天津市南开区南大奥宇培训学校届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.docx
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天津市南开区南大奥宇培训学校届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
2019届奥宇第一次月考2018.10.8
化学试卷
祝同学们考试顺利！
记分：
________
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分；时间90分钟。
原子量：
O=16，Al=27，Na=23，C=12，N=14，Mg=24，Cl=35.5，Fe=56，Cu=64，
Ba=137,As=75.
第一卷选择题（共45分）
一、选择题（都是单选题。
1~15题每题2分，15~20题每题3分，共45分）
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
3．用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：
B.HCl的电子式：
C.NH3的结构式：
D.Cl−的结构示意图：
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．碳酸氢钠可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
5．在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配溶液浓度偏低的是（）
A．用量筒量取浓硫酸时俯视读数 B．用量筒量取浓硫酸后用适量水洗涤量筒
C．定容时，俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就转移定容了
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．乙烯和环丁烷组成的14g混合气体中原子总个数为3NA
8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、Fe2+
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
9．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系
10．下列化学用语对事实的表述不正确的是（）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：
NH3·H2ONH4++OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：
Cu2++2e−
Cu
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1mol·L−1KI溶液：
Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1mol·L−1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1mol·L−1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1mol·L−1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32−+CaSO4
CaCO3+SO42−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I−+IO3−+6H+
I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO−+2Fe（OH）3
2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：
2Cl−+2H+
Cl2↑+H2↑
13．下列离子方程式错误的是（）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．石灰水中通入过量的CO2气体：
CO2＋OH－==HCO3－
14．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入
氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入
稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体，
随后变为红棕色
15．下列变化中，气体被氧化的是（）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．SO2气体使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．氯气通入碘化钾溶液，使溶液呈棕黄色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
16．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
17、下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（）
选项
条件
粒子组
评价
A
含FeCl3的溶液中
H+、H2O2、SO32—
会发生反应，所以不能大量共存
B
室温时，pH=11的溶液中
Na+、、ClO—、AlO2—
能大量共存
C
水电离的c（H＋）＝1×10－5mol/L的溶液中
Al3+、NH4+、NO3—
可能大量共存
D
某无色溶液中
Na+、HCO3—、OH—
会产生CO2，所以不能大量共存
18、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、S2—、SO32—
盐酸溶液
SO32—+2S2—+6H+==3S↓+3H2O
B
Fe3+、I—、ClO—
NaOH溶液
Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓
C
Ba2+、Na+、OH—
NaHCO3溶液
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
D
NH4+、HCO3—、Cl—
足量NaOH溶液
NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3·H2O
19．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（ ）
A．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca（ClO）22HClO＋Ca（CH3COO）2
C．I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2
D．4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
20．O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：
4
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．氧气是氧化产物
第二卷非选择题（共55分）
二、填空题（5道小题，共55分）
21．（8分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式___________________________________。
（3）检验制得的物质是胶体的实验方法是_____________________（不必叙述操作方法）。
（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是_______________，
这种现象称为胶体的________。
（5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是________。
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸
（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
22．（12分）请按要求书写下列离子方程式：
①将NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为：
____________________________________________。
②向NaS2O3溶液中滴加盐酸：
____________________。
③向NH4HCO3溶液中加入少量的NaOH溶液：
。
④0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：
。
⑤在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子方程式为：
。
⑥200mL2mol/L的FeI2溶液中，通入11.2L（标况）氯气：
23、（8分）
Ⅰ．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，
请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积_______。
（3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为_______________________。
Ⅱ、在下列溶液的配制过程中，会引起浓度偏高的是_____________
①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；
④向容量瓶中转移溶液时，有少量洒漏出容量瓶；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
24．（11分）生活饮用水水质的标准主要有：
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和FeSO4（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质总有缺陷。
因此，有资料报道：
Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和FeSO4
（1）配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋
NaNO3＋
NaOH―→
Na2FeO4＋
NaNO2＋
H2O
（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后，能净水的原理为（用文字说明原
因）________________________________________________________________。
（4）某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，在下列试剂中：
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是________（选填编号），反应的离子方程式为：
_______________________________________________________________________。
25．（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（填写字母代号）。
A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
C．食物腐败D．燃放烟花
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。
而“四种基本反应类型与氧化还
原反应的关系”可用如右图表示。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的
一个化学方程式：
_____________________________________；
其中水为________剂。
（3）过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答
下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）________，
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填序号）。
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑（已配平），
试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是：
_____________________________________________________。
（4）氯化铵常用于焊接金属。
如：
在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
2019届奥宇第一次月考化学答题纸
一、选择题：
（都是单选题。
1~15题每题2分，15~20题每题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题：
（共55分）
21．（8分）
（1）________。
（2）___________________________________。
（3）________________。
（4）_____________，________。
（5）________。
（6）________。
22．（12分）请按要求书写下列离子方程式：
①____________________________________________。
②____________________。
③。
④。
⑤。
⑥
23、（8分）
Ⅰ．
（1）____________。
（2）_______。
（3）_______________________。
Ⅱ、_____________。
24．（11分）
（1）配平系数：
。
（2）________NA。
（3）________性，_____________________________________________。
（4）________，_______________________________________________________________。
25．（16分）
（1）________（填写字母代号）。
（2）_____________________________________；其中水为________剂。
（3）①________，________。
②________（填序号）。
③________，理由是：
_____________________________________________________。
（4）①配平系数：
。
②被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。
③则有________mol的电子转移。
2019届奥宇第一次月考化学答案
一、选择题：
（都是单选题。
1~15题每题2分，15~20题每题3分，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
D
A
B
D
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
C
B
B
D
A
D
A
二、填空题：
（共55分）
21．（8分方程式2分，其余均1分）
（1）_B__。
（2）___FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。
（3）__利用丁达尔效应。
（4）__产生红褐色沉淀，聚沉。
（5）__B_。
（6）__A__。
22．（12分，每个2分）请按要求书写下列离子方程式：
①____Ba2++2OH—+2H++SO42--==BaSO4↓+2H2O__。
②_____S2O32—+2H+==S↓+SO2+H2O_。
③HCO3ˉ+OHˉ==CO32ˉ+H2O。
④2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。
⑤Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
⑥2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Clˉ
23、（8分，每空2分）
Ⅰ．
（1）___12.5mol/L。
（2）_2.0mL_。
（3）__250mL容量瓶、胶头滴管__。
Ⅱ、___③___。
24．（11分）
（1）配平系数：
1、3、4、2、3、2（2分）。
（2）__1.2__NA。
（2分）
（3）_强氧化性（1分）性，Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体的吸附作用，而起到净水的作用（2分）。
（4）___②__（2分）_，NH
＋NO
===N2↑＋2H2O（2分）_。
25．（16分）
（1）____B_（1分）_（填写字母代号）。
（2）____C＋H2O（g）
CO＋H2_（2分）____；其中水为__氧化剂（1分）_剂。
（合理即可）
（3）①__D（1分），C（1分）。
②B（1分）_（填序号）。
③_KHCO3（1分），理由是：
__H2O2作氧化剂其还原产物是H2O，即不会给体系引入杂质，又不会给环境造成污染（2分）
（4）①配平系数：
4、 2、 3、 1、 1、 4（2分）。
②被氧化的元素是___氮__（1分）_（填元素名称），氧化剂是____CuO__（1分）__（填化学式）。
③则有__1.2___mol的电子转移（2分）。
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