湖南省邵阳市高二化学下学期期末学业质量监测试题.docx

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湖南省邵阳市高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于有机物的说法不正确的是（）

①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物

②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物

③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低

A．①②B．②④C．①③D．③④

2．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）

A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品

C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

3．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等

4．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（　　）

A．在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物

C．清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱

D．在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

5．AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．AlN为氧化产物

B．AlN的摩尔质量为41g

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

6．下列说法正确的是（）

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态

C．CH3CH（NH2）COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应

D．合成橡胶

的单体之一是CH3-C≡C-CH3

7．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）

A．CH3BrB．

C．

D．

8．已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）

A．9种B．10种C．11种D．12种

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl（熔融）

NaOH

NaAlO2

B．SiO2

H2SiO3（s）

Na2SiO3（aq）

C．Cl2

HCl

NH4Cl

D．CaCl2

CaCO3

CaSiO3

10．下列分子与O3分子的结构最相似的是（）

A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2

11．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是（）

A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液

12．用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是

A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl

13．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

A．某H2SO4溶液中c（OH-）/c（H+）＝1.0×10－8，由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1

B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液pH约为12

C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c（HCO）先增大后减小

14．下列描述中正确的是

A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对

C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

15．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

A．

制取乙酸乙酯

B．

吸收NH3

C．

石油的分馏

D．

比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

16．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①v（NH3）正=2v（CO2）逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量

A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部

17．下列物质性质排列顺序正确的是

①热稳定性：

H2O>HF>H2S②还原性：

HI>HBr>HCl

③熔沸点：

AsH3>PH3>NH3④酸性：

HNO3>H2CO3>HClO

A．①③B．②④C．①④D．②③

18．早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。

该元素名称及所在周期是

A．

第七周期B．镭　第七周期

C．铼　第六周期D．氡　第六周期

19．（6分）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣

C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣

20．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键

C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。

请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。

已知：

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________，其作用是______________。

反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

（相对分子质量：

苯乙腈117，苯乙酸136）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：

1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；

（2）B的分子式分别是___________；C分子的立体结构呈_________形，该分子属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________

（4） 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。

对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H1＝＋180.5kJ/mol

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H3＝－221.0kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为

，请写出此反应的热化学方程式_________________。

（2）用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH

和SO

①写出物质A的化学式____________。

②NO在电极上发生的反应为_________________。

SO2在电极上发生的反应为__________________。

（3）工业上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和（NH4）2SO3。

①某同学测得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和（NH4）2SO3的物质的量之比恰好为2:

1，写出该吸收过程的总反应方程式______________________________________。

②已知常温下H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，将等物质的量浓度的NaHS与Na2S溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为__________________。

（用物质的量浓度符号由大到小排列）

24．（10分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。

（1）已知：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ·mol−1。

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.4kJ·mol−1

则反应CH4（g）+2H2O（g）

CO2（g）+4H2（g）ΔH=_______kJ·mol−1。

（2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=−92.4kJ·mol−1。

①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。

增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。

a．增大压强

b．升高温度

c．增大N2浓度

d．及时移走生成物NH3

e．使用高效催化剂

②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的恒容密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v（NH3）=0.12mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。

（3）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。

②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1mLCuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

试题分析：

①C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物的概念，①错误；②乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不是同系物，②错误；③同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，③正确；④相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，④正确；答案选A。

【考点定位】考查同系物、同分异构体的概念及判断

【名师点睛】本题考查同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点。

①结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；②互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；③相对分子质量越大，沸点越高。

2．B

【解析】

【详解】

A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；

B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；

C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；

D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；

B、电离平衡时，分子和离子的浓度是不变的，B不正确；

C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动，C正确；

D、电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，D不正确；

所以正确的答案选C。

4．B

【解析】

【详解】

A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A不选；

B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；

C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；

D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。

答案为：

B。

5．C

【解析】A．AlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故C正确；D．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。

6．C

【解析】分析：

A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C．H2N－能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．

详解：

A．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键，能发生氢化反应，故B错误；C．H2N－能与盐酸反应生成盐酸盐；-COOH能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故C正确；D、

的单体是丁二烯和CH2=CH-CN，故D错误。

故选C。

点睛：

本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难点D，注意加聚产物找单体的方法：

找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．

7．B

【解析】

【详解】

A.CH3Br只能与NaOH水溶液发生水解反应，只有一个碳原子不能发生消去反应，故A不符合题意；

B.

既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种

，故B符合题意；

C.

能发生水解反应，不能发生消去反应，和氯原子相连的碳的邻碳上没有氢原子，所以C不符合题意；

D.

既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有两种，故D不符合题意；

所以本题答案：

B。

【点睛】

判断依据：

氯代烃发生消去反应的条件是和氯代烃相连的碳的邻碳上有氢原子。

8．A

【解析】

【分析】

应用“换元法”判断，将苯环上的氢换成氯原子，同时将溴换成氢原子。

【详解】

有机物A分子中苯环上共有6个氢原子，即图中红色位置

。

苯环上的二溴代物分子中，苯环上连有2Br、4H，若将苯环的2Br换成2H、同时4H换成4Cl，则得到苯环上的四氯代物。

即A分子苯环上的二溴代物和四氯代物数目相等，都是9种。

本题选A。

9．C

【解析】

【详解】

A．电解熔融NaCl得到金属钠，而不是氢氧化钠，故A错误；

B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B错误；

C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以Cl2

HCl

NH4Cl各步转化都能实现，故C正确；

D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；

故答案为C。

10．C

【解析】

【分析】

原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似。

【详解】

原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3个原子、价电子数都是18，两者是等电子体，所以结构相似，故选C。

【点睛】

本题考查了判断微粒空间构型判断，注意明确等电子体的特征是解本题关键。

11．C

【解析】

【详解】

鉴别己烯、甲苯、己烷分为两步进行：

①取少量待测液分装于三只试管中，三只试管中滴加少量溴水，能与溴水发生化学反应，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外两种待测液少许于两支试管中，两支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，使其褪色的是甲苯。

故选C；

答案：

C

【点睛】

1.能使溴水反应褪色的有机物有：

苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物；2.能使酸性高锰酸钾褪色的有机物①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应；②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应；③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应。

12．A

【解析】分析：

依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化。

详解：

A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，A正确；

B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，B错误；

C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，C错误；

D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，D错误；

答案选A。

点睛：

本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度不大。

13．C

【解析】

分析：

A.由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH-）；

B.根据混合后得到的溶液中c（OH-）浓度来计算；

C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH可能小于或等于7；

详解：

A项，由

=1.0×10－8，c（OH-）

c（H+）=1

10-14可得c（OH-）=1×10－11mol·L－1，所以由水电离的c（H+）=1×10－11mol·L－1，故A项正确；

B项，假设体积均为1L，等体积混合后体积为2L，反应后剩余OH-的物质的量为0.02mol，得到c（OH-）=1×10－2mol·L－1，溶液pH约为12，故B项正确；

C项，将稀盐酸与稀氨水混合，随着盐酸量的增加，NH4Cl浓度增加，NH3·H2O浓度减小，溶液可以显酸性，中性或者碱性，故C项错误；

D项，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，随着盐酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―与盐酸反应生成二氧化碳，故溶液中c（HCO3―）先增大后减小，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

14．B

【解析】

【分析】

A．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；

B．SF6中硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对；

C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型；

D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型。

【详解】

A．ClO3—中Cl的价层电子对数=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，A错误；

B．SF6中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，B正确；

C．BF3中B的价层电子对数=3+（3-1×3）/2=3，中心原子为sp2杂化；PCl3中P的价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均为sp3杂化，C错误；

D．BeCl2中Be的价层电子对数=2+（2-1×2）/2=2，为直线形；SnCl2中Sn的价层电子对数=2+（4-1×2）/2=3，空间构型为V形，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等。

15．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙酸乙酯的提纯应用饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，起到分离的目的，另外右侧导管不能插入溶液内，易产生倒吸，A错误；

B.氨气易溶于水，收集时要防止倒吸，氨气不溶于CCl4，将氨气通入到CCl4试剂中，不会产生倒吸，B正确；

C.石油分馏时温度计是测量馏分的温度，不能插入到液面以下，应在蒸馏烧瓶支管口附近，C错误；

D.浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论，D错误；

答案选B。

16．A

【解析】

【分析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

【详解】

①v（NH3）正=2v（CO2）逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；

②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；

③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；

④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：

1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；

⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；

⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：

1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；

⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；

答案选A。

17．B

【解析】试题分析：

①F、