专题七电化学整理.docx
《专题七电化学整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题七电化学整理.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
专题七电化学整理
电化学
【考纲要求】
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
知识要点
一.原电池
1、原电池原理
（1）原电池工作时，其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流。
反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，这便形成了带电粒子按一定方向流动的闭合回路。
（2）原电池工作原理示意图
2．正、负极的判断
3.电极反应式的书写
（1）一般电极反应式的书写
（2）复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
典例分析
例1．铜锌原电池（如图）工作时，有关叙述正确的是（ ）
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
解析：
原电池中活泼金属做负极，负极发生氧化反应。
所以Zn是负极，反应电极方程式为：
Zn－2e－===Zn2＋，阳离子增加，盐桥中阴离子移向该溶液。
电子从负极流向正极。
答案选B。
例2：
二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg－1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_____________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E＝________________（列式计算。
能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J）。
解析：
二甲醚直接燃料电池的总反应为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，负极反应式的书写步骤：
第一步先写反应物、生成物：
CH3OCH3——2CO2；
第二步写明转移电子数：
CH3OCH3－12e－——2CO2；
第三步配平：
3H2O＋CH3OCH3－12e－===2CO2＋12H＋。
1mol二甲醚被氧化生成2molCO2，失12NA个电子，故1个二甲醚分子转移12个电子。
据能量密度＝电池输出电能/燃料质量，若燃料质量为1kg，则：
÷（3.6×106J·kW－1·h－1）≈8.39kW·h·kg－1
【答案】
（1）CH3OCH3＋3H2O===2CO2＋12H＋＋12e－ 12
÷（3.6×106J·kW－1·h－1）≈8.39kW·h·kg－1
书写电极反应注意：
书写电极反应式时，正负极的判断是关键，看两极与电解质溶液得、失电子而快速推断出正、负极，同时还应充分注意介质与电极生成物的反应：
①负极生成的金属离子在碱性溶液中能与OH－反应生成难溶性碱，如在碱性条件下，钢铁腐蚀中负极生成的Fe2＋与溶液中的OH－结合生成Fe（OH）2；②在碱性条件下电极析出的CO2能与OH－反应生成CO
等。
二、常见的化学电源
1．一次电池，干电池（锌锰电池）酸性
纽扣银锌：
例。
MnO2和NH4+如下图锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.Zn B.碳C.MnO2+NH4+D.Zn2+和NH3
电极反应：
a.负极：
Zn－2e-＝Zn2+b.正极反应的是___________________________
一次电池（以碱性锌锰电池为例）总反应为：
Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn（OH）2
负极：
___________________________。
正极：
___________________________
2．二次（可逆）电池，可充电电池：
铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
放电时电极反应：
锂电池①结构：
锂、石墨、固态碘作电解质。
②A电极反应负极：
2Li-2e-=2Li+正极：
I2+2e-=2I-总式：
2Li+I2=2LiI
BMnO2做正极时：
负极：
2Li-2e-=2Li+正极：
MnO2+e-=MnO2-总Li+MnO2=LiMnO2
锂电池优点：
体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:
心脏起搏器，手机电池，电脑电池。
3.氢氧燃料电池：
它是一种高效、不污染环境的发电装置。
它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
氢燃料电池的工作原理是：
负极氢气被氧化失去电子，或称“燃烧掉了”。
电子流到电池的正极，在正极，与氧气发生反应并从正极吸收电子。
这一反应的产品是电流、热量和水。
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种：
负极反应式正极反应式电池总反应：
酸性：
2H2－4e－=4H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O2H2＋O2=2H2O
碱性：
2H2＋4OH－－4e－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－
中性：
新型燃料电池：
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。
总反应：
CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O电极反应：
负极：
正极：
3O2+6H2O+12e-=12OH-CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O
4．空气电池以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。
这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。
只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。
电极反应：
铝是负极；石墨是正极4Al-12e-=4Al3+2O2+4H2O+8e-＝8OH-
例．（选一选）下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A．手机用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜流向锌
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电池是负极
练3．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_________________。
（2）电池正极发生的电极反应为________________________。
二：
原电池原理的应用
1.加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
2．比较金属活动性强弱
在酸性（非氧化性酸）电解质溶液中，两种金属分别作原电池的两极时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
3．用于金属的防护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁制的输水管道或钢铁桥梁等，可将锌与其相连，使锌作原电池的负极。
如根据以下反应设计的原电池：
原理
装置图
化学反应：
CuCl2＋Fe==FeCl2＋Cu
还原剂：
Fe；氧化剂：
CuCl2
电极反应：
负极：
Fe－2e－==Fe2+
正极：
Cu2＋＋2e－==Cu
或
典例分析
例3：
（1）能量之间可以相互转化：
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：
ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
1成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________。
（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（1）的材料中应选________作阳极。
【答案】
（1）①如右图
②逐渐溶解
③甲 负极不和铜离子接触，避免了铜离子直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
（2）锌片
【解析】
（1）①因为电子的流向
是从左到右，所以我们可以这样设计原
电池：
左侧烧杯内盛放ZnSO4溶液，电极用锌片（或左侧烧杯内盛放FeSO4溶液，电极用铁片），右侧烧杯内盛放CuSO4溶液，电
极用铜片，即可实现Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu（或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4）；②由所给的电极材料可知，当铜片作电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子，发生氧化反应），反应现象是电极逐渐溶解，表面有红色固体析出；③以锌片和铜片作电极为例，如果不用盐桥，则除了发生原电池反应外还发生锌和铜离子的直接的置换反应，会使部分化学能以热能的形式转化掉，而盐桥的使用可以避免锌和铜离子的直接接触，从而避免了化学能转化为热能，提高电池效率。
（2）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即铁片作阴极，锌片作阳极。
注意易错点
应用原电池原理可以将任何自发进行的氧化还原反应设计成原电池，但
有的电池相当微弱，同时要注意电解质溶液不一定参与反应，如燃料电池，水中一般要加入强碱或强酸，以增强溶液的导电性。
三：
电解原理及有关计算
1．电解池工作原理示意图
2．电解原理分析
（1）通电前，电解质溶液中电离（包括电解质和水的电离）的离子作无规则运动。
（2）通电时
①离子移动方向：
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
②放电能力
③电极反应
3．电极产物的判断
（1）阳极：
首先依据电极材料，若为活泼电极，则电极本身失电子被氧化，若为惰性电极（C、Pt、Au），再依据阴离子放电顺序考虑。
（2）阴极：
依据阳离子放电顺序考虑。
4．电解离子方程式的书写
（1）必须在短线上标明电解。
（2）只是电解质被分解，电解化学方程式中只写电解质及分解产物。
如电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl
－
Cu＋Cl2↑
（3）只有水被分解，只写水电解即可。
如电解稀硫酸、NaOH溶液、Na2SO4溶液：
2H2O
2H2↑＋O2↑
（4）电解质、水同时被分解，则都要写出，凡是水电离的H＋或OH－放电时，在写电解的离子方程式必须写水（弱电解质）。
如电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
典例分析
例4.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb（NO3）2
C
FeSO4
Al2（SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
【答案】B.【解析】 题意表明b、d没有气体逸出，所以析出金属，由质量关系知，B正确。
例5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4 B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O
答案：
C；解析：
电解CuSO4溶液分别从溶液析出铜单质，放出氧气，根据减少什么
原子加什么原子，所以
应加入CuO。
例6．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
（1）电源的负极为________（填“A”或“B”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为_____________
、________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。
答案：
（1）B
（2）2Cl－－2e－==Cl2↑CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl（3）不变 7.2
【解析】
（1）产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。
（2）阳极室发生的反应依次为2Cl－－2e－==Cl2↑。
由产物CO2、N2知CO（NH2）2在此室反应被氧化，CO（NH2）2―→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2。
故方程式为CO（NH2）2＋3Cl2＋H2O==N2＋CO2＋6HCl
（3）阴极室2H＋＋2e－==H2↑；阳极室产生的H＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H＋浓度保持不变。
pH与电解前相比不变。
两极共收集到的气体n（气体）＝
＝0.6mol，
■方法总结
以惰性电极电解电解质溶液的规律
类型
电极反应特点
实例
电解质溶浓度
pH
电解质液复原
电解水型[来源:
学,科,网]
阴：
4H＋＋4e－==2H2↑
阳：
4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
NaOH
增大
增大]
加水
H2SO4
增大
减小
加水
Na2SO4
增大
不变
加水
电解电解质型
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
HCl
减小
增大
通氯化氢
CuCl2
减小
加氯化铜
放H2生碱型
阴极：
H2O放H2生碱
阳极：
电解质阴离子放电
NaCl
生成新电解质
增大
通氯化氢
放O2生酸型
阴极：
电解质阳离子放电
阳极：
H2O放O2生酸
CuSO4
生成新电解质
减小
加氧化铜
注意
（1）若阴极为H＋放电，则阴极区c（OH－）增大；若阳极为OH－放电，则阳极区c（H＋）增大；若阴极、阳极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。
（2）用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
（3）电解过程中产生的H＋或OH－，其物质的量等于转移电子的物质的量。
四：
电解原理的应用
1.氯碱工业：
（1）主要生产过程
（2）电极反应
阳极：
2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：
2H＋＋2e－===H2↑
总反应：
2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
2．电镀（如铁件镀锌）电镀液：
含Zn2＋的盐溶液（如ZnCl2溶液）
阳极（Zn）：
Zn－2e－===Zn2＋阴极（铁件）：
Zn2＋＋2e－===Zn
电镀过程中电镀液浓度不发生变化。
镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液中必须含有镀层金属离子。
3．电解精炼
如粗铜（含Zn、Fe、Ag等）的提纯电解质溶液：
含Cu2＋的盐溶液（如CuSO4溶液）
阳极（粗铜）：
Zn－2e－===Zn2＋Cu-2e-=Cu2+Fe－2e－===Fe2＋
阴极（纯铜）：
Cu2＋＋2e－===Cu
电解过程中，活泼性比Cu弱的Ag等不放电，形成阳极泥（可从阳极泥中提纯Ag等）；电解质溶液中c（Cu2＋）会不断减小，应定期更换电解质溶液。
4．可充电电池
①放电时：
可先标出放电（原电池）总反应式电子转移的方向和数目，失去电子的一极为负极，该物质即为负极材料；得到电子的一极为正极，该物质即为正极材料。
②充电时：
方法同前，失去电子的一极为阳极，该物质即为阳极材料；得到电子的一极为阴极，该物质即为阴极材料。
可充电电池充电时与电源的连接：
可充电电池用完后充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。
典例分析
例7.如图为电解精炼银的示意图，
________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_____________________________。
【答案】a NO
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O【解析】电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag＋的电解质溶液做电解液。
图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO
在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为NO
＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。
例8.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：
xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Mo3S4发生氧化反
应B．放电时，正极反应式：
Mo3S4＋2xe－==Mo3S
C．充电时，Mg2＋向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：
xMg2＋＋2xe－==xMg
【答案】 A 解析：
由题意可知，放电时发生原电池反应，Mg由0价变为＋2价，被氧化，发生氧化反应，作原电池的负极；Mo3S4为正极，正极反应式为：
Mo3S4＋2xe－===Mo3S
，A错，B正确；电池充电时发生电解反应，阴极发生还原反应，金属阳离子Mg2＋放电，反应式为：
xMg2＋＋2xe－===xMg，电解质溶液中，阳离子Mg2＋向阴极移动，C、D正确。
三、方法总结：
1.分析电解原理五步骤
第一步，看电极材料。
若阳极为铁、锌、铜、银等活性电极，金属发生氧化反应；
第二步，将电解质溶液中的离子
分组，并按放电顺序确定反应的先后顺序；
第三步，写出电极反应式，注意介质是否参与电极反应；
第四步，分析电极材料、电解质溶液发生的变化；
第五步，联系问题找到答题的切入点。
2.电化学计算中多池串联规律和电解过程的分析方法
（1）多池串联规律
各电极上转移电子数相同，阴阳极交替相接。
转移的电子数＝任一电极上析出物质的物质的量×每析出1mol该物质转移的电子数。
（2）电解过程的分析方法
电解某给定量的溶液时，往往涉及电解过程的分析，即不同阶段同一电极上放电的微粒不同。
电解混和溶液时，往往也会涉及电解过程的分析。
如电解含有相同物质的量的硫酸铜和氯化钠混合溶液：
第一阶段，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜单质；第二阶段，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜单质；第三阶段，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气。
五：
金属的腐蚀与
防护
1、金属腐蚀规律
金属腐蚀既受到其组成的影响，又受到外界因素的影响。
通常金属腐蚀遵循以下规律。
（1）在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是：
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀
>原电池的正极>电解池的阴极。
（2）在不同溶液中：
金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀。
（3）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
（4）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。
2．金属的防护措施图示
例9.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe－3e－===Fe3＋
C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：
2H2O＋O2＋4e－==4OH－
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
答案：
C；解析：
根据题意铁作为电池负极（Fe－2e－===Fe2＋）碳作原电池正极（2H2O＋O2＋4e－===4OH－）因此B、错误，脱氧过程是放热反应，A项错误，D项生成的Fe2＋继续被O2氧化D。
补充：
不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。
主要集中在：
一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。
下面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。
（1）酸性介质，如H2SO4。
CH3OH在负极上失去电子生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在H＋作用下生成H2O。
电极反应式为
负极：
CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋正极：
O2＋6e－＋6H＋===3H2O
（2）碱性介质，如KOH溶液。
CH3OH在负极上失去电子，在碱性条件下生成CO
，1molCH3OH失去6mole－，O2在正极上得到电子生成OH－，电极反应式为
负极：
CH3OH－6e－＋8OH－===CO
＋6H2O正极：
O2＋6e－＋3H2O===6OH－
（3）熔融盐介质，如K2CO3。
在电池工作时，CO
移向负极。
CH3OH在负极上失去电子，在CO
的作用下生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在CO2的作用下生成CO
，其电极反应式为
负极：
CH3OH－6e－＋3CO
===4CO2↑＋2H2O正极：
O2＋6e－＋3CO2===3CO
（4）掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导正极生成的O2－。
根据O2－移向负极，在负极上CH3OH失电子生成CO2气体，而O2在正极上得电子生成O2－，电极反应式为
负极：
CH3OH－6e－＋3O2－===CO2↑＋2H2O正极：
O2＋6e－===3O2－
对点训练
1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④②C．③④②①D．③①②④
2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
a b c d
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
3．某充电宝锂离子电池的总反应为：
xLi＋Li1－xMn2O4
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：
NiOOH＋MH
M＋Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移
B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：
NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
C．上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：
LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋
4．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下
列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动
5．控制适合的条件将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
【答案】D
升级会员 