高中化学知识.docx

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高中化学知识

高中化学知识

硅及其化合物

（一）、硅

1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，

2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。

2．用途：

太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

（二）、二氧化硅（SiO2）

（1）SiO2的空间结构：

SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子，没有分子式。

（2）物理性质：

熔点高，硬度大

（3）化学性质：

SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：

生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：

（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：

SiO2＋CaO CaSiO3

（4）用途：

光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H2SiO3）

（1）物理性质：

不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：

H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直

接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：

（强酸制弱酸原理）

.                                       （此方程式证明酸性：

H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：

硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

（四）、硅酸盐

硅酸盐：

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。

硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。

硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

.                                               （有白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：

玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：

活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

点评：

有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。

氯及其化合物

1、氯气（Cl2）：

（1）物理性质：

黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物

（2）化学性质：

氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最高正价）

Na＋Cl2===（点燃）2NaCl     Cu＋Cl2===（点燃）CuCl2

2Fe＋3Cl2===（点燃）2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。

）（铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。

）

②与非金属反应

Cl2＋H2 ===（点燃） 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：

安静燃烧，发出苍白色火焰）

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

③Cl2与水反应：

离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有                       。

（三分四离）

氯水的性质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：

Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应。

（2）漂白、消毒性：

氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，

HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性：

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

向氯水中滴加紫色石蕊试液，其现象是溶液先变红后褪色。

（4）不稳定性：

次氯酸见光易分解，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色），失去颜色、漂白性而酸性增强。

（5）沉淀反应：

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应：

与NaOH反应：

与Ca（OH）2溶液反应：

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为            ，有效成分为         。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，  ↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：

制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

2、Cl－的检验：

原理：

根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。

方法：

先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

点评：

氯气的强氧化性及氯水的漂白性一直是高考的命题热点，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。

在2008年的高考实验中，让你根据制取氯气的反应原理，选取合适的实验装置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：

硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有____态,又有         态。

（如火山口中的硫就以      存在）

2、硫单质：

①物质性质：

俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：

S+O2  ===（点燃） SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）

3、二氧化硫（SO2）

（1）物理性质：

易溶于水，有毒气体，易液化。

（3）化学性质：

①SO2能与水反应：

亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。

可逆反应定义：

在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。

（关键词：

相同条件下）

②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：

SO2（少量）＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O   

SO2（过量）＋NaOH＝NaHSO3                

对比CO2与碱反应：

CO2（少量）＋Ca（OH）2＝CaCO3↓（白色）+H2O 

2CO2（过量）＋Ca（OH）2＝Ca（HCO3） 2 （可溶）

将SO2逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、将SO2通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

（催化剂：

粉尘、五氧化二钒）

（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。

）

④SO2的弱氧化性：

如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

⑤SO2的漂白性：

SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。

用此可以检验SO2的存在。

SO2

Cl2

漂白的物质

漂白某些有色物质

使湿润有色物质褪色

原理

与有色物质化合生成不稳定的无色物质

与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质

加热

能恢复原色（无色物质分解）

不能复原

⑥SO2的用途：

漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

4、硫酸（H2SO4）

（1）浓硫酸的物理性质：

纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：

注酸入水且不断搅拌）。

不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质：

①吸水性：

浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。

②脱水性：

能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑（碳化）。

③强氧化性：

浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

（ⅰ）与大多数金属反应（如铜）：

（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）

（ⅱ）与非金属反应（如C反应）：

（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）

注意：

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。

这种现象叫金属的钝化。

铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）、硫酸的用途：

干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

点评：

SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO2的漂白性，还原性等。

特别注意：

能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质？

能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。

将SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？

若再通入足量的氨气、氯气是否产生白色沉淀？

原理是什么？

写出对应的化学方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：

NO2和NO

N2＋O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定：

2NO＋O2 ==2NO2

一氧化氮：

无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。

二氧化氮：

红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性质：

纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。

低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

（2）硝酸的化学性质：

具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

①Cu＋4HNO3（浓）＝                                           

②3Cu＋8HNO3（稀）＝                                          

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为     ；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为     。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：

Fe＋6HNO3（浓） Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O

3、氨气（NH3）

（1）氨气的物理性质：

极易溶于水，有刺激性气味，易液化。

（2）氨气的化学性质：

a.溶于水，溶液呈    性：

NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

NH3·H2O NH3 ↑＋H2O

氨水中的微粒：

                                               （六种微粒即三分三离）。

喷泉实验的原理：

是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。

喷泉实验成功的关键：

（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

（2）装置的气密性要好。

（3）烧瓶内的气体纯度要大。

b.氨气可以与酸反应生成盐：

①NH3＋HCl＝NH4Cl   ②NH3＋HNO3＝NH4NO3     ③2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

（3）氨气的实验室制法：

1）原理：

2）装置特点：

固＋固 气体，与制O2相同。

3）收集：

向下排空气法。

4）验满：

a.                                                        

b.                                                         

5） 干燥：

用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。

不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。

所以NH3通常用碱石灰干燥。

（4）氨气的用途：

液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。

4、铵盐

铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。

（1）受热易分解，放出氨气：

NH4Cl                                       

 NH4HCO3                                           

（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

（3）NH4＋的检验：

样品加碱混合加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。

点评：

氨气的实验室制取方法是高考命题的重点内容，实验中“气体制备实验”一直是实验考查的热点之一。

因此，要对氨气的制备原理、收集、干燥、检验、尾气的吸收等方面进行全面的梳理，另外，氨气的其他制取方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。

Ⅱ《有机化学部分》

一、知识归纳：

1、 常温常压下为气态的有机物：

 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。

3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。

4、 能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：

苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃；炔烃、二烯烃和环烯烃；饱和一元醇和醚；饱和一元醛和酮；饱和一元羧酸和酯；芳香醇和酚；硝基化合物和氨基酸。

7、 无同分异构体的有机物是：

烷烃：

CH4、C2H6、C3H8；烯烃：

C2H4；炔烃：

C2H2；氯代烃：

CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：

CH4O；醛：

CH2O、C2H4O；酸：

CH2O2。

8、 属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：

乙醇分子间脱水）等。

9、 能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

卤代烃（CH3CH2Br）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：

醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应：

苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯（ —NO2，60℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤素。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu（OH）2悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：

甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀）：

醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。

18、常见的官能团及名称：

—X（卤原子：

氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、  C=C  （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） 

19、常见有机物的通式：

烷烃：

CnH2n+2；烯烃与环烷烃：

CnH2n；炔烃与二烯烃：

CnH2n-2；苯的同系物：

CnH2n-6；饱和一元卤代烃：

CnH2n+1X；饱和一元醇：

CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：

CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：

CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：

CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：

CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1                                   

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4→ 变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物（如烯）

22、能发生消去反应的条件是：

乙醇（浓硫酸，170℃），其他醇（浓硫酸、加热）；卤代烃（NaOH醇溶液、加热）。

23、能发生酯化反应的是：

醇和酸（羧酸和无机含氧酸，如磷酸、硝酸）

24、燃烧产生大量黑烟的是：

C2H2、C6H6 

25、属于天然高分子：

淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 

26、属于三大合成材料的是：

塑料、合成橡胶、合成纤维 

27、常用来造纸的原料：

纤维素 

28、常用来制葡萄糖的是：

淀粉 

29、能发生皂化反应的是：

油脂 

30、水解生成氨基酸的是：

蛋白质 

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：

淀粉、纤维素、麦芽糖 

32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：

含有—COOH：

如乙酸

33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：

苯酚

34、有毒的物质是：

甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（亚硝酸钠，工业用盐，致癌物质） 

35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 

36、能还原成醇的是：

醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：

R—CH2OH 

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：

乙烯 

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：

乙烯的产量 

40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：

C6H5ONa溶液 

41、不能水解的糖：

单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的：

苯酚 

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：

酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。

44、医用酒精的浓度是：

75%

45、加入浓溴水产生白色沉淀的是：

苯酚  

46、加入FeCl3溶液显紫色的：

苯酚

47、能使蛋白质发生盐析的两种盐：

Na2SO4、（NH4）2SO4

一、化学实验的基本知识

1．了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。

2．了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

知识点1、反应器的使用方法

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

试管

用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器

（1）____直接加热；（填”能”或”不能”）

（2）加热固体时，管口略向___倾斜，固体平铺在管底；

（3）加热液体时，管口向___倾斜，与桌面成___°，液体量不超过容积的____，切忌管口对着别人。

烧杯

配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器

（4）加热时垫石棉网，液体不超过____，不可蒸干。

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器

（5）平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫____，或水浴加热。

蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器

（6）加热要垫_____，或水浴加热。

锥形瓶

滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。

（7）加热要垫______。

集气瓶

收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。

（8）不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底放少量____或一层_____

坩埚

用于灼烧固体使其反应。

（9）可直火加热至高温，放在_____上，用____夹取，不可骤冷。

启普发生器

不溶性块状固体与液体常温下制取气体。

控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

答案：

（1）不能

（2）下（3）上  45  1/3                （4）1/2（5）石棉网 （6） 石棉网

（7）石棉网（8）水  细沙                        （9）泥三角 坩埚钳

知识点2、计量仪器的使用方法

仪器图形与名称

主要用途

使用方法及注意事项

酸式滴定管碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

（1）二者不能互相代替，使用前要洗净并验漏，先_____再装溶液，“0”刻度在上方，读数到____mL。

量筒

粗量取液体体积

（2）____（填有、无）0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ml。

容量瓶

用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。

（3）检查是否漏水