浙江省温州市新力量联盟学年高一上学期期末考试化学试题word版.docx
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浙江省温州市新力量联盟学年高一上学期期末考试化学试题word版
2018学年第一学期温州新力量联盟期末联考
高一年级化学学科试题
命题：
宜山高中陈周娣磨题：
卫城中学熊杰华考生须知：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.本卷所有答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;S-32Na-23;Cl-35.5;K-39Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40;Ba-137
I选择题部分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共28题，每小题2分，共56分）
1.下列属于碱性氧化物的是（）
A.Na2CO3B.NaOHC.CaOD.CO2
2.下列仪器使用前要检漏的是（）
ABCD
3.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）
A.氨水B.熔融的氯化钠C.液氯D.固体氯化钾
4．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWu
thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C是同一种核素
C.15N2与14N2互为同位素D.13C60与金刚石互为同素异形体
5.
下列说法正确的是（）
A.硫离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式:
C.二氧化硅的分子式:
SiO2D.Na2O的电离方程式:
Na2O=2Na++O2-
6.下列物质中既有共价键又有离子键的是（）
A.HClB.CO2C.NaOHD.MgCl2
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：
元素代号
L
M
Q
T
原子半径/nm
0.186
0.160
0.102
0.074
主要化合价
+1
＋2
＋6、－2
－2
下列说法正确的是（）
A.L、M的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：
M＞L
B.L、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：
M＞L
C.T、Q的氢化物热稳定性：
T>Q
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
8.ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法不正确的是（）
A.NaClO3是氧化剂B.1molNa2SO3在反应中失去2mol电子
C.NaClO3发生氧化反应D.ClO2是还原产物
9.
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
C.三种元素原子半径的大小顺序为：
X>Y>Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KCl11．下列叙述中正确的是（）
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D.失去电子多的还原剂还原性强
12.下列图示装置的实验，能达到实验目的的是（）
图1图2图3图4
A.图1配制稀硫酸
B.图2食盐水制得食盐晶体
C.图3比较苏打和小苏打的热稳定性
D.图4铜与浓硫酸反应产生SO2
13.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（）A.HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B.BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋Na2SO4C.NaOH＋HCl；Ba（OH）2＋H2SO4D.CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO4
14.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是（）
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使鲜花褪色，说明Cl2有漂白性
D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
15.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）
A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水
C.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
16.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A.对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B.NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.光导纤维的主要材质是硅
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存17．下列知识梳理总结不．合．理．的是（）
A.卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B.用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C.地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”
D.蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性18．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A.用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去MnO2固体中的KCl
B.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
C.用酒精取溴水中的溴单质D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
19.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3,也不能干燥H2S等还原性气体
B.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C.SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D.以FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应
20.
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：
MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是（）A.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg（OH）2沉淀
B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl21．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不．正．确．的是（）
A.4.6克金属钠与500mL0.2mol•L-1稀盐酸反应，转移电子数为0.1NAB.0.012kg12C含有NA个12C原子
C.等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同D.标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的碳原子数约为NA
22.在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）
A.SiO32-B.HCO3-C.Fe3+D.Cl-
23.已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
淀粉KI溶液中变蓝色
Cl2具有氧化性
D
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
24.
3
4
对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO2－C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
25.下列离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：
2CO2-＋SO2＋H2O＝2HCO－＋SO32-
33
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
26.下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）
A.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中
（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中
（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中
（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
27.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
据此分析，下列说法正确的是（）
A.沉淀A中含有2种金属单质
B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子
C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
28.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是（）
A.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3B.肯定有KNO3，没有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
II非选择题部分（共44分）
二、填空题（本题包括共3小题，共38分。
▲中的答案填在答题卷相应空格内）
29．（12分）下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是▲。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：
▲。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图▲。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是（填元素符号）▲。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离．子．方．程．式．为▲；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为▲
30．（12分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全
部注明，已知A是黑色固体单质，D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且B为有磁性的黑色固体，L为红棕色固体。
请回答下列问题：
⑴写出C的结构式▲
⑵写出下列物质的化学式：
B：
▲E：
▲
⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
E→F的化学方程式▲G→H的离．子．方．程．式．▲
31．（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
请回答：
⑴装置A中发生的化学反应方程式为▲。
⑵装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种▲，其作用是▲。
a.NaOH溶液b.NaCl溶液c.H2Od.NH4Cl溶液
⑶装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是▲。
B中应放置的液体是（填字母）▲。
a.水b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液d.浓溴水
⑷实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩
余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是▲
。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是▲（填字母）。
a.BaCl2溶液b.锌粉c.紫色石蕊试液d.滴有酚酞的NaOH溶液
三、计算题（共6分）
32.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向
A中逐滴缓慢加入2.00mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答（结果留三位有效数字）：
0255075V（HCl）/mL
（1）A溶液中的溶质▲。
（用化学式表示）
（2）通入的CO2的体积（标准状况）为▲L。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度▲mol/L。
2018学年第一学期温州新力量联盟期末联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（每小题2分，共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
B
D
D
C
C
C
B
B
C
B
B
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
C
B
D
A
A
D
A
D
C
C
C
A
B
A
2、非选择题（共4题，44分）
29.（12分，每空2分）
HCl>H2S
（4）Mg（没按要求题写序号一律不给分）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
30．（12分）⑴O=C=O（2分）⑵Fe3O4（2分）NaHCO3（2分）
⑶NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3分）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3分）
（写成化学方程式不给分，没配平扣1分，化学式错不给分）
31.（14分）（每空2分）
⑴2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑，
⑵a；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
B中，长颈漏斗中的液面会上升；选c（二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫）
（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
②bcd（实质证明氢离子的存在）
32.（6分）（每空2分）
（1）.NaOH、Na2CO3（漏一种不给分）
（2）1.12（3）1.50（有效数字没保留3位扣1分）
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