高三化学复习教材阅读提纲.docx

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高三化学复习教材阅读提纲

化学《必修一》阅读提纲

第一章从实验中学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全：

P4

1.安全措施:

危险化学品存放和使用及标识P42.正确的操作方法：

3.熟悉污染物和废弃物的处理。

二、混合物的分离和提纯：

1.过滤和蒸发

P5-6粗盐的提纯：

方法，仪器，反应原理，步骤P6Cl—、SO42—的检验

2.蒸馏和萃取

P7-8蒸馏原理、水的蒸馏P9-10萃取的原理，仪器、碘水的萃取。

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

1.P11物质的量：

定义、单位、符号。

2.P11阿伏伽德罗常数：

定义、单位、符号、计算式。

3.P12摩尔质量：

定义、单位、符号、计算式。

二、气体摩尔体积

1.P14物质体积构成因素

2.P14气体摩尔体积：

定义、单位、符号、计算式

3.阿伏伽德罗定律：

内容、表达式、推导式。

三、物质的量在化学实验中的应用

1.P15物质的量浓度：

定义、单位、符号、计算式

2.物质的量浓度溶液的配制：

⑴P15-16步骤：

计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。

⑵P15仪器及规格：

⑶误差分析

3.P17溶液的稀释：

四、物质的量在化学方程式中的应用

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

一、物质分类及其应用

1.分类的方法：

交叉分类、树状分类P24-25

2.分散系及其分类；

⑴分散系、分散质、分散剂P25

⑵胶体：

①定义、性质P26②Fe（OH）3胶体的制备P26

③丁达尔效应P27④胶体的聚沉：

⑤胶体、浊液、溶液的异同

第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质、非电解质：

概念、异同。

P302.电解质溶液导电的原因、能力。

二、离子反应及其发生的条件：

1.P32-33离子反应：

定义、书写方法2.离子反应的发生条件、意义

3.离子反应方程式的正误判断4.离子共存问题5.离子的检验

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.P35定义、判断。

2.与四种基本反应的关系。

3.P36双线桥和单线桥的表示方法

二、氧化还原反应的有关概念：

1.氧化剂、还原剂：

概念、判断。

2.氧化性、还原性：

概念、强弱判断

3.氧化产物、还原产物：

概念4.氧化还原反应中各概念间的关系为

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

　实质　　判断依据　元素变化　　反应物称为　反应物性质

　失e——→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性

　得e——→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

三、常见的氧化剂与还原剂

1．常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：

O2、Cl2、Br2

（2）含高价金属阳离子的化合物：

FeCl3

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

2．常见的还原剂：

（1）活泼或或较活泼的金属：

K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）

（2）含低价金属阳离子的化合物：

Fe2＋（3）某些非金属单质：

C、H2、Si

（4）含有较低化合价元素的化合物：

HCl、H2S、HI、KI

四、氧化还原反应的规律：

1.守恒律：

2.先后律：

3.强弱律：

4.转化律：

五、氧化还原反应的配平。

第三章、金属及其化合物

第一节金属的化学性质

1、金属的物理通性：

P462、地壳中元素含量顺序：

P46

3、金属的化学通性：

P46图3-2

4、钠单质

（1）钠的物理性质：

银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低

（2）钠与空气在不同条件下反应现象及其方程式：

p46

（3）钠与水反应操作、现象、方程式：

P55

（4）钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。

（5）钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。

（6）钠的保存：

金属钠需保存在石蜡油或煤油中。

（7）钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：

Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

（8）钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。

5、铝单质

（1）铝在常温和加热条件下铝箔时能与空气中的氧气反应：

P48

（2）铝与强酸和强碱均能反应放出H2：

P50科学探究

（3）部分金属较活泼，故在自然界中以化合态存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。

第二节几种重要的金属化合物

1、钠的化合物

（1）过氧化钠与水或二氧化碳反应及电子转移分析：

P55

（2）碳酸钠与碳酸氢钠：

P56-57水溶性，碱性，热稳定性，鉴别方法：

固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）

2、铝的化合物

（1）Al2O3的物理性质，用途及两性：

P58

（2）Al（OH）3的制备，两性及用途：

P58（3）明矾：

P59资料卡片

3、铁的化合物

（1）金属氧化物性质：

多数不溶于水（如Fe2O3、CuO），少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成的碱。

只有过氧化物（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2，能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物。

能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物。

（2）铁的氧化物的物理性质，化学性质及用途：

P59

（3）铁的氢氧化物：

（除了NaOH、KOH、Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2微溶，碱均不溶于水）

氢氧化物的制备，物理性质及性质P60-61

铁的氢氧化物：

均不溶于水，能与酸反应。

Fe（OH）3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得

Fe（OH）3加热可分解:

2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O

Fe（OH）2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得

Fe（OH）2在空气中被氧气氧化生成Fe（OH）3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。

方程式：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

（4）铁离子（Fe3+）的检验：

加入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋。

Fe3＋与Fe2＋之间的转化：

P61

4、合金：

P64-66

第四章非金属及其化合物

第一节硅

自然界中硅的存在形式及结构：

P74和P75科学视野

1、二氧化硅

（1）物理性质：

熔点高，硬度大，不溶于水

（2）化学性质：

P76

二氧化硅是酸性氧化物：

能与碱或碱性氧化物反应，及碱的保存：

P76

氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸及氢氟酸的保存：

P76

二氧化硅的应用：

制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）：

P75

2、硅酸的制备，性质及用途：

P76

3、硅酸盐

（1）硅酸钠的性质，俗名及保存：

P77

（2）硅酸盐的用途：

制陶瓷、玻璃、水泥,及三者的原料：

P78

4、单质硅:

性质:

有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定

制法:

p81习题9

用途:

半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管）

第二节富集在海水中的元素—氯

1、氯的存在：

在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl-形式存在。

2、氯气的物理性质：

P83

3、氯气的化学性质：

P83

（1）、氯气与金属的反应（Na、Cu、Fe）、氯气与非金属的反应（H2、P）：

P83

（由此可见燃烧：

任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。

）

（2）、氯气与水的反应：

P84

次氯酸（HClO）的性质：

P84、新制氯水成分（粒子）、久置氯水成分（粒子）、干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。

（3）、与碱溶液的反应：

P84-85

漂白粉、漂粉精、漂白液的成分：

P85

漂白粉的漂白原理：

它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程：

P87课后习题8

（4）、氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:

还原性比较强的物质如:

含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化.

（5）、氯气的实验室制备：

P88课后习题14（6）、氯离子检验：

第三节硫和氮的氧化物

1、含硫化合物的存在形式及俗名：

P89

2、硫单质：

硫（俗称硫磺）:

黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。

与氧气反应：

P90

S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）

3、二氧化硫

（1）物理性质：

P90

（2）化学性质：

①SO2的漂白性：

使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。

SO2可用于杀毒消菌。

②酸性氧化物通性及亚硫酸的性质：

P90③SO2的弱氧化性：

与硫化氢

④SO2的强还原性：

溴水褪色，氧气反应：

P91

⑤SO2的检验：

将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。

⑥除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液

⑦检验混合气体中的CO2和SO2：

先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。

⑧SO2只与Ba（NO3）2溶液反应，会生成白色沉淀。

与BaCl2等不反应。

4、氮氧化物：

一氧化氮、二氧化氮的物理性质，化学性质及酸雨的形成：

P91-93

第四节氨、硫酸和硝酸

1、氨的合成及物理性质：

P97

2、化学性质：

（1）氨水的性质、氨水中的平衡及喷泉实验：

P97-98

（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）：

P98

3、铵盐性质：

都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气：

P98

4、氨的实验室制法：

P99

5.硫酸

（1）、稀硫酸有酸的通性：

与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和，浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。

（2）、浓硫酸的物理性质：

P1002、具有吸性性和脱水性：

P100

（3）、强氧化性：

能氧化不活泼的金属和非金属：

P101

硝酸：

1、不稳定性及保存方法：

2、强氧化性：

能氧化不活泼的金属和非金属：

P102

3、硝酸的还原产物：

P102

化学《必修二》阅读内容

第一章第一节元素周期表

一、元素周期表P4

1、第一张元素周期表是谁制作的？

2、元素周期表中元素排序依据是什么？

3、原子序数与元素的原子结构之间的关系是什么？

4、编排元素周期表的原则是什么？

5、什么叫周期，周期的分类，每周期容纳元素种类是多少？

6、什么叫族，分类？

7、某些族的别称是什么？

二、元素的性质与原子结构P5-6

1、碱金属

（1）碱金属有哪些元素？

原子结构有什么共同之处？

（2）实验：

①K在空气中燃烧的实验仪器有哪些？

②K与水的反应实验中，从煤油中取出K后，进行了什么操作？

（3）①碱金属有哪些相似性？

②碱金属有哪些差异性？

如何用原子结构来解释？

③碱金属在物理性质上有哪些相似性？

④液态钠有什么用途？

2、卤族元素P7-8

（1）卤族元素有哪些？

（2）卤族元素的单质的物理性质递变性有哪些？

颜色状态怎样？

（3）卤族元素的化学性质的递变性有哪些？

条件有什么不同？

现象有什么不同？

（4）元素性质主要与什么有关？

特别是什么有关？

（5）同主族元素的金属性和非金属性如何递变？

如何用原子结构解释？

三、核素P9-10

（1）原子的质量主要集中在哪里？

什么叫质量数？

（2）什么叫元素？

（3）什么叫核素？

（4）什么叫同位素？

氢的三种同位素怎样表示？

（5）什么叫元素的相对原子质量？

（6）常见同位素的用途？

第二节元素周期律P13

一、原子核外电子的排布

1、什么叫电子层？

每个电子层的字母是什么？

2、电子层与电子能量有什么关系？

3、核外电子的排布有什么规律？

二、元素周期律P14

1、会写1-18号的元素符号以及原子结构示意图。

2、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化？

3、科学探究P15-16：

第三周期元素性质探究，会写涉及到反应和实验现象。

4、什么叫元素周期律？

它的本质是什么？

三、元素周期表和元素周期律的应用。

P17

1、什么元素的金属性最强？

什么元素的非金属性最强？

它们分别位于元素周期表中的什么位置？

2、在金属与非金属分界线处的元素的原子结构有什么特点？

有哪些元素？

3、元素化合价与元素在周期表中的位置的关系是什么？

4、元素周期表和元素周期律有哪些指导作用？

P18

第三节化学键

一、离子键P21

1、钠点燃的实验装置？

现象是什么？

2、什么叫离子键？

什么叫离子化合物？

离子化合物的组成元素通常是哪些？

3、离子化合物怎样用电子式以及它的形成过程？

二、共价键P22

1、什么叫共价键？

什么叫共价化合物？

共价化合物的组成元素通常是哪些？

2、共价化合物怎样用电子式、结构式表示？

怎样用电子式表示它的形成过程？

3、什么叫极性共价键，什么叫非极性共价键？

怎样判断？

4、离子化合物与共价化合物有什么区别？

5、什么叫化学键？

化学键的形成主要通过什么实现？

6、怎样用化学键来解释化学反应的实质？

第二章第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系P32

1、化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？

2、化学键与化学反应中能量变化的关系？

3、物质能量与化学反应能量变化的关系？

见图2-1

二、化学能与热能的相互转化

1、化学反应中的能量变化通常主要表现为什么的变化？

2、实验P33-34

①铝与盐酸的反应是吸热还是放热反应？

②氢氧化钡与氯化铵固体反应的现象是什么？

③盐酸和NaOH反应的现象？

3、化学反应的基本特征之一是什么？

P34

第二节化学能与电能

1、什么叫一次能源和二次能源？

P39

2、燃煤发电能量转换过程是怎样的？

3、什么叫原电池？

二、发展中的化学电源P42

1、干电池的构造示意图，正负极是什么？

2、充电电池又称什么电池？

①铅蓄电池的正极负极分别是什么？

电解质是什么？

②镍镉电池正负极是什么？

电解质是什么？

为什么要回收电池？

③锂为什么是制造电池的理想物质？

3、燃料电池：

看懂氢氧燃料电池构造图

第三节化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

1、什么叫化学反应速率？

P472、哪些条件影响化学反应速率？

3、实验2-5探究的是什么？

实验2-6探究的是什么？

结论是什么？

P48

二、化学反应的限度

1、什么叫可逆反应？

P51

2、什么叫化学平衡状态？

化学反应的限度决定了什么？

P51

三、化学反应条件的控制

1、提高燃料的燃烧效率的措施有哪些？

第三章有机化合物

P60,61：

甲烷的结构，图3-1，3-2

P61①“通常情况下…”一段对甲烷化学性质的描述；②科学探究及实验现象

P62①氯代烃的物理性质②学与问

P63表3-1，总结物理性质的规律

P66看思考与交流，理解乙烯和苯的重要性。

P67科学探究

P68实践活动及本页最后一段

P69①实践活动及本页最后一段②学与问③实验3-1

P70①苯的取代反应②苯的加成反应③本页底的注解①②

P73实验3-2

P74①图3-15②资料卡片③实验3-3

P75①乙醚还可与反应，被直接。

②科学与探究③酒越陈越香的原因④实验3-4

P75本页最后2段

P78①第一段，营养物质主要包括。

②表3-3③学与问④本页最后一段

P79①实验3-5②中间3段话和资料卡片③实验3-6

P80,81认真阅读这2页内容

P82,83完成习题

第四章化学与自然资源的开发利用

P88①本页底部注解①

②阅读本页了解不同金属的冶炼方法及采用这些方法的原因

P89①实验4-1，图4-1；药品有，引发操作是。

②表4-1及最后一段

P90①思考交流②图4-1,4-4③海水资源的利用④海水化学资源的开发利用

P91①实验4-2②思考与交流③资料卡片④最后一段

P92图4-5

P93,94完成习题

P95,96①煤的干馏、煤的气化和液化、焦化②表4-2③资料卡片④图4-6

P97①石油的分馏②催化裂化和裂解

③阅读“目前…………”一段；阅读“我们熟悉的……”一段

P98①第2、3段②资料卡片和图4-8

P99思考与交流

P101①思考与交流②图4-12，水华的图片和文字说明

③图4-13④本页底注解①

P102思考与交流

P105,106,107完成复习题

选修四《化学反应原理》阅读提纲

第一章化学反应与能量

P1：

①常见的能量转化形式②放热反应、吸热反应的概念③列举常见的放热反应和吸热反应

P2：

①第一段和第二段了解反应热与焓变的关系图1-1②理解键能与反应热的关系，会利用键能计算反应热

P3：

①图1-2理解反应物、生成物能量与反应热的关系②理解反应热的符号

P3~P4及P3的注释：

①热化学方程式的概念②热化学方程式书写的方法和注意事项

P4~P5：

中和反应反应热的测定①熟记实验用品，包括规格、数量、名称（特别是“环形玻璃搅拌棒”、NaOH稍过量②阅读步骤1并结合图1-3熟悉测定装置的安装，特别是小烧杯及温度计的位置③阅读实验步骤了解用两个量筒分别量取酸和碱，NaOH溶液一次倒入小烧杯，重复操作3次④实验数据的处理：

起始温度如何计算，三次试验的数据如何处理，盐酸和氢氧化钠溶液的质量如何计算，比热容的数值和单位，反应放出热量如何计算，中和热如何计算

P6：

完成习题1~4

P7：

燃烧热的概念

P8：

①能源的概念，常见的能源有哪些②我国目前主要使用的能源是什么及其缺点③新能源的优点及种类

P10：

完成习题2、3

P11：

盖斯定律的内容及利用盖斯定律计算反应热

P12~P13：

阅读例1，掌握根据热化学方程计算反应热；阅读例2，掌握已知反应热，如何计算根据给定物质的量求反应热。

阅读例3，掌握盖斯定律求反应热。

P14：

完成习题1~10

第二章化学反应速率和化学平衡

1．P17第二段化学反应速度的概念和表达式，注意体积的代入，速率单位的表达。

2．P17“例如”举的例子

3．P18正文第一段化学反应速率的实验测定：

浓度，质量，气体的体积，体系的压强，颜色的深浅等都可用于测量的反应速率。

4．P18实验2-1原理，装置图，注意，还需要测量时间的工具，如：

秒表。

5．P20第一段日常生活中改变速率采取的措施。

6．P20浓度对反应速率的影响：

实验2-2草酸与高锰酸钾的反应（化学方程式，离子方程式：

草酸不能拆），结论。

注意：

生成的Mn2+是该反应的催化剂。

7．P21压强对反应速率的影响：

固体，液体无影响。

8．P21温度对化学反应速率的影响实验2-3Na2S2O4与H2SO4的反应（化学方程式，离子方程式：

草酸不能拆），现象，结论。

9．P21科学探究KI与H2SO4的反应：

离子方程式，现象，结论

10．P22催化剂对反应速率的影响实验2-4图2-4

11．P23科学探究的全部实验

12．P25第二段可逆过程第三段正逆反应方向的规定

13．P26第二段化学平衡状态的定义及认识

14．P26资料卡片可逆反应的前提

15．P26浓度对化学平衡的影响：

实验2-5重铬酸钾在溶液中平衡的方程式，重铬酸钾和铬酸钾的颜色　实验2-６FeCl3与KSCN反应的离子方程式，现象，结论

16．P28温度对化学平衡的影响实验2-7实验现象结论

17．P28第二段化学平衡移动的概念勒夏特列原理

18．P28第三段催化剂对化学平衡的影响

19．P29第一段化学平衡常数K的表达式；倒数第二段化学平衡常数K的意义；“例1”“例2”.

20．P29习题4，5，6，7，8,9.

21．P34放热反应的例子焓判据吸热反应的例子

22．P35第二段熵熵变熵增原理

23．P35最后一段

24．P36科学视野自由能变化

25．P37归纳与整理

第三章化学反应速率和化学平衡

1.P40第二段醋酸的去水垢能力不如盐酸强的原因。

2.P40实验3-1同浓度的醋酸和盐酸对比实验现象和结论

3.P41第一段强弱电解质的概念和举例。

4.P41第四段弱电解质的电离平衡状态的理解及电离方程式的书写。

5.P42“思考与交流”分析一元弱酸的一元弱碱中体系各粒子浓度的变化。

6.P42“科学视野”——电离平衡常数：

表达式及其意义，有什么应用。

7.P43习题1，2,3,4

8.P45第三段水分子电离过程示意图及电离方程式的书写

9.P46表3-2水的离子积：

Kw随温度的变化，得出的结论，常温下的Kw。

10.P46思考与交流，表格：

加酸加碱对水的电离平衡的影响。

11.P46下一段决定溶液呈现酸碱性的原因。

12.P46最后一段简单PH的计算。

13.P47PH试纸和PH计的读数范围：

广泛PH试纸（整数）；PH计（小数点后两位）。

14.P47阅读“PH的应用”。

15.P47-P52酸碱中和滴定的原理，实验用品，酸式滴定管和碱式滴定管的构造，实验操作，滴定过程PH的变化图像分析，指示剂的选择，误差分析，数据处理。

16.P54第一段味精（谷氨酸一钠），NaCl，Na2CO3，NaHCO3在生活中的应用。

17.P54“科学探究”表中盐的酸碱性分析和分类。

18.P55倒数第三段以NH4Cl为例，用化学平衡的原理分析其盐溶液呈酸性的原因。

19.P55第二段CH3COONa为例，用化学平衡的原理分析其盐溶液呈碱性的原因。

20.P57“科学探究”探究影响盐类水解的因素有哪些，如何促进或抑制盐类的水解。

21.P57倒数第二段和倒数第一段：

盐类水解的应用的实例。

22.P59习题2,3,4,5,6,8,9.

23.P60第二段理解AgCl的沉淀溶解平衡。

24.P60倒数第一段沉淀生成的实例。

25.P63沉淀的溶解实例。

26.P63实验3-3实验现象，原因，规律

27.P64沉淀的转化：

实验3-4，实验3-5实验现象，原因，规律

28.P64倒数第一段沉淀转化的实例及原因。

29.P65第二段沉淀转化的实质。

第三段自然界中的沉淀转化。

30.P65科学视野溶度积KSP的表达式；离子积Qc与KSP相对大小来判断沉淀的生成或溶解。

31.P65练习

第四章电化学基础

第1节：

原电池

P71第二段、第三段盐桥的作用（注意小字中盐桥的成分）

最后两段：

电子、离子流动方向

分析实验4-1：

注意原电池原理和盐桥的作用

P