山东省日照市莒县第一中学学年高三化学月考试题.docx
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山东省日照市莒县第一中学学年高三化学月考试题
山东省日照市莒县第一中学2020学年高三化学10月月考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7B11C12O16Na23P31S32Ca40
一、选择题：
（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金
2．下列各组性质比较中，正确的是（）
①沸点：
HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：
S2－>Cl－>Br－>I－；
③酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：
K>Na>Mg>Al；
⑤气态氢化物稳定性：
HF>HCl>H2S；⑥半径：
O2－>F－>Na＋>Mg2＋。
A.①②③B.②③④C.③④⑤⑥D.①⑥
3．根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。
下列说法正确的是
A．X为硅元素，M为铁元素
B．地壳中有游离态的Y元素和M元素
B．Z和M的氧化物均属于碱性氧化物
D．Z的单质通过置换反应可制取M的单质
4．下列有关实验的描述正确的是
A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡
5．A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系（部分产物已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A.若X为KOH溶液,则A可能为Al
B.若X为Fe,则C可能为Fe（NO3）2溶液
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NA
B．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NA
C．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA
D．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA
7．下列关于离子反应的叙述正确的是
A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl一、HCO3一可以大量共存
B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl一、N03一不能大量共存
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaS04↓
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：
Ca2++2HCO3一+2OH一=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在
177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如下图所示。
下列说法错误的是
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1
该晶胞含3molKBe2BO3F2
9．a-Fe（III）晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2（g）=2H（g）△H1，②N2（g）+2H（g）⇌2（NH）（g）△H2，③（NH）（g）+H（g）⇌（NH2）（g）△H3，④（NH2）（g）+H（g）⇌NH3（g）△H4，总反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H。
下列说法正确的是
A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变
B．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率
C．反应①和总反应均为放热反应
D．△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
10．2020年1月，我国研发的“乙苯共氧化法制备环氧丙烷（
）成套技术”轰动了有机化工界，打破了国外对该项技术的封锁。
下列说法错误的是
A．环氧丙烷分子式力C3H6O
B．环氧丙烷与环丙醇互为同分异构体
C．环氧丙烷和乙苯均属于烃的衍生物，均可发生取代、氧化反应
D．环氧丙烷分子中所有碳原子一定共面，其二氯代物有5种
11．如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：
2Brˉ－2eˉ=Br2
B.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜
C.装置（I）放电时，总反应为：
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr
D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu
12．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2]来除去Cr（III），HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是
A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸
B．CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价
C．该反应的离子方程式为19ClO4-+8Cr3+=8CrO2（ClO4）2+3C1—
D．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原
13．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
M（s）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）△H。
反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
14．某温度下，Ksp[Pd（OH）2]=1.0×10-30。
向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd（NO3）2溶液产生Pd（OH）2、PdS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
图中的p（Pd）=-lgc（Pd2+），p（B）=-lgc（OH-）或-lgc（S2-）。
下列说法错误的是
A．曲线工表示的是Pd2+与OH-浓度关系的曲线
B．该温度下，Ksp（PdS）=1.0×10-58
C．升高温度时，b点可能会向c点移动
D．该温度下，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
15．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。
X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。
下列说法错误的是
A．原子半径：
Z>X>Y，电负性：
Y>X>Z
B．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
C.Z（XY3）2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2
D．M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68%
二、非选择题：
本题共5小题，共55分。
16．（11分）某小组利用下图所示装置制备少量NCl3。
已知：
NCl3可由Cl2与NH4Cl溶液在适宜温度下反应生成。
常温下，NCl3为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃；极易爆炸，自然爆炸点为95℃。
回答下列问题：
（1）装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是（填化学式）。
（2）装置B中仪器C的名称是，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为。
（3）装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为。
（4）装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的（填字母）。
a．生石灰b．NaOH固体C．碱石灰d．无水CaCl2
（5）查阅资料可知，电解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，则电解池中产生NCl3的电极为（填“阴极’’或“阳极’’），该电极的电极反应式为。
17．（11分）氯化亚砜（SOCl2）在科研和工业上应用比较广泛。
回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。
发生如下反应：
①Cl2（g）+S02（g）⇌SO2Cl2（g）△H=-471.7kJ.mol-1
②SO2Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=-5.6kJ.mol-1
567K时，在10L密闭容器中，充人一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2（g）的物质的量如下表。
各组分
Cl2
SO2（g）
SCl2（g）
SO2Cl2（g）
SOCl2（g）
起始/mol
0.5
0.5
0.5
0
0
平衡/mol
0.2
（1）图中数据显示0～lmin体系压强增大的原因是。
（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为。
（3）pK=一lgK,567K时，上述反应②的pK=（结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30）。
（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c（SO2）（填“大于”“小于”或“等于”）上述反应平衡时的c（SO2）。
II，氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。
向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:
1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为
CH3CH2CH2COOH+SOCl2⇌CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。
实验测得温度和时间对反应的影响如下表：
序号
实验方法
收率/%
1
25℃，反应6h
73.60
2
25℃，反应8h
74.60
3
75℃，反应2h
75.00
4
75℃，反应3h
76.00
5
先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h
81.10
6
先25℃，反应1h；后75℃，反应0~1h
87.10
（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。
通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为。
说明你选用实验方法的理由：
。
18．（11分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的流程如下图所示。
已知：
I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；高温
II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:
Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2↑；
III．2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2OK=1.0×1012
（1）“煅烧’’时，Cr2O3参加反应的化学方程式为。
若“煅烧’’操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，
应选择坩埚（填字母）。
a．陶瓷b．玻璃c．石英d．铁
（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有（填化学式）。
（3）“过滤II”所得沉淀主要有（填化学式）。
（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。
（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为。
若初始加入电解池中的c（Na2CrO4）=1.0mol·L-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为（忽略电解过程中溶液体积变化）。
19．（11分）磷及含磷化合物是重要的化工原料，广泛应用于洗涤剂、农药、医药、水处理等行业回答下列问题：
（1）基态P原子的轨道表示式为（填字母）。
a．[Ne]
b．[Ne]
c．[Ne]
d．[Ne]
（2）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如下图所示：
其中最小的环为元环，每个环平均含有个P原子。
（3）杀虫剂敌敌畏是有机磷化合物，其结构简式如图所示，其中C原子的杂化方式为，甲基得一个电子后为CH3一，其空间构型为。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。
①PH3、NH3、BP三种物质的熔沸点由大到小的顺序为。
②磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，则磷化硼的密度是g·cm-3。
（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数为NA）
20．（11分）糠醛（
），又称a一呋喃甲醛，是一种制备多种药物和化工产品的原料。
一种由它制备锦纶-66的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C中含有的官能团名称为。
（2）有机物D的化学名称为。
（3）由D生成E的反应类型为。
（4）写出F和G反应生成H的化学方程式：
。
（5）糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体且属于酯的有机物共
有种。
（6）以糠醛和乙醇为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线
高三化学试题答案
一、选择题
1.B2.C3.D4.A5.B6.C7.B8.B9.D10.C11.C12.C13.A14.C15.D
二、非选择题
16．
（1）KMnO4或KClO3、Ca（C1O）2等（2分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）NH4C1+3C12==NCl3+4HCI（2分）
（3）71～95℃（1分）（4）d（2分）
（5）阳极（1分）3C1一+NH4+一6e==NCl3+4H+（2分）
17．
（1）反应为放热反应，温度升高使体系压强增大（1分，答出“反应放热”即给分）
（2）20%（2分）（3）0.30（2分）（4）大于（2分）（5）6（2分）
既避免了开始因反应较快而发生原料冲出反应容器的危险，又使得反应最终有较高的收率
（2分，“实验安全”和“收率”各占1分）
18．
d（1分，条件写“煅烧”或“△”均可）
（2）Na2CO3（1分）（3）H2SiO3、AI（OH）3（2分，答出一种给1分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）2H20+2e一=20H一+H2（或2H++2e—=H2）（1分）50%（2分）
19．
（1）a（2分）
（2）六（2分）2（1分）
（3）sp3、sp2（1分，答不全不得分）三角锥形（1分）
（4）①BP>NH3>PH3（2分）
20．
（1）羟基、氯原子（2分，答对一种给1分，有错误不得分）
（2）1，4一二氯丁烷（1分）
（3）取代反应（1分）
（5）9（2分）
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