北京市丰台区学年高一化学上学期期中试题A卷57.docx
《北京市丰台区学年高一化学上学期期中试题A卷57.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市丰台区学年高一化学上学期期中试题A卷57.docx（12页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
北京市丰台区学年高一化学上学期期中试题A卷57
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考
高一化学（A卷）
考试时间：
90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32
第Ⅰ卷选择题（共42分）
本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列没有涉及化学反应的是
A．可燃冰作为能源
B．铁钉生锈
C．丁达尔效应
D．铁的冶炼
2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A.NaCl B．FeC．O2D．N
3．钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是
A．硬度较小B．与冷水剧烈反应
C．密度比水小D．在氧气中燃烧生成白色固体
4.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
Ba（OH）2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
SO3
5.下列化学反应中属于氧化还原反应但不属于化合反应的是
A.铝+氧气→氧化铝B.甲烷+氧气→二氧化碳+水
C.氢气+氧气→水D.碳酸→水+二氧化碳
6.下列反应属于离子反应的是
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
7.下列能导电的是
A．氯化钠固体B．酒精溶液C．无水硫酸D．石墨
8.下列物质中属于电解质的是
A．硫酸铜固体B．铜C．酒精D．氢氧化钠溶液
9.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是
A．选用100mL容量瓶B．用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水D．需加入100mL水
10.下列有关气体的叙述中，错误的是
A.不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol－1
C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
11.在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A．盐酸和石灰石制CO2：
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B．氢氧化铜与稀盐酸反应：
Cu（OH）2+2H+==Cu2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+==Cu2++Ag
D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．一定有氧元素参加
B．一定有电子转移
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．氧化剂本身发生氧化反应
14.下列关于CuO的叙述中，不正确的是
A．属于碱性氧化物B．可与酸反应生成盐和水
C．具有氧化性D．可与水反应生成碱
15.下列关于氯气的说法中正确的是
A．可用排水法收集Cl2
B．Cl2能将Fe氧化成FeCl2
C．Cl2和Cl-都能和钠反应
D．Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂
16.能用OH-＋H+==H2O表示的化学方程式有
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
B．氢氧化铁与稀硫酸反应
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应
17.下列离子的检验方法中，正确的是
A．先加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解，则该溶液中含Cl－
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
C．加入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
D．加入过量HCl酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42-离子
18.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、Ag+、NO3－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．K+、Ba2+、CO32－、NO3－
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
20.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是
A．分子数目之比为1∶1B．氧原子数目之比为2∶3
C．质量之比为1∶1D．所含原子数目之比为3∶4
21.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
22.（15分）实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为 ，配制溶液肯定不需要的仪器
是 （填序号），还需增加的玻璃仪器有 （填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
操作
浓度影响
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
没有洗涤烧杯和玻璃棒
定容时，仰视读数
容器E未干燥，残余少量水
Ⅱ、配制100mL0.5mol·L-1硫酸溶液
用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为 mol·L-1，所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。
23.（10分）妈妈教小鲁蒸馒头：
先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。
小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是 。
A．受热易分解B．水溶液显碱性
C．属于碱D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是 。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。
妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释NaHCO3的作用。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作
用是防止膨松剂吸潮结块而失效。
焦磷酸
二氢二钠的作用是。
24．（13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
（1）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。
请再列举3种反应：
①2Na+Cl2
2NaCl
②；
③；
④。
（2）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。
从粗盐制得精盐的过程如下：
①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式
②各操作分别是：
操作a 、操作b 、操作c 。
③试剂Ⅰ是 。
④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为
加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为
25．（10分）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①和化学式②。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3
从物质类别上看，FeCl3属于 ，可能与发生反应（填序号）；
从化合价角度看，Fe3+具有 性，可能与 发生反应（填序号）。
（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
①用单线桥表示电子转移。
②反应中FeCl3作剂，理由是。
③写出该反应的离子方程式。
26．（10分）已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。
在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
①②③④⑤
图中：
①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：
。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考
高一化学（A卷）答案考试时间：
90分钟
第一部分选择题（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
D
B
C
D
A
D
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
D
D
D
D
C
B
C
A
第二部分非选择题（共58分）
22.（15分）
Ⅰ.
（1）100mL容量瓶（1分）AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分）
（2）①4.0（2分）
②偏低、偏低、偏低、无影响（各1分）
Ⅱ.18.4（2分）2.7（2分）
23.（10分）
（1）BD（2分）
（2）①Na2CO3（1分）
②计算过程（4分）：
离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分
Na2CO31/53（0.0189）NaHCO31/84（0.0119）
（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。
（2分）
（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。
（1分）
24．（每空1分，共13分）
（1）Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（2）①MgCl2==Mg2++2Cl-
CaSO4==Ca2++SO42-
②过滤、过滤、蒸发结晶
③BaCl2溶液
④CO32-+Ca2+==CaCO3↓CO32-+Ba2+==BaCO3↓
CO32-+2H+==H2O+CO2↑OH-+H+==H2O
25．（每空1分，10分）
（1）单质Fe（OH）3
（2）盐③⑤氧化②
（3）
①
②氧化因为其中三价铁化合价下降变为二价铁
③Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
26．（10分）
（1）分液漏斗（1分）B（1分）
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同。
（2分）
（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（2分）
（4）（每空1分）
红
氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
升级会员 