新江苏省徐州市中考化学模拟试题及答案解析docx.docx
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2018年江苏省徐州市中考化学模拟试卷(三)
一、选择题(毎題只有一个正确答案,每题2分,共20分.答案填在选择题答题栏内)
1.食品与卫生、健康密切相关.下列做法不会危害人体健康的是( )
A.把霉变大米淘净后继续食用
B.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
C.用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
D.用工业石蜡给水果上蜡“美容”
2.航天探测发现:
金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明它的化学性质与一氧化碳相似.下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中,不正确的是( )
A.C2O3中碳的化合价为+3价
B.C2O3充分燃烧的产物是CO2
C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
3.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液.仅用组内物质就能够直接达到目的是( )
A.仅有①B.②③C.①③D.①②③
4.下列实验现象与化学方程式不吻合的是( )
A.有大量白烟生成的反应:
4P+5O2
2P2O5
B.溶液颜色变为浅绿色的反应:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C.有大量气泡生成的反应:
Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D.红色固体变为黑色的反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
5.下列关于一些金属材料的说法正确的是( )
A.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金是为了增大其硬度
B.高炉炼铁得到的铁是纯铁
C.将铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,没有明显的现象,说明铝不如铜活泼
D.钢筋混凝土中的钢不容易生锈,其主要原因是隔绝了空气和水
6.医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用,产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3].下列说法不正确的是( )
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
7.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A.钴的金属活动性比铜的弱
B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
8.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式.下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔
D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
9.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是( )
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液,加入浓盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A.②③B.①③C.②④D.①④
10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是( )
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
二、填空题
11.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关.请回答下列问题:
(1)用洗涤剂清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的 (填“乳化”、“溶解”)功能.
(2)医疗上用碘酒来消毒,其溶剂是 (写名称).
(3)“西气东输”中“气”的主要成分是 (写化学式).
(4)蛋白质是结构复杂的高分子化合物,食物中的蛋白质在人体蛋白酶的作用下变成氨基酸,一部分氨基酸在体内发生氧化反应,生成尿素[CO(NH2)2],同时将 能转化为热能.
(5)加碘盐中所含的碘酸钾(KIO3)属于 (填酸”“碱”“盐”“氧化物”“单质”“混合物”),其中碘元素的化合价为 .
(6)人们常用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料.乙炔(C2H2)气体可用碳化钙(CaC2)与水反应制取,同时还有氢氧化钙生成,试写出该反应的化学方程式 .
12.如图框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物.如图是它们之间的相互转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A C ;
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为:
;
(3)写出G+F→I的化学方程式:
;
(4)指出反应①的基本类型是 反应.
三、实验题
13.请根据如图装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:
① ,② .
(2)实验室用锌和稀硫酸制取较纯净的H2,可选的装置组合是 (填写装置序号).
(3)装置B或F均可用于制取CO2气体.与B相比,F装置的优点是 .
(4)用高锰酸钾制取O2化学反应方程式 .
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3).常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用.
①制取氨气反应的化学方程式:
2NH4C1+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2X.
X的化学式为:
.
②制取并收集NH3,从如图中选择 和图H连接.
用如图H装置收集氨气时,观察 说明氨气己收满.
③干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)
A.固体氢氧化纳B.浓硫酸C.生石灰.
14.在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按如图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.
(1)贝壳高温锻烧时,发生反应的化学方程式是 ;
(2)操作I的名称是 ;
(3)该流程中没有涉及的基本反应类型是 ;
(4)固体B的化学式为 ;
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗?
【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:
纯净的NaOH 乙:
NaOH和Na2CO3的混合物 丙:
NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
实验操作
现象
结论
甲
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
乙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
无气泡产生
猜想不成立
丙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和的M溶液
猜想成立
①丙同学实验中滴加的M溶液可能是 ,写出该反应的化学方程式 ;
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确,其理由是 .
四、计算题
15.为检验某久置的氢氧化钠样品是否变质,现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液,产生沉淀.反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示.请解决以下问题:
(1)该样品 (填“没有”或“已经”)变质.
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
(3)恰好完全反应后过滤,向滤液中滴加酚酞试液,溶液呈 色.
参考答案与试题解析
一、选择题(毎題只有一个正确答案,每题2分,共20分.答案填在选择题答题栏内)
1.食品与卫生、健康密切相关.下列做法不会危害人体健康的是( )
A.把霉变大米淘净后继续食用
B.用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
C.用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
D.用工业石蜡给水果上蜡“美容”
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;酸碱盐的应用;塑料及其应用.
【分析】根据霉变大米会产生有毒的黄曲霉素的情况判断;根据碳酸氢钠与酸会产生二氧化碳进行分析;根据合成材料的性质、分类和用途回答;由工业石蜡含有非常强的致癌物进行分析判断.
【解答】解:
A、霉变的大米产生了黄曲霉素,黄曲霉素有毒,不能食用,故A错误.
B、碳酸氢钠与发酵产生的酸反应后会生成二氧化碳,使焙制的糕疏松多孔,故B正确;
C、聚乙烯塑料是塑料,一般用于包装或制器具,其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质,不能包装食品;
D、工业石蜡含有非常强的致癌物,人体摄入石蜡后,还会造成腹泻等肠胃疾病,故D错误.
故选B.
2.航天探测发现:
金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明它的化学性质与一氧化碳相似.下列关于三氧化二碳(C2O3)的说法中,不正确的是( )
A.C2O3中碳的化合价为+3价
B.C2O3充分燃烧的产物是CO2
C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁
D.C2O3能使澄清石灰水变浑浊
【考点】一氧化碳的化学性质;有关元素化合价的计算.
【分析】根据信息三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,一氧化碳能燃烧生成二氧化碳,可以还原金属氧化物.另有正负化合价总和为零.
【解答】解:
A、氧的化合价为﹣2,正价与负价和为零推出碳为+3价,故A正确;
B、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,一氧化碳能燃烧生成二氧化碳,故B正确;
C、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,一氧化碳可以还原金属氧化物,故C正确;
D、三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似,一氧化碳不与澄清石灰水反应,无现象,故D错误.
故选:
D.
3.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液.仅用组内物质就能够直接达到目的是( )
A.仅有①B.②③C.①③D.①②③
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】根据金属与酸反应,金属与盐反应的条件考虑,金属能与酸反应说明排在了氢的前面,金属能与盐溶液反应,说明排在了盐中金属的前面,否则排在了盐中金属的后面.
【解答】解:
①Zn与硫酸反应能放出氢气,说明锌排在了氢的前面,Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面,所以锌比铜活泼,所以能比较;②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应,只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面,但比较不出锌和铜的活泼性;③Zn能与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌,说明锌排在了铜的前面,可以比较.所以:
A、仅有①,不符合题意;
B、②③不符合题意;
C、①③符合题意;
D、①②③不符合题意.
故选C.
4.下列实验现象与化学方程式不吻合的是( )
A.有大量白烟生成的反应:
4P+5O2
2P2O5
B.溶液颜色变为浅绿色的反应:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C.有大量气泡生成的反应:
Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D.红色固体变为黑色的反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】根据反应原理和反应现象判断,溶液的颜色由溶液中的离子决定,铁离子是黄色的.
【解答】解:
A、4P+5O2
2P2O5,实验现象为产生大量的白烟,实验现象与化学方程式吻合,故A不符合题意;
B、亚铁盐是浅绿色,铁盐的颜色为黄色,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O实验现象是溶液颜色变为黄色,实验现象与化学方程式不吻合,故B符合题意;
C、Na2C03+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,反应中有二氧化碳生成,实验现象有大量气泡生成,实验现象与化学方程式吻合,故C不符合题意;
D、Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,红色的氧化铁反应生成了黑色的铁粉,实验现象为红色固体变为黑色的反应,实验现象与化学方程式吻合,故D不符合题意.
故选B
5.下列关于一些金属材料的说法正确的是( )
A.焊锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成合金是为了增大其硬度
B.高炉炼铁得到的铁是纯铁
C.将铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,没有明显的现象,说明铝不如铜活泼
D.钢筋混凝土中的钢不容易生锈,其主要原因是隔绝了空气和水
【考点】合金与合金的性质;金属的化学性质;铁的冶炼;金属锈蚀的条件及其防护.
【分析】A、合金的强度一般要比组成它们的纯金属要大;
B、根据高炉炼铁的产物分析;
C、根据铝的化学性质进行分析;
D、根据钢铁锈蚀的原因进行分析.
【解答】解:
A、根据题干知,焊锡是合金,根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组成它们的纯金属低,即焊锡的熔点要低于锡和铅,所以A选项解释正确;
B、高炉炼出的铁中含有杂质,是生铁,属于混合物,故错误.
C、铝比铜活泼,将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象,是因为铝的表面有一层氧化物保护膜,从而阻止了铝和硫酸铜溶液的反应.故选项错误;
D、防止钢铁锈蚀的原理是隔绝空气或水,故正确.
故选D
6.医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用,产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3].下列说法不正确的是( )
A.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的
B.总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C.上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
【考点】金属的化学性质;常见元素与常见原子团的化合价;物质发生化学变化时的能量变化.
【分析】分析题干提供的内容,首先是铁粉、空气和水相互作用,产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2],然后生成的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁.
【解答】解:
A、热敷袋内的物质为铁粉、空气和水,共同发生化学反应生成氢氧化亚铁,该变化为化学变化,故A正确;
B、该反应中反应前后原子的个数不守恒,故B错误;
C、铁粉中铁为0价,氢氧化亚铁中铁元素为+2价,氢氧化铁中铁为+3价,故C正确;
D、铁粉与水接触,有氧气存在即发生化学反应,所以未使用时要分装,故D正确,
故选B.
7.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl═CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )
A.钴的金属活动性比铜的弱
B.①为置换反应②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
【考点】金属活动性顺序及其应用;气体的干燥(除水);反应类型的判定.
【分析】氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质,根据题干叙述可以看出该物质属于碱,不稳定,能与酸反应.
【解答】解:
A、根据方程式①可以看出,钴能与盐酸反应生成氢气,该金属的活动性比铜强,故A错误;
B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气,为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,故为置换反应,氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠,为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故B正确;
C、氢氧化钴受热易分解,化学性质不稳定,故C错误;
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应,不能用来干燥酸性气体,而氯化氢气体显酸性,故D错误,
故选B.
8.宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式.下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大
B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为它们溶液中的阳离子都是H+
C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔
D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动
【考点】物质的微粒性.
【分析】根据分子的性质进行分析.分子的特征:
质量和体积都很小,分子之间有间隙,都是不断运动的.
【解答】解:
A、温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时原子之间的距离增大,原子的体积没有变化,故A错误;
B、紫色石蕊试液遇酸变红色,而酸的共同特征是所含的阳离子全部是氢离子.所以正确;
C、分子之间有间隔,酒精分子与水分子之间的间隔大小不同,当两种物质混合后,酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中,混合后总体积小于原来两者的体积之和.故正确;
D、分子是不断运动的,毒品中含有的分子不断的运动,向四周扩散,使缉毒犬能找到毒品,故正确;
故选A
9.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是( )
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液,加入浓盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A.②③B.①③C.②④D.①④
【考点】物质除杂或净化的探究;药品是否变质的探究;碱的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.
【分析】①氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质,证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;碳酸盐的检验:
滴加盐酸,产生气体通入澄清石灰水;
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在;
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠的氢氧化钠的混合溶液,测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量;
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质,除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠.
【解答】解:
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳,采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法,观察到石灰水变浑浊时,即可证明溶液中混有碳酸钠;故①正确;
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠,此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠;故②不正确;
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳,使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳,通过称重测定放出二氧化碳的质量;但由于氢氧化钠还能吸收水以及挥发的盐酸,因此所测得重量并非二氧化碳的质量;故③不正确;
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠,采取滴加石灰水至恰好完全反应,碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙,过滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液;故④正确;
故选D.
10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是( )
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸的化学性质.
【分析】盐酸显酸性,氯化钙显中性,盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性;向其中逐滴加入过量某物质X时,溶液的pH逐渐升高到7,说明加入的物质显碱性;继续加入X达到一定量时,溶液的pH才升高,说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性.
【解答】解:
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,但是不能达到7,也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性.故选项错误;
B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时,盐酸能和氢氧化钙反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入石灰水时溶液的pH升高,不会出现平行于X轴的线段.故选项错误;
C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠能和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性,继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钙完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的pH又升高.故选项正确;
D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液仍然显酸性.故选项错误.
故选C.
二、填空题
11.化学就在我们身边,与我们的生活息息相关.请回答下列问题:
(1)用洗涤剂清洗油腻的餐具,是利用洗涤剂的 乳化 (填“乳化”、“溶解”)功能.
(2)医疗上用碘酒来消毒,其溶剂是 酒精 (写名称).
(3)“西气东输”中“气”的主要成分是 CH4 (写化学式).
(4)蛋白质是结构复杂的高分子化合物,食物中的蛋白质在人体蛋白酶的作用下变成氨基酸,一部分氨基酸在体内发生氧化反应,生成尿素[CO(NH2)2],同时将 化学 能转化为热能.
(5)加碘盐中所含的碘酸钾(KIO3)属于 盐 (填酸”“碱”“盐”“氧化物”“单质”“混合物”),其中碘元素的化合价为 +5 .
(6)人们常用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料.乙炔(C2H2)气体可用碳化钙(CaC2)与水反应制取,同时还有氢氧化钙生成,试写出该反应的化学方程式 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ .
【考点】乳化现象与乳化作用;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;有关元素化合价的计算;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料的使用与其对环境的影响.
【分析】
(1)根据乳化与溶解的区别解答;
(2)根据溶质和溶剂的判断方法考虑本题;
(3)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析;
(4)根据化学变化中能量的转化;
(5)根据物质的分类、在化合物中正负化合价代数和为零进行分析;
(6)根据反应物和生成物利用质量守恒定律写化学方程式.
【解答】解:
(1)洗涤剂具有乳化功能,能洗餐具上的油污;
(2)固体溶于液体,固体是溶质,液体是溶剂,所以碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂;
(3)天然气的主要成分是甲烷,化学式是CH4;
(4)氨基酸在体内发生氧化反应放出热量,该反应把物质的化学能转化为了热能;
(5)根据物质的分类,碘酸钾(KIO3)属于盐;钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,设碘酸钾中碘元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×3=0,则x=+5价;
(6)碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
答案为:
(1)乳化;
(2)酒精;
(3)CH4;
(4)化学;
(5)盐;+5;
(6)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
12.如图框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物.如图是它们之间的相互转化关系,请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A CaCO3 C CO2 ;
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为:
过滤 ;
(3)写出G+F→I的化学方程式:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ;
(4)指出反应①的基本类型是 化合 反应.
【考点】物质的鉴别、推断;过滤的原理、方法及其应用;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【