C.实验③,SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D.实验④发生反应的离子方程式为:
3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
26.(14分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及到的反应为:
ⅠC(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)K1;
ⅡCO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)K2;
ⅢCaO(s)+CO2(g)
CaCO3(s)K3;
燃烧炉中涉及到的反应为:
ⅣC(s)+O2(g)=CO2
ⅤCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=(用K1、K2、K3的代数式表示)。
在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。
下列能说明反应达到平衡的是。
A.容器内压强不再变化B.H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化
C.混合气体的密度不再变化D.形成amolH-H键的同时断裂2amolH-O键
(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对H2产率影响如下表。
压强
温度
p1/Mpa
p2/Mpa
500℃
45.6%
51.3%
700℃
67.8%
71.6%
下列图像正确的是。
(3)已知反应Ⅱ的△H=41.1KJ/mol,C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol,464KJ/mol、436KJ/mol,则CO中碳氧键的键能为KJ/mol。
(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为;当重新平衡后,CO2浓度(填“变大”“变小”“不变”)。
(5)氢镍电池具有无记忆、无污染,免维护等特点,被称为绿色电池。
该电池的总反应为:
H+NiOOH
M+Ni(OH)2,其中M为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为。
27.(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点:
-77℃,沸点:
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式。
(2)B中所装试剂名称为。
(3)通入N2的目的是。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为。
(4)装置E的作用是。
(5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为,所装固体试剂的名称为。
28.(15分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。
工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)操作1的名称为。
(2)沉淀A为(用电子式表示)。
(3)试剂B的名称为,沉镍后,滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L,则残留在滤液中的c(Ni2+)=(已知Ksp=4×10-10)。
(4)NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示:
①T3温度后,草酸镍全部转化为三氧化二镍,则a为(保留一位小数)。
②T2温度发生反应的化学方程式为。
(5)高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。
某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体
现象
澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为。
②碱石灰的作用是。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分〉
磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。
图1图2图3
(1)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为。
(2)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为。
(3)Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
②K3可用于检验Fe2+,lmol3-离子中含有σ键的数目为。
③SO4中Co的配位数为。
(4)化合物FeF3熔点高于1000℃,而Fe(CO)5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是。
(5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示,该化合物的化学式为。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
A是一种重要的食用香料,以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.
RCHO+R´CHO
Ⅱ.RC(OH)=CH2不稳定,很快转化为RCOCH3
(1)A的结构简式为,反应②的类型为。
(2)B的名称为,F的分子式为。
(3)写出反应⑥的化学方程式。
(4)反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有(填字号)。
(5)A的同分异构体有很多种,其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有(写出结构简式)。
参考答案
7.D8.C9.D10.A11.B12.C13.B
26.(14分)
(1)K1·K2·K3(2分)BC(2分)
(2)BD(2分)(3)1072.9(2分)
(4)正向移动或向右移动(2分),不变(2分)(5)M+H2O+e-=MH+OH-(2分).
27.(14分)
(1)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl(2分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)排尽装置中的空气,防止硫加热时与氧气反应(2分),关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气体时,关闭K3打开K2(2分)。
(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精(2分)(未答“获得漂白粉或漂粉精”仅得1分)。
(5)放热(1分)
(6)D与E之间(2分),无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶(2分)答碱石灰不给分。
28.(15分)
(1)过滤(2分)
(2)
(2分)
(3)草酸或可溶性的草酸盐(1分),4×10-8mol/L(2分)
(4)①45.4(2分)
②NiC2O4·H2O
NiC2O4+H2O(2分)
(5)①CuSO4(2分)。
②吸收二氧化碳,避免对CO的检验产生干扰(2分)(只写干燥气体不给分)
35.(15分)
(1)①sp3(1分)10(1分)
(2)①极性共价键(或共价键)(1分)②(1/4,1/4,1/4)(2分)
(3)①N(1分)氮原子2p轨道上的电子半充满,相对稳定,更不易失去电子(2分)
②12NA(2分)
③6(1分)
(4)FeF3是离子晶体,Fe(CO)5是分子晶体,离子键的作用远比分子间作用力强,故FeF3的熔点Fe(CO)5。
(2分)
(5)Fe3N(2分)
36.(15分)
(1)CH3COCH(OH)CH3(2分),氧化反应(2分)
(2)2,3-丁二醇(2分),C6H4O5(1分)
(3)
CH3C=O
(2分)
(4)①③⑥(2分)
(5)9种(2分)(CH3)2CHCOOH(CH3)2C(OH)CHO(2分)