福建省三明市永安市中考一模化学试题 答案和解析.docx
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福建省三明市永安市中考一模化学试题答案和解析
【最新】福建省三明市永安市中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．福建省景色秀美，保护环境，人人有责。
下列做法中，不会造成环境污染的是（）
A．武夷山上扔塑料袋B．大金湖中排工业污水
C．九龙江水里养鱼虾D．鼓浪屿上烧生活垃圾
2．如下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．
取用粉末状固体B．
塞紧橡皮塞
C．
测溶液酸碱性D．
过滤操作
3．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示四种不同的元素
B．①③④表示的元素都是非金属元素
C．②表示的元素在化合物中通常显+2价
D．①④表示的是阳离子
4．英国《独立报》说，中国“龙江二号”卫星拍摄的地月照片，可能是迄今为止最棒的地月同框合影。
月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛元素的化合价为（）
A．+5B．+4C．+3D．+2
5．苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
6．下列关于物质性质与用途的叙述，错误的是（）
A．纯碱与火碱反应，可用于工业制食盐B．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
C．“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污D．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
7．下列物质不属于有机化合物的是（ ）
A．
乙烯（C2H4）B．
足球烯（C60）
C．
甲烷（CH4）D．
丙氨酸（C3H7O2N）
8．如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（）
A．蔗糖和水B．锌和稀盐酸
C．生石灰和水D．铁粉和食盐水
9．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明NaOH溶液中含有Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
B
除去CO2中少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。
下列实验与图象对应关系合理的是（ ）
M
N
y
A
水
浓硫酸
溶液的温度
B
水
氢氧化钠溶液
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜
铁粉
溶液的质量
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．化学与生活息息相关。
（1）自热米饭是一种快餐食品。
请根据上图及表信息，回答下列问题:
①从“自热米饭的营养成分表”看，表中没有标出的人体必须的营养素是__________________；
②图1包装材料一般是铝箔。
铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的________________性。
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_______________。
（2）良好的家居环境带来美好的生活。
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的______性。
②如图，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是____________________________。
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是___________________。
（2）将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是_______________________（写一种）。
（3）A中含有少量B，分离得到较纯的A的步骤是溶解、______________、过滤、洗涤、干燥。
（4）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是______。
（5）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是______________。
13．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。
福州市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。
下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。
请根据示意图回答下列问题：
（1）上述反应的物质中，属于氧化物的是_____________（填序号）。
（2）上述反应前后，保持不变的微粒是______________。
（3）写出上述反应的化学方程式______________________________________。
（4）上述反应属于_____________反应（填“分解”“化合”“氧化”之一）。
三、流程题
14．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、_________。
（2）为了除去混合液1中的可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，应按顺序依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，分别写出除去杂质Na2SO4、MgCl2的化学方程式__________________、______________。
（3）步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是____________________________。
（4）混合液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质____________________。
（简要写出实验步骤及现象）
（5）步骤Ⅲ中应加入过量__________（填药品名称），其目的是______________________，写出有关反应的化学方程式_______________________（任写一个即可）。
（6）将已配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是___________g。
四、推断题
15．已知甲、乙、丙、丁分别是初中化学中常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略）。
其中乙是应用最广的金属，丙是蓝色溶液，丁中含有钠离子，B是气体，D是不溶性碱。
（1）写出乙的化学式_____；
（2）若C是一种盐，则其溶液的颜色为_____；
（3）甲所属的物质类型为_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；
（4）若丙由三种元素组成，试写出丙与丁反应的化学方程式_____；
五、实验题
16．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：
a______________。
（2）实验室制取较纯净的氧气时可以选择的装置是___________（填字母），其化学方程式为___________________。
检验气体是否收集满的方法是________________________。
（3）实验室用B、D装置组合来制取二氧化碳，其化学方程式为_______________________。
若将发生装置由B改为E，其优点是_______________________。
17．为探究工业上制硫酸接触室中的反应，了解酸雨形成的原理，设计如下图所示装置。
（查阅资料）
三氧化硫会与水反应生成硫酸，在室温下会产生酸雾，类似浓盐酸挥发时产生的白雾。
二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质，如能与氢氧化钠溶液反应、能使澄清石灰水变浑浊等。
（1）装置①中浓硫酸的作用有：
能通过观察气泡，调节气体的流速；能使二氧化硫与氧气充分混合；同时还能起到______________的作用。
（2）装置②中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）实验过程中，观察到装置③中的锥形瓶内有白色沉淀生成，试写出装置③中锥形瓶内发生的有关反应的化学方程式_____________________、______________________。
装置③中锥形瓶浸入冰水浴的原因是_________________________。
（4）装置⑤中石灰水没有变浑浊，说明___________________________。
（5）反应结束后还需通入N2的原因是__________________________。
（6）一定条件下，已知通入SO2的体积和密度，若要测定该条件下有多少克的SO2转化成H2SO4，实验时还需要测定的数据是__________________________。
六、计算题
18．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2＋2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑。
某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。
请计算：
（1）生成氧气_____g；
（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。
（根据化学方程式计算）
参考答案
1．C
【详解】
A、武夷山上扔塑料袋，会造成“白色污染”，污染环境，不符合题意；
B、大金湖中排工业污水，会造成水污染，不符合题意；
C、九龙江水里适量养鱼虾，不会造成污染，符合题意；
D、鼓浪屿上烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
故选A．
3．C
【详解】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误；
B、①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故选项说法错误；
C、②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，故选项说法正确；
D、①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
4．B
【详解】
亚铁离子显+2价，氧元素通常显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4。
故选B。
5．B
【解析】
A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=
=228:
19:
98:
96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。
故选B。
6．A
【分析】
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质。
【详解】
A、纯碱与火碱不发生化学反应，不能用于工业制食盐，故A不正确；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质，故B正确；
C、“洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污，故C正确；
D、铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件，故D正确。
故选A。
【点睛】
纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠，“洗洁精”有乳化作用。
7．B
【详解】
A、乙烯是含有碳元素的化合物，是有机物，不符合题意；
B、足球烯是由碳元素组成的纯净物，是单质，不属于有机物，符合题意；
C、甲烷是含有碳元素的化合物，是有机物，不符合题意；
D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】
A、蔗糖溶于水温度变化不大，装置内压强变化不大，红墨水不会倒吸，不符合题意；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，装置内压强增大，红墨水不会倒吸，不符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使装置内压强增大，红墨水不会倒吸，不符合题意；
D、铁粉和食盐水混合，铁与氧气、水接触会生锈，食盐水会加速该反应的进行，由于消耗了氧气，装置内压强减小，在压强差的作用下，红墨水倒吸，符合题意。
故选D。
9．A
【解析】
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞变成红色，错误；B、一氧化碳具有还原性，可还原氧化铜生成二氧化碳，正确；C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠不能与碳酸钠反应，正确；D、根据金属活动性顺序的应用：
位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜置换出来，说明铁的活动性比铜强，银不能将铜置换出来，说明银的活动性比铜弱，正确。
故选A。
点睛：
除杂质的要求是：
要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。
10．D
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，故温度应升高，选项错误；B、水呈中性，氢氧化钠呈碱性，故pH应变大，选项错误；C、向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，则固体不再溶解，故溶质质量分数不变，选项错误；D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，故反应前后溶液的质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，溶液质量不在变化，选项正确。
故本题选D。
11．蛋白质延展性CaO+H2O═Ca（OH）2吸附使燃烧物与氧气隔绝
【详解】
（1）①从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是蛋白质。
故填：
蛋白质。
②铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性。
故填：
延展性。
③生石灰与水反应能生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：
CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）①活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体。
故填：
吸附。
②灭火的方法有：
隔离可燃物，隔绝氧气，降温到可燃物的着火点以下。
“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，这些都能够使燃烧物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。
故填：
使燃烧物与氧气隔绝。
12．A＝B＞C加溶质（或蒸发水、降温）降温结晶37.5%A＞C
【详解】
（1）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是：
A=B＞C；
（2）由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是：
降低温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂；
（3）A、B的溶解度都随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，分离得到较纯的A的步骤是溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）由图可知，t3℃时，A的溶解度是80g，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，A能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是：
；
（5）t1℃时，A和C的溶解度相等，A和C的饱和溶液的溶质质量分数相等，将该温度下，A、C的饱和溶液同时升高一定温度后，A的溶解度增加变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
A＞C。
13．CD原子
氧化
【分析】
由甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
。
【详解】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，A是甲烷，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，则属于氧化物的是二氧化碳和水，故填：
CD。
（2）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则反应前后，保持不变的微粒是原子。
（3）由甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：
。
（4）反应的化学方程式为：
，反应不符合一变多，不属于分解反应，也不符合多变一，不属于化合反应，反应是甲烷和氧气的反应，故反应属于氧化反应。
14．玻璃棒BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl确保将CaCl2和过量的BaCl2全部反应掉取混合液2少量于试管，加入适量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明混合液2中含有Na2CO3，过滤后，往滤液中滴加1－2滴的酚酞溶液，若酚酞变红，说明混合液2中含NaOH稀盐酸确保将过量的NaOH和Na2CO3全部反应掉HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）450
【详解】
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都实现了固液分离，需要涉及过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是：
烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：
；
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：
；
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）混合液2中主要成分是氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入足量的氯化钡，验证碳酸钠，并将碳酸钠除尽，氢氧化钠显碱性，可加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明溶液中含氢氧化钠，故设计实验：
取混合液2少量于试管，加入适量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明混合液2中含有Na2CO3，过滤后，往滤液中滴加1－2滴的酚酞溶液，若酚酞变红，说明混合液2中含NaOH；
（5）由于混合液2中含有氢氧化钠和碳酸钠，故可加入足量的稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故步骤Ⅲ中应加入过量稀盐酸，目的是：
确保将过量的NaOH和Na2CO3全部反应掉；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（6）设需要加水的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
50g×9%=（50g+x）×0.9%，x=450g。
15．Fe浅绿色酸CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】
乙是应用最广泛的金属，所以乙是铁；丙是蓝色溶液，所以丙中含有铜离子，可以是硫酸铜；丁中含有钠离子，能与丙（硫酸铜）反应生成D，D是不溶性碱，所以D是氢氧化铜，丁是氢氧化钠；乙（铁）和甲反应会生成气体B，所以甲是酸，可以是盐酸，B是氢气。
【详解】
（1）由分析可知，乙为铁，其化学式是Fe，故填Fe；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C是一种盐，则C为硫酸亚铁，其溶液的颜色为浅绿色，故填浅绿色。
（3）由分析可知，甲可以是盐酸，其所属的物质类型为酸，故填酸。
（4）若丙由三种元素组成，丙与丁的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
16．铁架台AC（或BC）
（或
）当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气收集满
可以控制反应的发生与停止
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）标号仪器的名称：
a是铁架台。
（2）实验室制取较纯净的氧气时，用排水法收集，发生装置可以选用固体和固体加热装置，也可以用过氧化氢在常温制取装置，则可以选择的装置是AC（或BC），A装置试管口没有塞棉花，反应物氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，B装置反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故反应的化学方程式为：
（或
）。
检验气体是否收集满的方法是当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气收集满。
（3）实验室用B、D装置组合来制取二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：
。
若将发生装置由B改为E，E装置含有有孔塑料片，在有孔塑料片上方放置反应的固体块状药品，有孔塑料片下方用分液漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应。
关闭导止水夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到塑料片以下使其不与固体接触，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止。
17．干燥气体）
SO3+H2O=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl降低温度，避免SO3在与装置③中的水反应时产生酸雾，影响吸收效果SO2已被装置④吸收完全将装置中残留的SO2、SO3全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收装置③中锥形瓶内生成的沉淀的质量（或装置④中增加的质量）
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，故还能起到干燥气体的作用；
（2）装置②中发生的反应为二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：
；
（3）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：
；
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：
；
三氧化硫会与水反应生成硫酸，在室温下会产生酸雾，类似浓盐酸挥发时产生的白雾，故装置③中锥形瓶浸入冰水浴的原因是：
降低温度，避免SO3在与装置③中的水反应时产生酸雾，影响吸收效果；
（4）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质，如能与氢氧化钠溶液反应、能使澄清石灰水变浑浊等。
装置⑤中石灰水没有变浑浊，说明SO2已被装置④吸收完全；
（5）反应结束后还需通入N2的原因是：
将装置中残留的SO2、SO3全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收；
（6）一定条件下，已知通入SO2的体积和密度，即二氧化硫的质量已知，若要测定该条件下有多少克的SO2转化成H2SO4，实验时还可测定装置③中锥形瓶内生成
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