，U型管左侧液面上升，右侧液面下降

（1）通过实验①、②对比得出的结论是。

（2）增加实验③的目的是。

（3）实验④中，导致“U型管左侧液面上升，右侧液面下降”的原因是。

七、酸、碱的化学性质

1.（2分）某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。

序号

①

②

③

④

实验

现象

红色固体消失，溶液变黄

固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

（1）进行实验①、②的目的是。

（2）依据实验③、④的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是。

2.（2分）为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进

行了如图所示的实验。

实验中可观察到的现象是，该现象能证明盐酸和氢氧

化钠发生了化学反应，其理由是。

参考答案

一、气体（O2、2）制备：

△

1、

（1）3+2═222↑

（2）吸收水分（3）（4）C

2、

（1）24K24+2+O2↑

（2）A（3）a

3、

（1）B

（2）2H2O222H22↑（3）D（4）复燃

4、

（1）（①、②均正确，但不对应，共得1分）

①

②

△

24K24+2+O2↑

A

2

2H2O22H2O+O2↑

B

（2）二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的物质反应，因此可以用装置C

收集，而二氧化碳能溶于水，因此最好不用装置D收集

△

（3）木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量（剧烈燃烧、放出热量答出一点即可）

5、

（1）锥形瓶

（2）24K24+2+O2↑（3）A

（4）二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的物质反应（5）②

二、二氧化碳性质：

1、

（1）小花不变色

（2）二氧化碳与水反应（合理给分）

2、

（1）分子在不断运动

（2）探究二氧化碳能否使紫色石蕊变红

（3）二氧化碳和水反应生成酸性物质

3、

（1）木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量（剧烈燃烧、放出热量答出一点即可）

（2）证明2的密度比空气大

4、瓶②比瓶①更瘪

△

5、

（1）④比①先变红二氧化碳能与水反应

（2）有可能是碳酸挥发了

6、

（1）不支持燃烧，不可燃烧

（2）溶液由红变紫H2322O

（3）2+（）23↓+H2O

7、

（1）蜡烛熄灭

二氧化碳隔绝氧气，干冰升华吸热是温度降低到着火点以下（答一条即可）

（2）干冰在热水中升华产生二氧化碳气体，使容器内气体压强变大

（3）C和

三、燃烧条件的探究：

1、

（1）白磷燃烧，红磷不燃烧45O2点燃2P2O5

（2）白磷和热水

2、倒置前白磷不燃烧，倒置后打开K白磷燃烧

2

3、白磷白磷着火点比红磷低

4、2H2O22H2O+O2↑可燃物需要和氧气接触

5、

（1）A处棉花燃烧，B处棉花没变化

（2）与氧气充分接触

6、

（1）可燃性

（2）铜片上白磷和水下的白磷

四、溶液配置及粗盐提纯：

1、

（1）20g

（2）加速溶解偏小

2、

（1）玻璃棒加速溶解

（2）82（3）A

3、

（1）20g

（2）继续添加食盐至天平平衡（3）加速溶解（4）

4、

（1）溶解

（2）12g（3）12%

5、

（1）7.3g

（2）最低处（3）烧杯

6、

（1）量筒、胶头滴管

（2）蒸发溶剂（3）将10g砝码换成5g砝码（4）偏小

五、粗盐提纯

1、

（1）

（2）防止局部过热引起液体飞溅（3）B

2、

（1）加速溶解

（2）（3）蒸发出现较多固体（4）可溶于水

六、金属的物理性质和化学性质

（1）金属的物理性质

1、

（1）延展性

（2）小灯泡（3）用酒精灯同时加热铝丝和铁丝的另一端

（2）探究金属活动性顺序：

1、

（1）有银白色固体析出铜的活动性比银强

（2）a

2、

（1）稀盐酸/稀硫酸

（2）44（3）R>>

3、39：

（1）4=4+

（2）①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

（3）能

39：

（1）+22+H2↑

（2）①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色

（3）不能

（3）金属生锈条件的探究

1、

（1）铁钉生锈需要与水接触

（2）探究铁钉生锈是否需要氧气

（3）铁生锈消耗氧气，使气压减小

七、酸、碱的化学性质

1、

（1）探究酸能否与氧化铁反应（或其他合理答案）

（2）含有碳酸盐（或其他合理答案）

2、溶液由红色变为无色

氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完

使用情况及自我分析

指导思想

1、体现“四个考出来”的指导思想

引导教学在夯实基础知识和基本技能的基础上，拓展教学资源的宽度和广度，提高学生的综合素质和能力

2、处理好稳定和创新的关系

出对化学主干知识和核心内容的考查，力争将基础知识、基本技能和基本方法的考查放在新的情景中，贴近教学实际和学生的生活实际。

3、突出化学学科的特点

突出对元素观、微粒观等化学核心观念的考查，体现宏观与微观、定性与定量研究问题等科学特征。

编制依据

以《义务教育化学课程标准（2011）》为命题依据遵守《2017年北京市高级中学学校招生考试考试说明》作为一模前的专题练习，重点考查学生的基础实验知识的过关情况，保护学生的学习热情。

试卷特点

素材选取视野开阔，试题呈现方式多样，覆盖内容全面；

注重体现思维过程；注重学以致用；

体现拓展宽度，降低难度的命题思想

突出对化学基本实验内容的考查

体现控制变量等化学学习的重要方法

使用情况

本试卷用于一模前实验专题的复习，对实验按课标上的要求进行分类，覆盖全面，可以有效的复习课标上要求的几类实验，夯实基础

试卷中出现的问题及解决建议

学生审题的能力和细心度不够（教师一定不要代替读题）

陌生情境对学生答题的干扰度大（变换情境、找出本质）