弱电解质的电离第1课时.docx
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弱电解质的电离第1课时
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
主备人：
徐冬梅辅备人：
傅晓涛陈丽李超
【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
4.了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
【学习难点】弱电解质的电离平衡。
【课时安排】2课时
第一课时强弱电解质
【学习过程】
第一环节：
情景引导激发兴趣
引言：
为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件？
为什么说离子反应……
【板书】第一节弱电解质的电离
第二环节：
组内合作自学讨论
【旧知回顾】电解质和非电解质
1、什么是电解质？
什么是非电解质？
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（如：
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物（如：
多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等）
2、讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
A.石墨能导电，所以是电解质。
B.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
C.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
D.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质
E.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质
【结论】
①单质混合物:
既不是电解质也不是非电解质
②难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质
练习1:
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
【质疑】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否相同呢？
第三环节：
班内交流确定难点
下面请大家通过实验进行探究。
【探究实验1】等体积、等浓度的盐酸和醋酸的pH大小、与镁反应的现象比较（镁条要用砂纸打磨除去表面的氧化膜）
学生实验并完成实验记录。
项目
1mol/LHCl
1mol/LHAc
与镁反应速率的比较
溶液的pH
【提问】实验的结论是什么？
【回答】等浓度的盐酸和醋酸pH不同；盐酸与镁条反应较醋酸快。
项目
1mol/LHCl
1mol/LHAc
与镁反应速率的比较
剧烈
缓慢
溶液的pH
0
2.4
【讨论】根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？
影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？
怎么判断？
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？
【学生思考讨论】
【结论】Mg+2H+===Mg2++H2↑
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
第四环节：
点拨精讲解难释疑
【投影】盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
说明HCl分子在水中完全电离
醋酸分子在水中部分电离
【讲解】电解质有强弱之分。
HCl在稀水溶液中能够完全电离出H+，CH3COOH却不能完全电离。
能够完全电离的电解质我们称为强电解质，不能完全电离的电解质叫做弱电解质。
强酸、强碱和盐是强电解质，弱酸、弱碱、H2O是弱电解质。
【板书】一、强弱电解质
1、定义强电解质：
在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
（强酸、强碱、大多数盐）
如HCl==H++Cl-
弱电解质：
在水溶液中只部分电离成离子的电解质（弱酸、弱碱、H2O）。
如CH3COOH
H++CH3COO-
2、电解质的电离
（1）电离
电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）电离方程式
用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。
（3）电离方程式的书写
①式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。
②强电解质用“＝”表示电离过程，
弱电解质用“
”表示电离过程。
③多元弱酸的电离要分步。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式
H3PO4
H++H2PO4-
（1）
H2PO4-
H++HPO42-
（2）
HPO42-
H++PO43-（3）
④多元弱碱则一步书写.
如：
Cu（OH）2
Cu2++2OH-
【问题探讨】
试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中的电离方程式？
在水溶液中：
NaHSO4===Na++H++SO42-
NaHCO3===Na++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
注意：
NaHSO4在熔融状态下的电离只产生钠离子和硫酸氢根离子。
另外:
氢氧化铝双向电离：
H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
3、强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
表示方法
电解质在溶液中微粒形式
电离方程式用等号
水合离子
电离方程式用可逆符号
分子、水合离子
离子方程式中表示形式
离子符号或化学式
分子式
物质种类
强酸、强碱、多数盐、
部分碱性氧化物
弱酸、弱碱、水
【问题探究】
1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？
为什么？
2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？
为什么？
【问题结论】
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。
因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。
在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。
第五环节：
随堂练习当堂反馈
练习1.写出下列物质的电离方程式
（1）HClO
H++ClO-
（2）KHSO3===K++HSO3-
（3）CaCO3====Ca2++CO32-
（4）Cu（OH）2
Cu2++2OH-
练习2：
1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
1开始反应时产生氢气的速率（硫酸＞盐酸＞醋酸）
②最终收集到的氢气的物质的量（硫酸＞盐酸=醋酸）
练习3：
下列物质中
能导电的是,（achd）
属于电解质的是,（bdijklmn）
属于强电解质的是,（bdiln）
属于弱电解质的是,（jkm）
属于非电解质的是。
（fg）
a.铜丝b.硫酸钡 c.石墨
d.熔融的氯化钠e.氯气f.蔗糖
g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾
j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵
m.氢氧化铝 nNa2O
练习4：
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（D）
A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+
第六环节：
归纳总结科学评价
小结本节课，对各个小组的表现作出评价。
【布置作业】《同步一》
【板书设计】第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质
1、定义
2、电解质的电离
（1）电离
（2）电离方程式
（3）电离方程式的书写
3、强电解质与弱电解质的比较
第二课时弱电解质的电离
第一环节：
情景引导激发兴趣
【质疑】弱电解质在水中的电离过程是怎样的呢？
【板书】二、弱电解质的电离
第二环节：
组内合作自学讨论
我们通过下面两个实验来进行探究。
【探究性实验2】稀释实验
项目
1mol/LHCl
1mol/LHAc
稀释1000倍后，
溶液的pH
【学生实验】
【现象】盐酸的pH上升3个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH增大不足2个单位，表明氢离子的浓度降低要少得多。
甚至未低于原溶液的1/100。
【质疑】稀释相同的倍数，盐酸和醋酸的pH为什么变化不同？
【引导】重点分析醋酸稀释1000倍后，溶液中C（H+）降低程度较小的原因。
【结论】通过思考、讨论得出结论。
醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，随着溶液的稀释而增大。
【问题】既然醋酸的电离过程是动态的，那么，已经电离的CH3COO-和H+是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？
有没有办法可以证明这一点呢？
【探究性实验3】溶液中加对应的盐
物质
1mol/LHCl
1mol/LHAc
加入的物质
少量的NaCl
少量的NH4Ac
溶液的pH
【学生探究实验】完成实验记录。
【现象】在盛盐酸的试管中加入少量的NaCl晶体，溶液的pH没有明显变化；在盛醋酸的试管中加入CH3COONH4晶体,溶液的pH明显变大。
【质疑】醋酸的pH为什么会上升？
第三环节：
班内交流确定难点
【引导学生讨论】请大家分析实验现象，讨论产生现象的原因。
【结论】
由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH上升，即C（H+）明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。
而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH无明显变化。
【总结】
弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着外界条件的改变而改变。
因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。
即在一定的条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。
第四环节：
点拨精讲解难释疑
【板书】1、电离平衡
在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中（前提），弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等（实质），溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态（标志）。
【思考】
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？
结合
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离
分子化
CH3COOH
CH3COO-+H+
离子化
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
C（H+）
C（Ac-）
C（HAc）
HAc初溶于水
0
0
最大
紧接着
↑
↑
↓
最后
不变
不变
不变
指出：
醋酸在水中的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变。
可以随着外界条件的改变而改变。
2、电离平衡状态建立（V～t图）
开始时V离子化和V分子化怎样变化？
当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？
你能画出这个过程的吗？
3、电离平衡的特征：
逆：
弱电解质的电离
等：
V电离=V结合≠0
动：
电离平衡是一种动态平衡
定：
条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变：
条件改变时，电离平衡发生移动。
4、弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡符合原理
（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：
1温度：
电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动；
2浓度：
当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小；
3同离子反应：
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将使电离平衡向逆方向移动（抑制电离）；
④化学反应：
加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动（促进电离）。
⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件
平衡移动方向
c（H+）
c（CH3COO-）
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa（s）
加NaOH（s）
加水稀释
滴入纯醋酸
加入锌粒
思考与讨论。
【问题】怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K）
【看课本，自学相关内容并思考】
（1）什么叫电离平衡常数？
（2）电离平衡常数的化学含义是什么？
（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？
（4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）：
对于一元弱酸HA
H++A-，平衡时
c（H+）.c（A-）
Ka=
c（HA）
对于一元弱碱MOH
M++OH-，平衡时
c（M+）.c（OH-）
Kb=
c（MOH）
意义：
K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。
K值只随温度变化
例如：
醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7（第一步电离）和5.8×10-10
【探究活动】实验3-2
【现象】碳酸钠溶液中加入醋酸有气体放出，而加入硼酸无现象。
【结论】酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
【指出】多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4
H++H2PO4-K1=7.1×10-3
H2PO4-
H++HPO42-K2=6.3×10-8
HPO42-
H++PO43-K3=4.2×10-13
注：
K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。
【思考与交流】
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
第五环节：
随堂练习当堂反馈
⒈在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）
A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
⒊下列叙述中错误的是（）
A．离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质
B．较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C．具有强极性键的化合物一定是强电解质
D．具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
⒋25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.
第六环节：
归纳总结科学评价
小结本节课，对各个小组的表现作出评价。
【布置作业】《同步二》
【板书设计】
第一节弱电解质的电离（第二课时）
二、弱电解质的电离
1、电离平衡
2、电离平衡状态建立（V～t图）
3、电离平衡的特征
4、弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理
（2）影响弱电解质电离平衡的因素
三、电离平衡常数（K）
意义：
K值越大，电离程度越大，相应酸（或碱）的酸（或碱）性越强。
K值只随温度变化
多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第一步电离决定。
四、电离度的概念及其影响因素
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